33盐类的水解一人教版选修.pptx

第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（一）一）第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1、在水溶液中存在平衡的是、在水溶液中存在平衡的是 的电离，加热和稀释都对的电离，加热和稀释都对 的电离起的电离起 作用。作用。2、25 时，稀水溶液中时，稀水溶液中Kw=。的改变会的改变会影响影响Kw的值。的值。3、中和滴定可以准确测定未知酸、碱的浓度，所用仪器包括、中和滴定可以准确测定未知酸、碱的浓度，所用仪器包括 ，药品包括，药品包括 。4、用、用0.100mol/L的烧碱滴定的烧碱滴定20.00mL的未知硫酸溶液，起始的的未知硫酸溶液，起始的读数为读数为0.50，滴定终点的读数是，滴定终点的读数是24.70，则测得硫酸的浓度是，则测得硫酸的浓度是 mol/L。【知识回顾知识回顾】【新课学习新课学习】想一想，为什么碳酸钠叫纯碱，难道他是碱性的吗？有没有盐想一想，为什么碳酸钠叫纯碱，难道他是碱性的吗？有没有盐是中性和酸性的呢？是中性和酸性的呢？请看书请看书P53-57 你能发现什么是盐类的水解吗？你能发现什么是盐类的水解吗？实验探究：实验探究：P53 1、2（动手实验，记录在书上）实验结论：实验结论：盐显中性，盐显中性，盐显酸性，盐显酸性，盐显碱盐显碱性。性。一、一、盐类水解的盐类水解的的规律的规律【讨论归纳讨论归纳】1、什么是盐类的水解？2、盐水解与中和反应的关系是什么？从中可看出起H应是？3、盐类的水解的基本规律是什么？4、盐类的水解的主要影响因素是什么？5、如何表示盐水解的反应？试试看：我们来了解试试看：我们来了解碳酸钠碳酸钠！1、属于什么盐？、属于什么盐？2、在水溶液中如何电离？、在水溶液中如何电离？3、会水解吗？怎么表达？、会水解吗？怎么表达？4、要抑制水解有什么办法？、要抑制水解有什么办法？5、要促进水解有什么办法？、要促进水解有什么办法？我们来了解硫酸铝硫酸铝！1、属于什么盐？2、在水溶液中如何电离？3、会水解吗？怎么表达？4、要抑制水解有什么办法？5、要促进水解有什么办法？挑战性的训练挑战性的训练：（课堂快速作业）：（课堂快速作业）离子方程式表示下列离子的水解1、Fe3+Al3+Cu2+HCO3 2、CH3COO AlO2 PO43 NH4+二、二、盐类水解平衡的影响因素盐类水解平衡的影响因素(1）内因：盐本身性质（越弱越水解）。(2）外因：浓度（越稀越水解）；加大盐的浓度，水解平衡右移，但水解程度下降；加水，水解平衡右移，水解程度加大。温度（升温促水解）：盐水 酸十碱Ho（中和放热、水解吸热）。酸碱度对水解程度的影响，“显酸性加碱，显碱性加酸”促进盐类的水解。盐类水解知识过关盐类水解知识过关1、在水溶液中 盐显中性，盐显酸性，盐显碱性。2、谁 谁水解，都 都水解，越 越水解，谁 显谁性，都 显中性，双弱电离程度定。3、NH4Br溶液显 性，CH3COOK溶液显 性分别写出它们的水解方程式。4、水解反应是 （吸热或放热）反应。5、Al3+与下列哪些离子不共存，为什么？NH4+Na+S 2 AlO2 NO3 6、醋醋 酸酸 钠钠 水水 解解 平平 衡衡 的的 移移 动动知识辨析知识辨析1、强酸强碱盐不水解，其水溶液都显中性吗？2、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解吗？3、某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？4、已知25 时，NH3H2O 的电离常数为1.8x10-5,HCN 的电离常数为4.9x10-10,NH4CN 水溶液的酸碱性如何？5、盐类的水解反应都是可逆反应吗？6、对于CH3COONa 水解的平衡体系，在一定条件下加水，水解平衡移动的原因是什么？NaHSO4能溶于水的 双弱盐 碱 双水解完全 CH3COO H CH3COOH 7、在FeCl3 溶液中存在下列水解平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCI，当加入FeCl3 固体时，增大了c(FeCl3 l)，平衡 移，FeCl3水解程度 。当加入蒸馏水时，平衡 移，水解，FeCl3水解程度 。当加入NaOH 溶液时，中和了HCI，促进平衡 移，FeCl3水解程度 。当加入HCI 溶液时，增大了生成物HCI 的浓度，使平衡 移，FeCl3水解程度 。右 减小 右 减小 增大 右 增大 左 减小 8、氯化铵水解平衡的移动、氯化铵水解平衡的移动 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用(1）实验室配制和储存易水解的盐溶液配制FeCl3 溶液时加入一定量酸（酸）防止铁离子水解。配制CuCl2溶液时加人少量 酸，防止铜离子水解。配制Na2S溶液时加人少量 ，防止硫离子水解。配制SnCl2 溶液时加入一定量酸（酸）防止水解。(2）某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg、Al 放入NH4CI 溶液中产生氢气。(3）制备Fe(OH)3 胶体沸水中滴加FeCl3 溶液产生红褐色胶体。Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）十 3H+盐 盐 氢氧化钠 盐(4）明矾KAI(SO4)2 、三氯化铁（FeCl3）等净水AI3+3H2O AI(OH)3(胶体）+3H+Fe3+3H2O FeOH)3(胶体）+3H+原因：胶体 强可起净水作用。（5）苏打（Na2CO3）洗涤去油污反应 ，加热，去油污能力增强。原因：加热，促进CO32的水解，碱性增强，去油污能力增强。(6）泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、AI2(SO4)3 NaHCO3 水解：.性。AI2(SO4)3 水解：.性。原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解。(7）施用化肥普钙 Ca(H2PO4)2 、氨(铵)态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用 吸附性(8）某些盐溶液加热蒸干产物将FeCl3、AICl3、CuCl2等溶液蒸干不能制得纯净的盐。原因：FeCl3易水解，加热水解程度大，生成FeOH)3 和盐酸，HCI 易挥发促进水解，得Fe(OH)3，蒸干得红棕色Fe2O3。同理：AICl3 得 ,CuCI2得 。（9）判断盐溶液的酸碱性（如FeCl3 溶液显 性）（10）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少 如判断Na2S 溶液中C(Na+)：c(S2-)是否等于2：1。(11）判断盐溶液中离子种类多少（如Na3PO4溶液中存在哪些离子）。（12）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3 溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。