2019届杨浦区高三化学一模试题及答案(新版)-.doc

杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2018.12考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A甲烷B乙烯 C乙酸D甲苯2原子晶体具有的性质是A熔点高B易导热 C能导电 D有延展性 3有关合金的说法正确的是A生铁比纯铁熔点高 B钢比纯铁硬C合金不具有导热性 D合金都不含非金属元素4实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是ANH3 BO2 CHClDCH2=CH25在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力 B范德华力、共价键C共价键、离子键 D共价键、共价键6下列反应可用：H+ OH H2O 表示的是AHNO3 + Ba(OH)2 BHCl + Fe(OH)3 CNaHCO3 + NaOH DHF + NH3H2O7同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是AAB2 BA2B CAB3DA3B8通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是A品红褪色 BNaOH酚酞溶液褪色C石蕊试液变红 D酸性KMnO4溶液褪色 9向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是A稀盐酸 BCaCl2粉末 CNaHSO4固体 DCO2气体苯宝宝多虑(氯)了10微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于苯宝宝好心(辛)酸A环烃 B芳香烃C不饱和烃 D烃的衍生物11已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则 下列溶液沸点最高的是 A0.01mol/L的蔗糖溶液B0.01mol/L的MgCl2溶液 C0.02mol/L的H2S溶液 D0.02mol/L的NaNO3溶液1225时，CH3COONa溶液显碱性，是因为ACH3COO电离出了OHBCH3COO结合了水电离的H+CNa+和水反应生成了NaOHDNa+促进了水的电离13对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是A负极反应不同 B正极反应相同C析氢腐蚀更普遍 D都是电化学腐蚀14由物理变化引起的颜色改变是A光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B浓硫酸使蔗糖变黑C溴水中加苯振荡使水层褪色 D通电使CuCl2溶液变浅15下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是ANaOH溶液和AlCl3溶液 B稀H2SO4与Al(OH)3 CAl和NaOH溶液D氨水与Al2(SO4)3溶液O烟（一种雾霾）NOxN2O5H2OHNO3NH3反应反应反应16汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述错误的是A该雾霾中含硝酸铵固体B反应是非氧化还原反应CNH3是形成该雾霾的催化剂 DNH3可能来自过度施用氮肥17用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子 A只含Fe2+B含Cu2+和Fe2+C含Cu2+和Fe3+D只含Fe3+18硫酸工业的有关叙述错误的是 A硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率催化剂 B煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率 C接触室（发生反应：2SO2+O22SO3）使用热交换器，可充分利用能量D接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中 19某制碱厂的生产流程示意图如下：NH3过滤饱和食盐水NaHCO3母液反应XCa(OH)2CO2Na2CO3 CO2反应 NH3反应下列分析正确的是A该制碱法是侯氏制碱法 B反应中包含复分解反应CX中只含有Ca2+和ClD理论上，生产过程中无需补充CO220某溶液中可能含有Na+、NH4+、I、S2、Cl。分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是 A焰色反应BNaOH溶液（加热） CHNO3酸化AgNO3溶液DSO2气体二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：21锂位于元素周期表的 。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释： 。22氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 ，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是 。工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。23碳原子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是 。24用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBrH2O的流程如下：合成液溴气体溶液LiBrH2OLi2CO3悬浊液和氨水混合物（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： Li2CO3 + Br2 + NH3H2O LiBr + 。（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBrH2O晶体的实验步骤： 、过滤、用乙醇洗涤，干燥。（二）（本题共15分）煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：I用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：反应：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) + 175.6 kJ 反应：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)218.4kJ25写出反应的平衡常数表达式： ；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的K减小，需要改变的反应条件是 ，则反应的K （选填编号）、反应的v(CO2)正 （选填编号）。