1、
高中化学知识框架
高中化学必考内容为化学必修1、必修2；选修化学反应原理。选考内容为化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质。实验注重实验操作、常见物质的分离与提纯及气体制取方法。
模块
知识点
知识点细化
物质的组成性质和分类
物质的组成
元素组成物质、单质和化合物
物质的性质
物理性质
化学性质
物质的分类
纯净物
单质
化合物
化合物
无机化
2、合物
有机化合物
混合物
各类物质间的相互关系
纵向关系
横向关系
化学用语和化学常用计量
化
学
用
语
概念
元素名称、符号、离子符号
化合价、化学式
电子式、原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式
反
应
化学方程式
电离方程式
离子方程式
热化学方程式
电极反应式
电解总方程式
化学常用计量
物质的量、微粒数、溶液浓度、气体体积及物质质量之间相互转化关系
物质结构与元素周期律
原子结构
原子
原子核
核外电子
分子结构
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属
3、晶体
元素周期律
周期
短周期
长周期
不完全周期
主族
主族
副族
第Ⅷ族
零族（稀有气体）
元素在周期表中的位置、元素原子结构、元素性质的关系
溶液和胶体
溶液
定义与性质
溶解平衡
溶解度
溶液浓度
胶体
定义和分类
光学和电学特性
制取方法
胶体的精制和凝聚
胶体的用途
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
表示方法
影响因素
内因（反应物的性质）
外因（浓度、温度、压强、催化剂）
化学平衡
概念
特征（动、定、变）
平衡移动
原因
方向
4、向右、向左、不移动）
平衡移动原理
浓度、温度、压强、催化剂导致的移动原理
化学平衡常数
概念
平衡常数
运用
合成氨工业
条件的选择
原则
适宜条件
合成氨简述
化学
反应
与能量
转化
化学反应与热能
化学反应中能量的转化
化学能与热能的转化
吸热反应、放热反应及反应热及计算
热化学方程式及盖斯定律
化学
反应
与电能
原电池
装置特点
形成条件
反应原理
电解池
装置特点
形成条件
反应原理
金属腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
防护方法
化学电源
一次电
5、池
二次电池
燃料电池
电
解
质
溶
液
电解质
强电解质
非电解质
弱电解质
电离、电离平衡
电离度
水的电离和溶液的pH值
水的电离（纯水常温下的数据）
溶液pH值
常用酸碱指示剂的变化范围
盐类的水解
实质
条件
规律
特征
应用
表示方法
单水解
双水解
酸碱中和滴定
定义
关键
仪器
操作
难溶电解质的溶解平衡
常
见
金
属
元
素
金属单质
活泼金属
中活泼金属
不活泼金属
钠和钠的化合物
镁和镁的化合物
铝和铁
ⅠA族碱金属的相似
6、性和递变性
常见非金属元素
氯及其化合物
硫及其化合物
氯及其化合物
非金属元素分区
有
机
化
学
有机化合物的组成与结构
烃
链烃
环烃
烃的衍生物
糖
蛋白质、多肽、氨基酸
高分子化合物
烃和烃的衍生物的相关反应
化学实验
气体的制备
物质的分离、提纯和鉴别
实验设计和综合实验
化
学
计
算
纯度、产率、利用率的计算
有关化学方程式的计算
有关多步反应的计算
有关混合物的计算
有关过量问题的计算
方程组法
极端假设法
十字交叉法
有关气体的计算
重要计算公式
气态方程及推广
阿伏伽德罗定律及推论
数形结合、函数思想方法
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