2019届上海浦东新区高三化学二模试题及答案.doc

浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测
高三化学 试卷

考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．结晶
2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．纯碱工业 D．石油化工
3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是
A．氮-14原子： N B．氮原子的轨道表示式：2p
↑↓
↑

1s
↑↓
2s
↑↓

C．氨气的电子式： D．氮气的结构式：
4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是
A．硬度更大 B．熔点更低 C．更耐腐蚀 D．易冶炼得到
5．不是煤干馏产物的是
A．煤油 B．焦炭 C．焦炉气 D．粗氨水

6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥
A．易溶于水 B．遇碱易跑氨 C．易被氧化 D．受热易分解
7．葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
8．关于氯化氢的说法错误的是
A．溶于水时破坏共价键 B．可用于做喷泉实验
C．遇氨气产生白烟 D．可通过共价键形成晶体
9．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯
10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是
A．NaClO B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
11．用烧碱固体配制0.100 mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是

A．检漏 B．量取 C．转移 D．定容
12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是
A．都是白色固体 B．都难溶于水 C．都具有两性 D．都受热易分解
13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是
A．用导线与石墨相连 B．用导线与电源负极相连
C．钢制构件上焊接锌块 D．表面喷涂高分子涂层
14．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是
A．可用石蕊作指示剂 B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降
C．需做平行实验2~3次 D．当溶液颜色变化时立即读数
15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是
A．配料：加入过量乙醇 B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法 D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
16．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是

A

B
C

D

A．元素最高正价数值最大的是A
B．单质熔点最高的是C
C．离子半径：A＜C
D．金属性：B＞C
17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是

18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C3H6O3
B．含有两种官能团
C．能发生取代反应，不能发生消除反应
D．既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应
19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理 B．副产品
C．食盐利用率 D．循环物质
20．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl－、SO42―、SO32―中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01 mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．可能含有Na+ B．可能含有SO42― C．一定不含Cl－ D．一定含有NH4+

二、综合题（共60分）
一）（本题共14分）
天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。
21．碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是 （填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为 。
22．天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g甲烷，需要吸收258 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
23．天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为 。
若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c(S2―)的变化趋势是
。
24．微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是 。硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因 。

（二）（本题共16分）
用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。
4HCl(g)＋O2(g)△
催化剂
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）
在2 L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：
（mol）
量
的
质
物
质
物
间
时

HCl(g)
O2(g)
H2O(g)
Cl2(g)
0 min
4
1
0
0
2 min
1.2
0.3
1.4

3 min
1.2
0.3
1.4

4 min
1.16
0.39
1.42

25．计算0～2 min内Cl2的平均生成速率 。
该反应合适的温度范围是380～440℃，选择该温度范围可能的原因是：
①加快反应速率；② 。
26．工业上用传感器监测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表明反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是 。
27．实验时，在3~4 min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向 移动（填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数 。（填“变大”、“变小”、“不变”）
Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。
28．配平制备反应的化学方程式。
Fe(NO3)3 ＋ NaOH ＋ Cl2 → Na2FeO4 ＋ NaNO3 ＋ NaCl ＋ H2O
若反应消耗3.36 L Cl2（标准状况），则转移电子的数目是 。
29．用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有 。

（三）（本题共15分）
天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3―等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。
30．天然水中的HCO3―来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3―的过程。
31．天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。
为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000 g水垢样品，用如下图装置进行实验。

32．A中盛放的试剂是 。装置F的作用是 。
反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是 。
33．利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测定的数据是 。
34．实验测得装置E增重2.200 g，请问水垢样品中是否含有MgCO3？判断依据是
。

（四）（本题共15分）
工业上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（）的途径如下：

完成下列填空：
35．反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是 。
反应③的反应类型是 。
36．反应⑤的化学方程式 。
写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式 。
37．流程中设计反应②和④的目的是 。
38．写出满足下列条件的苯甲醛的同系物 。
①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。
39．丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂
反应条件
乙 ∙∙∙∙∙∙ 反应试剂
反应条件
目标产物）

浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测
高三化学 参考答案及评分标准
一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
A
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
D
D
B
C
A
A
二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）
（一）（本题共14分）
21．C、S，1s22s22p4
22．CH4(g)→C(s)＋2H2(g)―258 kJ
23．CO32―+H2S→HCO3―+HS― 先增大再减小（至一定浓度）最终保持不变
24．不适合，因为甲烷是非极性分子，无法进行微波加热。
由元素周期律可知，硫和氧是同主族元素，硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢的热稳定性比水弱，受热更容易分解产生氢气。
（二）（本题共16分）
25．0.35 mol/(L·min) 满足催化剂的活性温度
26．该反应左右气体总量不同，如未平衡，随着反应的进行，气体总量会变化，造成气体压强改变，所以当压强不变时即意味着达到平衡状态。
27．右；不变
28．2 16 3→2 6 6 8 0.3NA
29．还原产物为Fe3＋，①Fe3＋氧化铁管（或写方程式）；②Fe3＋水解使溶液酸性增强，加快了铁管的电化腐蚀。
（三）（本题共15分）
30．CO2+H2OH2CO3H＋+HCO3― （或分两步书写）
31．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
32．NaOH溶液。防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E。将装置中残留的CO2和水蒸气赶入D、E以完全被吸收。
33．装置D反应前后的质量。
34．假设5.000g样品全部是CaCO3，最多只生成CO2 2.200g，水垢中还含有Mg(OH)2，所以必须要含有MgCO3以多生成CO2。（3分）
（若2.2g CO2全由CaCO3生成，则碳酸钙5g，若全由MgCO3生成，则碳酸镁4.2g，由于水垢中一定有Mg(OH)2，则碳酸盐的质量小于5g，所以一定存在碳酸镁。）
（四）（本题共15分）
35． H2O。加成反应（或还原反应）
36．+H2O
（或其他合理答案）
37．保护碳碳双键不在反应③中被H2加成
38．
39．（3分）

8