a增大 b减小 c不变 d无法判断26补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）CaSO4(s)+CO(g)反应进程能量/kJCO初始体积百分数(%)CaS质量百分数(%)204060800.52.04.010801040100095027下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施 。Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素,反应如下：FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O 15FeSO4 + 8H2SO4 28标出电子转移的数目和方向；还原产物是 。29检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案： 。30该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。 （三）（本题共15分）工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：31粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。32电解饱和食盐水：25，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L （填气体化学式），则溶液pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：合成塔HClH2Cl2冷却器HCl吸收塔H2O33为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由： 。盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂X的变色范围是5.05.2； 25，饱和CO2水溶液pH434本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、 。35本测定的反应原理是 （用化学方程式表示）。36接近终点时煮沸反应混合物的目的是 。37盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”。） 杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案 2018.12一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)题目12345678910答案BABCBACDBD题目11121314151617181920答案DBDCACADBA二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21第二周期、IA（2分），同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。（3分）22H:（1分）， Li+与H具有相同的电子构型，Li+核电荷数较大，对电子的吸引能力较强，半径较小（2分）233（1分），2px、2py（或2px、2pz或2py、2pz）（2分）24（1）3Li2CO3 +3Br2 + 2NH3H2O 6LiBr + N2 + 3CO2 +5H2O（2分） （2）蒸发浓缩、冷却至44结晶（2分）（二）（本题共15分）25K = CO24/CO4（1分） 升高温度（1分） a（1分） a（1分）能量/kJCaO(s) + SO2(g) + CO2(g)CaSO4(s)+CO(g)反应进程218.426（生成物的能量位 置1分，热效应 数值1分，共2分）14e27增大CO初始体积百分数 适当降低反应温度 （各1分，共2分）28FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O 15FeSO4 + 8H2SO4（2分） FeSO4 （或Fe2+）（1分）29取反应后所得溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe2(SO4)3未消耗完，否则，则Fe2(SO4)3已消耗完。（2分）30向反应后的溶液中通入空气（氧气）（2分） （三）（本题共15分）31BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （2分） 盐酸 （1分）32H2 （1分） 13 （2分）33Cl2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl2等杂质；Cl2有毒，会污染环境；Cl2会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质 （2分，答对1点即可，合理即给分）34滴定管、电子天平 （2分）352HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 （2分） 36使产生的CO2逸出，减少对滴定终点的影响 （1分）37无影响 （2分）（四）（本题共15分）CH3CH2CCH2BrBrCH3NaOH/H2OCH3CH2CCH2OHOHCH3O2/CuCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2CCHOOHCH3新制Cu(OH)2CH3CH2COH(CH3)CH2OHOHCH3CH3CH2CCOOH38羟基、羧基（2分） 浓硫酸、 （1分） 39 （3分）CH3CH2C = CCH2CH3CH3CH340 （2分） 取代（1分）O OCH3CH2CCCH2CH3 +OHCH3OHCH3COOHCOOH浓硫酸CH3CH2CCCH2CH3 + 2H2OO=CCH3C=OCH341 （2分）CH3CCH3CHOCHOCH2CH2OH42 （2分）43 （2分）（四）（本题共15分）金属卡宾C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：金属卡宾2C2H5CH=CHCH3C2H5CH= CHC2H5 + CH3CH=CHCH3以下是由烯烃A（C5H10）合成酯M和酯N的路线：AC5H10金属卡宾EC8H16(烯烃)Br2FGNC10H16O4 (六元环酯）NaOH/H2OHOOCCOOH浓H2SO4/Br2浓H2SO4/多步反应DC5H8O2(只含一个甲基）MC13H16O2酯XBC2H5CCH2BrBrCH3QC2H5CCOOHOHCH3完成下列填空：乙甲 目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件38Q中官能团的名称： 。QD的反应条件： 。39写出BQ的合成路线（合成路线的表示方式为：40E的结构简式为： 。FG的反应类型： 反应。41写出GN的化学反应方程式 。42有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式： 。 43有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式 。精品