—2018学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题和参考答案(精美WORD版).doc

2017—2018学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题
(试卷满分:100分 考试时间:60分钟)
注意事项:
1.试卷分为I、II两卷，共18题，共4页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3.可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80
第I卷 选择题(共10题，25分)
本卷第1~5题各2分，第6~10题各2分3分，共25分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.运送汽油的罐车上，必须粘贴的安全标志是( )

2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.电灯发光 C.干冰升华 D.矿石粉碎
3.为保护水资源，下列做法不符合要求的是( )
A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.园林花圃采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测
4.下列图示实验操作正确的是( )

5.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )
A.CaCl2 B.SiO2
C.Al2O3 D.FeS
6.甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是( )
A.甲醛分子是由碳原子和水分子构成 B.甲醛中氢元素的质量分数最小
C.甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1:2:1 D.甲醛的相对分子质量为30g
7.下列依据实验目的所设计的实验操作,正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氧气和一氧化碳
闻气味
B
除去氮气中的氧气杂质
通过红热的炭层
C
证明某气体样品是否含氧气
用带有火星的木条
D
鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末
分别取样于试管中，加少量水，用手触摸管壁
8.某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是( )

A.四种物质中只有丙属于氧化物 B.该反应为化合反应
C.该反应前后原子种类，个数不变 D.若有17g物质甲参加反应则生成物丁的质量为18g
9.某无色气体可能由 H2、CH4、CO、CO2 中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。推测该混合气体的组成可能是( )
A.CO CO2 B.H2 CO C.H2 CH4 CO D.CH4 CO CO2
10.下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是( )

第II卷 非选择题(共8题，75分)
11.(8分)生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。
(1)氮气化学性质不活泼，结合此性质举一例用途: 。
(2)“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是 。
(3)石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因: (用化学方程式表示)。
(4)医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因: (用化学方程式表示)。
12.(10分)“宏微结合”——建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。

(1)图1表示Cl和Br的原子结构示意图。
①Br 的核外电子层数为 。
②元素 Cl 和 Br 的单质具有相似化学性质是因为 。
(2)图 2 表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。
①从宏观角度看，图 2 中三种物质的组成中都含有的元素是 。从微观角度看，图 2 中三种物质都是由 (选填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的。
②写出图2中III对应的化学方程式 。乙醇作为反应物可以实现的转化关系是 (从“I”“II”“III”“IV”中选填)。
③在自然界中，CO2 转化为 O2 的主要途径是 作用。
13.(7分)自来水厂生产过程应用了许多化学知识，下图是某自来水厂生产过程示意图。

(1)炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是 。
(2)该自来水生产过程中，使用的净水方有 (选项填序号)。
a.沉淀 b.过滤 c.煮沸 d蒸馏 e.杀菌消毒
(3)吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺(NH2Cl)。氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质 X。该反应的化学方程式：NH2Cl+ H2O= NH3+X，推测 X 的化学式为 。
(4)常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是 。
写出硬水软化的一种常用方法 。
14.(10分)根据以下材料回答问题:
一氧化二氮(N2O)，俗称“笑气”，常温下是一种无色有甜味气体不溶于水，可溶于乙醇。N2O室温下稳定，但高温下能分解成N2 和O2 。因此它在一定条件下能支持燃烧。它具有氧化性，高温可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率，其工作原理是把 N2O在发动机内和空气充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O 转化为 O2 和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，提高燃料燃烧效率。NH4NO3 在微热条件下生成 N2O 和 H2O。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。
(1)N2O的物理性质有 (写出两点)；N2O的用途是 (写出两点)；N2O可能对环境造成的影响是 。
(2)N2O中N的化合价 ；N2O和NO2性质不同的原因是 。
(3)写出 NH4NO3 在微热条件下生成 N2O 的化学方程式: ，该反应基本类型是 。
(4)N2O 贮存时应远离火种、热源的原因是 。
15.(12分)用 Y 型管完成下列实验

(1)用图 1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为240℃。
①a 处只放白磷，b 处只放红磷，在 Y 型管中可以观察到的现象是 。写出反应的化学方程式: 。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在 a 处只放白磷，则应在 b 处加入 。
(2)用图 2 所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。
①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式: 。
②在装置Ⅱ的Y 型管c、d 处各放一张湿润的紫色石蕊滤纸条，将装置Ⅰ的Y型管向右倾斜，使少量稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明 。
③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的原因是 H2O 与 CO2共同作用，而不只是 CO2，则应在装置Ⅱ的 Y 型管内 d、e 处分别放置的实验用品是 。
16.(11分)以下是实验室制取和收集气体的装置图:

