初中化学计算题知识点总结.doc

初中化学计算题专题
一根据化学式的计算
（一）有关化学式的计算
1、求相对分子质量，相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250
2、求化合物中各元素的质量比：以合物AmBn 为例。A、B元素的质量比。
例，计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：某元素的质量分数=。
另：混合物中某物质的质量分数=
（二）确定化学式的计算
1、根据化合物中各元素的质量比求化学式
将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。
例，某硫的氧化物中S、O元素的质量比为2:3，该硫的氧化物的化学式为
解析：S、O原子个数比为1:3，所以化学式为SO3
2 根据化合物中某元素的质量分数求化学式
已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化学式。
例，某铁的氧化物中ω（Fe）=70%，则设其化学式为
解析：可设该氧化物化学式为FexOy。则ω（Fe）==70%，解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3
根据化合价确定化学式
例，曾用作麻醉剂的“笑气”，是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1，则“笑气”的化学式是（ ）
A．N2O5 B． NO2 C． NO Ｄ．Ｎ2Ｏ
根据质量守恒定律确定化学式，反应前后元素的种类，原子数目不变。
3、 例，科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X，X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。则物质X的化学式为（ ）
A CO B．CO2 C．C3O2 D．C2O3
二、有关化学方程式的计算
有关化学方程式计算的步骤：
（1）假设未知量，用x、y等字母表示
（2）正确完整地写出相应的化学方程式。
（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。
（4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。
（5）列比例式、求解
(6)写出答案
注意：1、认真细心：化学式写正确；相对分子质量要准确；2、带入化学方程式中计算的相关量必须是纯净的质量。3、要注意反应中的条件，如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以作出正确判断。
1、 有关反应物和生成物的计算
化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

例，发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O
64 92
3.2kg x

X=4.6kg
答：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量4.6kg。
2、 不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例，用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO2
160 112
15吨 (1-4%)x x=12.5吨
3、 有关无数据计算题
计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变得复杂。
【方法归纳】(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表的物质为100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。
例1：有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合物，其中二氧化锰的质量分数为21%。取一定量的混合物，放入大试管中充分加热至不再反应为止，试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
解：设原混合物的质量为100 g，原二氧化锰的质量是100g×21%=21 g，高锰酸钾的质量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
316 87 32
79 g x y
x=21．75 g y=8 g
ω（MnO2）= =46.5%
答：二氧化锰的质量分数为46．5%.
例2，取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。试求剩余固体中二氧化锰的质量分数。
解：设参加反应的高锰酸钾质量为316g，生成二氧化锰的质量为x，生成氧气的质量为y。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
316 87 32
316 g x y

x=87g y=32g
ω（MnO2）==30.6%
答：剩余固体中二氧化锰的质量分数是30.6%

4、 化学图像型计算
化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀的质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”（如起点、拐点、终点）
第一步，理清楚题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序；
第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”、“拐点”、“终点”的化学含义，确定相关物质质量；
第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪几块质量，不要有遗漏。
例：在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题 ：
（1） 当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2） 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3） 当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
5、 多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例 ，计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
　Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn 即KClO3～3Zn
　　设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
　　KClO3 ～ 3Zn
　　122.5 3×65
　　12.25g x
　　x=19.5g
三、 有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1、溶质质量分数的公式
（1） 溶质质量分数=
溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
（2） 溶液质量=溶液体积×溶液密度
注意：1、只有当溶质全部溶于溶剂中，且不与溶剂发生反应时，才能直接应用以上公式；2、溶质与溶剂不发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只计算溶解部分；3、若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算。
例，无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
2、 有关溶液浓缩与稀释的计算
加水稀释 稀释前后溶液中溶质的质量不变
溶液的稀释
加稀溶液 混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和
加溶质
溶液的浓缩 蒸发 蒸发前后溶质质量不变
加入浓溶液 混合后溶质质量是浓、稀溶液的溶质质量的和
例，1、要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？
③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
3、 有关溶液与化学方程式的综合计算
在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
例，用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）试通过计算求出其中含溶质的质量分数
答案（1）4.4g
（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x，氯化钠为y
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106：44=x：4.4g
解得x=10.6g y=11.7
碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3%
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
（3）氯化钠的质量分数=（11.7+12-10.6）/80.6×100%=28.7%
初三化学推断题总结
原理 根据已知的实验现象或物质间的转化关系进行分析推理
突破口 根据物质的沉淀、气体、特征颜色、特征反应、组成元素、反应条件、反应现象、反应类型等
常见物质的物理性质为突破口：常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1、常见固体的颜色
(1)白色固体：绝大多数固体为白色：绝大多数金属单 质、MgO 、 P2O5 、 CaO 、Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、CaCO3 、 ZnSO4 、 Al(OH)3 无水 CuSO4等
(2)黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2 、木炭C、铁粉Fe
(3)红色固体：铜Cu(亮红色) 、红P(暗红色) 、Fe2O3(红棕色)
(5)蓝色固体：CuSO4 、Cu(OH)2
(6)黄色固体：硫粉S
(7)紫黑色固体：KMnO4
2、常见溶液的颜色
（1）绝大多数溶液为无色：NaCl、CaCl2、Na2SO4、 ZnSO4溶液等
（2）蓝色溶液：是 含 Cu2+ 的溶液 CuCl2、CuSO4 Cu(NO3)2溶液
（3）黄色溶液：含 Fe3+ 的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3溶液
（4）浅绿色溶液是：含 Fe2+ 的溶液 FeCl2、FeSO4、 Fe(NO3)2溶液
3、沉淀的颜色等特性：
① 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4
② 不溶于水但能溶于酸且能产生大量气泡，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3 、MgCO3 、 BaCO3 等
③不溶于水但能溶于酸，无气泡产生的白色沉淀： Al(OH)3 、Mg(OH)2等
蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
4、有刺激性气味的气体 SO2 、HCl、NH3 、Cl2等
以化学反应条件为突破口
点燃: 有O2参加的反应
通电: H2O通电
催化剂: KClO3、H2O2分解制O2
高温: CaCO3分解，C还原CuO，
CO还原 Fe2O3
以特征反应现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____
(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____使火焰熄灭的气体是___或____；能使带火星的木条复燃的气体是___。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是___。
(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是_________
(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______
(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______
(9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_____
(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_____________等。。
(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有
(12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：
一、 典型例题
1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

红色固体
③
A
B
D考试卷
E
F
C
G
Y 高温
②
X溶液
过量稀盐酸
①
l

O2 加热
④
无色气体
浅绿色溶液

（1）A物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_____F_________。
（2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。
5．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：
（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；
（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知，A中的溶质为___________；溶质为的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________