32原子的结构.pptx

课题课题2 2 原子的结构原子的结构 1964 1964年年1010月月1616日下午日下午3 3时，中国在西部时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。地区成功地爆炸了第一颗原子弹。原子弹原子弹一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带一个单位负电荷）（带一个单位负电荷）（带一个单位正电荷）（带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）1原子的结构原子的结构原子核内质子所带电荷与核外原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相电子的电荷数量相等，电性相反。因此，原子不显电性。反。因此，原子不显电性。观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.1.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？不同的原子质子数不同。不同的原子质子数不同。不是所有的原子都有中子，如氢原子。不是所有的原子都有中子，如氢原子。3.3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。4.4.质子数、电子数、核电荷数（质子数、电子数、核电荷数（原子核所带电荷数）有什么联系）有什么联系？质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数整整个个原原子子对对外外不不显显电电性性一、原子的构成一、原子的构成你知道吗？你知道吗？原子核的半径原子核的半径为原子半径的为原子半径的十万分之一十万分之一原子核的体积原子核的体积为原子体积的为原子体积的千亿分之一千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。阔的空间里运动。原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？高速运动高速运动无规则运动无规则运动分层运动分层运动电子经常出现的区域电子经常出现的区域叫电子层叫电子层,电子是分层电子是分层排布的排布的。二、二、原子核外电子的排布原子核外电子的排布1原子原子核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高（2）第一层最多排）第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子；（只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子）（1）先）先“里里”后后“外外”；（；（能量最低原则能量最低原则）2 2、核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3 3层）层）元元素素质子数质子数电子电子层数层数各层电子数各层电子数第第1层层 第第2层层第第3层层ONeMgCl1 18 82 22 26 610102 22 28 82 212128 83 33 32 28 87 72 21717试一试试一试12+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数（核电荷数）（核电荷数）电子层电子层22 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目镁原子结构示意图镁原子结构示意图次外层次外层3、原子结构示意图原子结构示意图请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：号元素的原子结构示意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外的原子核和核外带带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。构成。由于它们所带的电荷由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原，所以整个原子子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学；化学变化中的最小粒子是变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子；原子中带正电荷的粒子是是 不显电性的粒子不显电性的粒子 、。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有它的原子核内有111111个质子，个质子，161161个中子，则该元素个中子，则该元素核外电子数是核外电子数是_。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子、质子、中子中子111原子原子分子分子练一练练一练原子核原子核氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元素素这三类元素的核外电子排布有这三类元素的核外电子排布有规律规律吗？吗？元素的分类元素的分类最外层最外层电子数电子数稳定性稳定性得失电得失电子趋势子趋势化学化学性质性质一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子容易发容易发生化学生化学反应反应等于等于8(氦等于氦等于2)稳定结构稳定结构难发生难发生化学反化学反应应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4 4、元素性质与最外层电子数的关系元素性质与最外层电子数的关系【结论】【结论】【结论】【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系。NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-5 5、氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程NaCle-离子也是构成物质的粒子。离子也是构成物质的粒子。物质是由分子、原子、离子等微观粒子物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。构成的。离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。1.1.离子的定义离子的定义（1 1）阳离子：带阳离子：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。2.2.离子的分类离子的分类（2 2）阴离子：带阴离子：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。三、三、离子的形成离子的形成 原子和阴原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子原原子子阳阳离离子子阴阴离离子子讨论讨论3 3、离子的表示方法离子的表示方法-离子符号离子符号氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵根离子 H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子例如：2Mg2+表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 表示镁离子的个数为表示镁离子的个数为23 3、离子符号的表示意义离子符号的表示意义1.1.说出下列符号中说出下列符号中2 2的含义。的含义。2O2-S 2-练一练练一练2.2.某粒子结构示意图某粒子结构示意图 :X X表示（表示（），该粒子有（），该粒子有（）个电子层，）个电子层，Y Y与粒子的（与粒子的（）有关系；当）有关系；当X-Y=10X-Y=10时，时，该粒子为（）（填类别）；当该粒子为（）（填类别）；当Y=8Y=8时，该粒时，该粒子带子带2 2个单位负电荷，该粒子符号为（个单位负电荷，该粒子符号为（）。）。质子数质子数3化学性质化学性质原子原子S S2-2-1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子,则此元素则此元素 。A一定是非金属元素一定是非金属元素 B一定是金属元素一定是金属元素 C一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D以上说法都不正确以上说法都不正确D2.2.某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ,该元素原该元素原子核内有子核内有_个质子个质子,核外共有核外共有_个电子层个电子层,最外电子层上有最外电子层上有_个电子个电子,它容易它容易_（填（填“得得”或或“失失”）电子）电子,形成形成_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子。）离子。2 2 6 68 8+16+161636得得阴阴练一练练一练相对原子质量相对原子质量就是以一种碳原子质量的就是以一种碳原子质量的1/121/12（1.6610-27kg）为标准）为标准,其他原子的质量跟它其他原子的质量跟它相比较所得到的比相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量作为这种原子的相对原子质量。标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12（kgkg）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（kgkg）（1 1）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”“1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。（3 3）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量(Ar)Ar)我国科学院院士张青莲我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。测定作出了卓越贡献。相对原子质量相对原子质量(Ar)Ar)反思与小结反思与小结2 2以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其他原子作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。对原子质量。1 1构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子叫离子。带电的原子叫离子。1“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为()。A1 B.2 C.3 D.4+2xB2下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA练一练练一练4.下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.CD3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为()。A5 B11 C1 D18B 练一练练一练 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中，则其中子数是子数是_。2.已知已知1个个C-12原子的质量为原子的质量为akg，则实际质量为，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为86，中子数为，中子数为136，这种氡原子，这种氡原子核外电子数为核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222175B B练一练练一练