2019届上海静安区高三化学二模试题及答案.doc

静安区2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2019.04
（本卷满分100分，考试时间 60分钟）
考生注意：
1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上不得分。
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ba－137
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 大气固氮过程中，不会产生
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
2. 工业上以食盐为原料不能制取
A．Cl2
B．NaOH
C．HCl
D．H2SO4
3. 属于弱电解质的是
A．Na2S
B．H2O
C．HNO3
D．C2H5OH
4. 下列过程中，没有新物质生成的是
A．熔化Al
B．电解Al2O3
C．Al(OH)3分解
D．AlCl3水解
5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是
A．乙烯
B．汽油
C．液化石油气
D．煤焦油
6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是
A．官能团 ─COH
B．比例模型
C．最简式 C2H4O
D．结构式 CH3CHO
7. 下列有机物，能发生加成反应的是
A．乙烷
B．聚乙烯
C．苯
D．乙醇
8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是
A．Cu
B．NH3·H2O
C．Cl2
D．KSCN
9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是
A．键角
B．空间构型
C．分子的极性
D．化学键的类型
10. 能说明非金属性Cl比S强的是
A．酸性 HCl > H2S
B．电子对偏移程度 Cl-H > S-H
C．沸点 硫 > 氯气
D．最高正价Cl > S

11. 关于 的表述正确的是

A．一氯代物有3种
B．命名为2,3-2甲基丁烷
C．是丁烷的同系物
D．是2-甲基己烷的同分异构体
12. 为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是
A．漂白性——品红溶液
B．氧化性——饱和Na2SO3溶液
C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液
D．还原性——酸性KMnO4溶液
萃取分液
氧化
过滤
浸泡
灼烧
13. 实验室从海带中提取碘的流程如图：
D
C
B
A
海带灰
含I－水溶液
含I2水溶液
I2的有机溶液
悬浊液
海带

下列操作装置不符合要求的是

A
B
C
D
14. 符合工业合成氨生产实际的是
A．V2O5做催化剂
B．NH3循环使用
C．N2和H2液化分离
D．反应温度由催化剂决定
15. 不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是
A．氯水和CCl4
B．碘水和淀粉
C．FeCl3和淀粉
D．溴水和苯
16. 常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mL
H2O和10mL15%的NaOH溶液（如右图所示），充分振荡
后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是

A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
17. 设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生
B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H＋+2e→ H2↑
C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动
D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应
18. 实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法正确的是
A．边加热边蒸出是为得到纯净产物
B．长导管的作用是导气、冷凝、回流
C．小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸
D．浓H2SO4即加快反应速率又提高反应转化率
19. 将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是
A．铜片
B．胆矾晶体
C．铁片
D．火柴梗
20. 一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32－、SO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是
A．H+、Al3+、CO32－、Fe2+
B．H+、Al3+、NO3－
C．H+、NO3－、Fe3+、Al3+
D．Al3+、SO32－、NO3－

二、综合分析题(共60分)
(一) （本题共15分）
第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：① 2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；
② 4Al(s)+3O2(g) →2Al2O3(s)+Q kJ（Q>0）
完成下列填空：
21. 书写H2O的电子式 ，Cl原子核外有 种不同能量的电子。
22. 上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是 （填序号）。
a．N2 b．Al2O3 c．H2O d．NH4ClO4
23. N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是 ；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是 。
24. 反应①中，氧化产物是 ；生成1mol N2时，反应中转移 NA 电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO3等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3 等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因： 。
25. 下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是 (填序号)。

A B C D

(二) （本题共15分）
研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g) + SO2(g) NO(g) + SO3(g) + Q 。
完成下列填空：
26. 写出该反应平衡常数表达式K= 。
27. 即能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是 （填序号）。
a.加压 b.移除SO3 c.通入NO2 d.加催化剂
28. 向恒定体积的密闭容器中分别充入1mol NO2和1mol SO2，测得不同温度、相同时间内，
NO2的转化率如右图所示。判断：
NO2转
化率
a%
T1 T2 T3 T(℃)
B
A
①反应中Q 0（填“<”或“>”）。
C
②A、B、C三点的比较，正确的是 （填序号）。
a. 气体物质的量：n(A)>n(B)
b. 速率：v(B)>v(C)
c. SO3体积分数：B>C
29. 中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式 ；②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式 。
30. 用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式
；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序 。
（三）（本题共15分）
G（丙烯酸酯）是一种重要的化工产品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路线如下：

