人教版化学九年级下学期9.3-溶液的浓度课时练习试卷含答案解析(1).pdf

9.39.3 溶液的浓度溶液的浓度课时练习课时练习一、单选题一、单选题1根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为 40CG 点表示溶液中溶质的质量分数为 20%D图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gmw=z2小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是温度/01020406080100溶解度/g182191204238287362487A配制的蔗糖溶液下层比上层甜B降温，糖水中一定有晶体析出C20时，蔗糖饱和溶液质量一定为 304gD升温，糖水中蔗糖的质量分数不变3在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A用量筒量取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液4实验室配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是A用托盘天平称取 5氯化钠B用 50mL 量筒量取所需水的体积C溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5实验室用密度为31.84/g cm、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？A100mL54.35mLB100mL55.5mLC250mL54.35mLD250mL55.5mL6在 20时，将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中，充分搅拌后，有 4g 固体未溶解。下列说法正确的是A20时，氯化钠的溶解度为 36gB该溶液不能继续溶解硝酸钾固体C所得氯化钠溶液的质量为 140gD将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变7不同温度下 KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为 31.6gB30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%C30时，将 50gKNO3放入 100g 水中得到 150g 溶液D40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO38甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从 t3降温到 t1，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变Dt3时，50 g 水中加入 40 g 的甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液9电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性（氢氧化钠不发生反应），没通电时氢氧化钠的质量分数为 10%，溶液的质量为50g，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解水的质量为（）A50gB1.25gC40gD10g10已知 FeCl3也可以催化 H2O2的分解，现向一定量的 H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)下列图象正确的是()ABCD11氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是ABCD1220时，在各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入 10 克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是A所得溶液可能都是饱和溶液B20时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大13硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将 25的硝酸钾溶液稀释成 200g 10来用于培植营养液，则需加水（）A80gB300gC120gD100g1420时氯化钠的溶解度为 36 克，把 36 克氯化钠放入 64 克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是A该溶液是饱和溶液B溶液中 Na 和 Cl-个数一定相等C20NaCl 饱和溶液溶质质量分数是 36%D溶质与溶剂质量比为 9：2515实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD16下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B在 T时，某物质 A 的溶液，若蒸发掉 5 克水时，析出 A（不含结晶水）2 克；若蒸发掉 10 克水时，析出 A 5 克。则 T时，A 的溶解度为 40 克C室温下，5mL 水和 5mL 酒精混合后总体积为 10mLD现要配制 10%的稀硫酸 2940g，用 98%的浓硫酸进行稀释，需加水 2640g.二、综合应用题二、综合应用题17防范新冠疫情依然重要，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”(1)请从微观角度解释:随身携带的酒精湿巾或酒精喷雾用时室内充满酒精气味的原因_(2)在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 _(3)某校要配制 100kg 溶质质量分数为 0.2%的过氧乙酸消毒液，需要 10%的过氧乙酸溶液 _ kg(4)84 消毒液因诞生于 1984 年而得名，在抗击新冠肺炎疫情期间，它频频进入公众视野当时在 1984 年，北京第一传染病医院(今地坛医院)研制出了一种消毒液，经过多次研究，3000 多次实验，上百次的配方的调整，这种消毒液能够快灭活肝炎病毒，起初它名字叫84 肝炎洗消液后来才更名为84 消毒液.下面是“84”消毒液主要成分次氯酸钠的生产流程图以及次氯酸钠的相关性质标出次氯酸钠中氯元素的化合价 _。操作(1)的名称为 _。反应(2)的化学方程式为 _。84 消毒液如何保存 _ 18实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：（1）仪器的名称为_。（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_（填序号），反应的化学方程式为_。（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生_（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色_。（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？_（写出计算过程）。19利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。（1）要使过程中反应速率加快，可采用的措施_（写出一个即可）。（2）过程中需加入试剂为_（填化学式）。（3）过程中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。（4）过程中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式_。（5）固体 C 的成分是_（填化学式）。（6）为了得到纯净的海绵铜，过程中过滤后应_、干燥。（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品 10g 放入烧杯中，然后把 40g 稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g10101010剩余铜帽样品的质量/g8.77.4M6.5表中的 M 的值为_，此铜帽样品中锌的质量分数为_。20盐酸是实验室常见的溶液，也是常用的化学试剂。(1)用 37.0%的浓盐酸（密度为 1.18g/mL），配制 100g3.7%的稀盐酸。浓盐酸中的溶质是_；（写名称），所配稀盐酸中溶质的质量为_g。需要浓盐酸的体积是_mL（结果精确到 0.lmL。下同）、水的体积是_mL。(2)取等质量的锌片和锌粉放入两支试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。锌与稀盐酸反应的化学方程式为_；下列示意图中，与实验过程相符的是_（填字母）。21同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是_；（2）操作都要用到的一种玻璃仪器是_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_（只写一种原因）（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制 100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于 6%，可能的原因是_（填字母编号）a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 16g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液_ml（结果保留小数点后一位）22镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是 CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：（1）步骤的化学方程式为_，试剂 X 的名称是_。（2）步骤电解熔融状态的 C 得到金属镁的过程，是将_能转化为_能。（3）某校学生在实验室中模拟步骤的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于 113.7g 水中，再将 100g 氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：()22MgCl+2NaOH=Mg OH+2NaCl请根据有关数据完成下列计算：M 点对应的纵坐标应为_。恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_（写出计算过程）。参考答案：参考答案：1D2D3A4B5B6A7D8B9D10B11D12A13C14C15A16D17酒精分子在不断的运动乳化作用21NaClO+过滤2222NaCl+2H O2NaOH+HCl+通电避光密闭18长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2物理变红7.5%19搅拌或增大硫酸浓度等H2SO4、O2漏斗引流Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn、Cu洗涤6.535%20氯化氢3.78.590.0222HZnHClZnCl+=+D21过滤玻璃棒防止液体外溅蒸发溶液时液体外溅了一部分等ab#ba7.722()22CaOH O=Ca OH+稀盐酸电化学2.9g解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为 x，氯化镁的质量为 y()22MgCl+2NaOH2NaCl95581178.7gMg OHyx=+588.7g117x=x=17.55g588.7g95y=y=14.25g恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：17.55g20g 14.25g100%11.65%20g 113.7g75g8.7g+-=+-答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 11.65%。