（13）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCI2溶液能使蓝色石蕊试纸变 （显 性）证之。（14）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCI2、NH4CI 作助焊药除去表明氧化物。（15）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3 中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3 溶液中所含Fe3。（16）向MgCI2、FeCI3 的混合溶液中加入MgO、MgCO3除去FeCI3。（17）制备纳米材科：例如：用TiCl4 制备TiO2：制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2 xH2O 经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3 等。红 酸 判断溶液中离子浓度相对大小的方法判断溶液中离子浓度相对大小的方法1 1、质子守恒式、质子守恒式 水电离产生的水电离产生的H+守恒守恒,是依据水电离的反是依据水电离的反应应 可知可知,水电离产生的水电离产生的H+和和OH-的物质的量总是相等的的物质的量总是相等的,无论无论H+和和OH-以什么形式存在以什么形式存在.H2O OH-+H+例例:在在CH3COONa溶液中溶液中:C(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)在在Na2CO3溶液中溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)2 2、电荷守恒式、电荷守恒式 溶液中所有阳离子所带的正电荷数于溶液中所有阳离子所带的正电荷数于所有阴离子所带的负电荷数所有阴离子所带的负电荷数.例例:在在Na2CO3溶液中溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)3 3、物料守恒式、物料守恒式 所谓物料守恒是指某些特征性的原子守恒所谓物料守恒是指某些特征性的原子守恒.如碳酸钠溶液中如碳酸钠溶液中,无论碳原子以什么形式存在无论碳原子以什么形式存在,总是总是n(Na)=2(C)1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)1 1、请写出硫化钠溶液中的质子守恒式、电荷守恒式、请写出硫化钠溶液中的质子守恒式、电荷守恒式和物料守恒式。和物料守恒式。2 2、在、在0.1mol/L0.1mol/L的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系不正确的是下列关系不正确的是的的 ()()A.c(Na A.c(Na+)c(S)c(S2-2-)c(OH)c(OH-)c(HS)c(HS-)B.c(OH B.c(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HS)+c(HS-)+2c(H)+2c(H2 2S)S)C.c(Na C.c(Na+)+c(H)+c(H+)=c(S)=c(S2-2-)+c(HS)+c(HS-)+c(OH)+c(OH-)D.c(S D.c(S2-2-)+c(HS)+c(HS-)+c(H)+c(H2 2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na+)=0.1mol/L)=0.1mol/LC1、NH4Cl溶解在重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A、NH2DH2O和D3O+B、NH3D2O和HD2O+C、NH3HDO和D3O+D、NH2DHDO和H2DO+经典例题经典例题C2、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A3、为了除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后，再加入适量的HCI，这种试剂是 4、为使Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值减小，可加入的物质是A 盐酸 B 适量的Na0H 溶液C 适量的KOH 溶液 D 适量KHS 溶液 CCD5、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L 的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH 7，最后一种溶液pH ,=、”）。乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）。a 装盐酸溶液的试管中放出H2的速率快b 装HA 溶液的试管中放出H2的速率快c 两支试管中产生气体的速率一样快(2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：(3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_ _ _ 10、某种酸式盐AHB 在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法：相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B 一定是弱酸；在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HB=H+B2-，其中说法错误的是 A B C D A11、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是 12、若溶液中由水电离产生的c(OH)=1X1014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ACB13、要使K2S 溶液中的c(K+)：c(s2-)接近2 ：1，可以向溶液中加入少许A.K2S B.NaOH C.KOH D.H2O14、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()NaHS NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D 15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A 氯化铝 B 碳酸氢钠C 硫酸镁、D 高锰酸钾BAC16、pH=2 的某酸HnA(A 为酸根）与pH=12 的某碱B(OH)m，等体积混合，混合液的pH 变为8。(l）写出生成正盐的分子式：;(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式：_ ;(3)简述该混合液呈碱性的原因：