已知：
完成下列填空：
31. C所含官能团的名称为 ；B→D的反应类型为 。
G可形成高分子化合物，其结构简式为 。
32. 下列对A的描述，错误的是 （填序号）。
a. A属于芳香烃类化合物
b. A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
c. 1mol A最多可与2mol H2发生加成
d. 1mol A与1mol Br2加成时，可得2种不同产物
33. E→F中，1处所缺的反应条件为 。
书写D→E的反应方程式 。
34. 写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式 。
35. 设计一条由丙烯（CH2=CHCH3）为原料制备 的合成路线。
B……
A
目标产物
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件

（合成路线常用的表示方式为： ）

（四）（本题共15分）
Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
滤液
20g饱和食盐水
步骤1：控温30~35℃
步骤2：充分反应后

静置、过滤
分多次加入8.5gNH4HCO3

白色固体

步骤3：饱和NaHCO3
11111 溶液洗涤2-3次

步骤4：烘干后在300℃
步骤5：冷却
产 品
Na2CO3
白色固体

恒温炉中加热30分钟

完成下列填空：
36. 步骤1中，为控制反应温度在30~35℃，应选用的加热方式是 ；实验前NH4HCO3固体须在 里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是 。
37. 步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是 。
38. 步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为 （书写化学方程式）。
滴加Ba(OH)2
溶液至过量
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
加水

洗涤、干燥、称量
过滤
BaCO3沉淀0.965g
沉淀
称取样品
10.530g
溶解

操作Ⅰ 操作Ⅱ 操作Ⅲ 操作Ⅳ

滤液

39 判断操作Ⅱ中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是 。
40. 若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3的质量分数为 （小数点后保留两位）。
41. 若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案 。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有氯化钠，无需再实验检验，判断的理由是 。

静安区2018学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷参考答案 2019.04
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
D
C
C
A
D
B
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
B
C
D
A
C

二、综合题
（一）15分
21．（共2分）；5种。
22．（共2分）b。
23．（共3分）氮分子中存在氮氮三键，键能较大，破坏共价键需要更多能量；O与N位于同一周期，O的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。
24．（共6分）N2 和O2；14；HCl和H2CO3不具有强氧化性，加热条件下无法氧化氨气；HNO3和HClO4为强氧化性酸，反应中可能进一步氧化氨气，使N元素化合价上升，转变为N2或NO等。
25． （共2分）B。

（二）15分
26． （共1分）K=c(NO)·c(SO3)/c(NO2)·c(SO2) 。
27．（共2分）c。
28．共4分）> ； c。
29．（共4分）H2SO4→ 2H++SO42- ；
NH3+H2SO4→NH4HSO4 或 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4 。
30．（共4分）CO32-+SO2→CO2+SO32- ；
c(SO32-) > c(HSO3-) > c(H2SO3)。

（三）15分
31. （共4分）羧基 ；还原（加成）反应 ；
32．（共2分）ad。
33．（共4分）NaOH醇溶液，加热；
Br

CH3CHOHCOOH+HBr CH3CHCOOH+H2O 。
34.（共2分） OHCCH2CH2CHO 或 OHCCH(CH3)CHO。
35. （共3分）
CH2CHCH3
OH OH
CH2CHCH3
1Br 1Br
CH2=CHCH3

CH3CHCHO
O
CH3CHCOOH
O

（四）15分
36. （共4分）水浴加热；研钵；增大固液接触面积，加快化学反应速度或提高反应程度（合理即给分）。
37. （共2分）除去NaHCO3固体表面吸附的其他盐，提高纯度；用饱和NaHCO3溶液洗涤减少过程中固体NaHCO3的损失。
38. （共2分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 。
39. （共2分）沉淀放置片刻后，向上层清液中再滴加几滴Ba(OH)2溶液，若不再产生白色沉淀，则滴加Ba(OH)2溶液已过量。
40. （共2分）0.98 （97.97%）。
41. （共3分）（1）取样，加水溶解，先加入足量稀硝酸，至无气体产生时，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
（2）NaCl与Ba(OH)2不反应，无沉淀产生，而NaHCO3与Ba(OH)2反应产生沉淀，且等质量时产生沉淀量更多，反应中沉淀量减少，故一定存在NaCl，可能存在NaHCO3。