(1)仪器d的名称是 。
(2)加热KMnO4 制取O2，反应的化学方程式: 。当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋 (选填“a”“b”或“c”)。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的方程式: 。为使实验随开随用，随关随停，应选用的发生装置是 (选填装置编号)。收集氢气应选择的装置是 (选填“戊”或“己”)；若改用装置丁收集，气体应从导管的 (填“e”或“f” )端通入。

17.(11分)用下图装置(夹持装置已略去)测定空气中氧气的含量。
已知:①白磷的着火点为40℃ ；②带刻度玻璃管读数从上往下增大
I.实验步骤
(1)检查图1装置的气密性：往管B中加入适量水，塞紧管A上端的橡胶塞，调整管B的高度，使管B液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到现象: ，说明装置气密性良好。
(2)如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数Vo
(3)用激光笔点燃白磷。可观察到管A内现象: 。调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V1(如图3所示)。
(4)如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数为V2。
II.数据记录与处理
(5)某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
V0/mL
V1/mL
V2/mL
管A中氧气所占的体积(mL)
管A中空气的体积(mL)
空气中氧气含量 (用数值列式即可)
1.87
8.02
31.60
①
②
③
重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。
III.实验评价
(6)与教材实验(装置如图5所示)比较，本实验的优点是 (写一条)。
18.(10分)测定工业废气中的 SO2 含量。
【查阅资料】①溴水(Br2溶于水)可与SO2反应,其化学方程式:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mg•m-3。
探究小组进行如下实验,测定步骤：
I.向试管中加入含质量 0.01g Br2 的溴水(显黄色)。
Ⅱ.在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。
Ⅲ.当通入溴水中的工业废气总量达 5m3 时,溶液恰好由黄色变成无色(Br2 完全反应,废气中 SO2 被完全吸收，且不发生其他反应)。
求该废气中 SO2 含量(mg•m-3)?该废气是否符合排放标准? (要求写出解题过程)

2017-2018学年(上)厦门市九年级质量检测化学试题
参考答案及评分标准
评分说明:1.每个化学方程式3分，所有化学式都正确l分，配平1分,其他都正确再给l分。
2.本卷试题部分答案有开放性,只要符合题意就酌情给分。
第Ⅰ卷 选择题(共10题，共25分)
本卷第1~5题各2分，第6~10题各2分3分，共25分。每题只有一个选项符合题意,多选、错选不给分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
B
B
D
C
D
B
第Ⅱ卷 非选择题(共8题，共75分)
除化学方程式3分及特别注明外每空各1分
11.(8分)(1)保护气(或其他合理答案) (2)分子不断做无规则运动
(3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(CaCO3写沉淀符号也给分)
(4)2H2O2 2H2O+O2↑(写“△”也给分，写“加热”或“MnO2”不给分)
12.(10分)(1)①4 ②最外层电子数相同
(2)①氧(或O) 分子
②2H2O 通电 2H2↑+O2↑(或其他合理答案) Ⅱ、Ⅳ(2分,错选、多选给0分，漏选给1分)
③光合
13.(7分)(1)吸附性 (2)a 、b 、e(2分，错选、多选给0分，漏选给1分)
(3)HClO(2分，原子种类和个数判断正确、书写规范即可得分) (4)肥皂水 煮沸(或蒸馏)
14.(10分)(1)无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇(答到这些中的两点性质即可) 助燃剂, 用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率(或其他合理答案) 温室效应(或与此答案相关的内容都可以)
(2)+1 分子的结构不同 (3)NHNO3 微热 N2O↑+2H2O 分解反应
(4)受热分解产生氧气，是一种助燃剂
15.(12分)(1)①a处白磷燃烧，有大量的白烟生成，b处红磷不燃烧
4P + 5O2 △ 2P2O5(化学方程式不写“△”也给分)
②白磷和水,且水没过白磷(2分)
(2)①Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O ②密度比空气大
③干燥的紫色石蕊滤纸条和湿润的的紫色石蕊滤纸条(2分)
16.(11分)(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)Zn+ H2SO4 = Zn SO4+ H2↑ 丙 己 f
17.(7分)(1)液面差没有变化(或其他合理答案)
(3)白磷燃烧一段时间后熄灭,管A内液面先下降后上升(2分)
(5)①6.15 ②29.73 ③
(6)污染小(或精确度高等其他合理答案)
18.(10分) 全部带单位(1分)
解:该5 m3废气中SO2质量为m (1分)
Br2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HBr
160 64 (2分，没根据化学方程式计算不给分)
0.01 g m (1分)
= (1分)
m=0.004 g (1分)
该废气中SO2含量 = 0.004 g ÷5 m3 = 0.0008 g•m—3 = 0.8 mg•m—3。 (2分)
0.8 mg•m—3 > 0.4mg•m—3
答:该废气中SO2含量为0.8 mg•m—3 ，废气不符合排放标准。 (判断包括答1分)
化学试题 第5页(共5页)