1、高三复习专题一：
氧化还原反应方程式配平技巧
化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒
二、配平原则
⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
三、配平方法：化合价升降法（电子得失法）
2、
四、配平步骤
⒈标变价：写出氧化还原反应方程式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等（最小公倍数）。
⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，
再用观察的方法配平其他物质的化学计量数，
配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷
【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】： NH3 + O2 —— NO + H2O
3、
【例3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
五、配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
② KM
4、nO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、 多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
5、 ① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
③ MnO4－ + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O
【课后练习】
6、
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O
④ MnO4— + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
⑧ BrO3－ + Br－+ ______ —— Br2 + H2O
⑨ Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ —— CrO42－+ Cl－ + H2O
⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
3
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
