2019学年上海市嘉定区高三化学一模试题及答案.doc

2019学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分100分，考试时间60分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -32 I-127 Cu-64 一.选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1下列关于氯气性质的描述错误的是A无色气体 B能溶于水 C有刺激性气味 D光照下与氢气反应2符号“2p”没有给出的信息是A能级 B电子层 C电子亚层 D电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是A2-甲基戊烷 B3-乙基戊烷C3,4-二甲基戊烷 D3-甲基己烷4同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B16O与 18O的核电荷数相等C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+质量与1H+的质量相同5具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、1s22s22p63s23p1 B、1s22s22p3C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p46某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体7配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D8下列制绿矾的方法最适宜的是 A与稀B屑与稀 C与稀D与粉9下列离子能大量共存是AH+ 、AlO2- 、CO32- BK+、Ba2+ 、SO42-CNH4+ 、OH- 、NO3-DFe3+ 、NO3- 、Cl-10X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A该腐蚀过程为析氢腐蚀B正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC碳上发生的是氧化反应D若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B元素X有 -4，+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13下列装置不能达到相应实验目的的是A收集氨气 B提纯工业乙醇 C制取少量CO2 D测定乙醇结构14已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是A1 gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量B1 molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJC图中甲为CH3OH(g)1/2O2(g)，乙为CO2(g)2H2(g)DCH3OH转变成H2的过程需要吸收能量1525时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是A粒子种类不同 Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，c(CO32)均增大16将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)。HI的体积分数HI% 随时间变化如曲线（）所示，若改变反应条件，HI% 的变化如曲线（）所示，则改变的条件可能是HI%tIIIA恒温条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积17布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯乙酸是同系物C1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种18某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是AFe3+和Cl- B.Na+和SO42- C.Fe3+ 和SO42- D.Na+和Cl-19有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热 C加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却 D进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止20.某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A c(HCl) c(CH3COOH) B c(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、综合分析题（60分）（一）（15分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。21氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_;硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是_;Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是_,Se原子最外层轨道表示式_22在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_23氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是_C_A氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B其氢化物中的键长按OH、SH、SeH、TeH的顺序依次减小C其阴离子的还原性按O2、S2、Se2、Te2的顺序依次增强D其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强24亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。_Na2SO3+_KIO3+_H2SO4_Na2SO4+_K2SO4+_I2+_ H2O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是_g。25从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是_除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高_。(二)（本题共15分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：26.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有_仪器。27实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：_浓硫酸用量又不能过多，原因是_。28.饱和Na2CO3溶液的作用是_。29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和CaCl2溶液除去少量_30.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。 (三)（本题共15分）催化剂500已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应： CO + H2O H2 +CO2 + Q31该反应的平衡常数表达式为：_0.002 mol/Ls_0.002 mol/Ls_。在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.4 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = _0.002 mol/Ls_。32在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_BC_A若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定BCO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1CCO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变D反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变33在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：A在第20 s时将容器体积缩小至 B在第20 s时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图34某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是_，白色浑浊是_。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因_。(四)（本题共15分）根据图示回答第3540题：35写出E的名称_，G的结构简式_。36反应条件的试剂_，反应的类型：_。37反应的化学方程式（包括反应条件）是_。38F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_。39将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：_，获取生成有机物的方法是：_ (填操作名称)40F是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成F的路线图（合成路线常用的表示方式为：）_。2019学年第一学期嘉定区高三化学教学质量检测试卷参考答案一、选择题题号12345678910答案ADCBAADBDC题号11121314151617181920答案BCACACDDCB二、综合分析题（60分）(一)（本题共15分）21（4分）硫等 256g/mol 第四周期VIA族（只写周期或族不得分） 4S 4P22Te2、Se2、S2、O2（2分）SO2+ H2OH2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4（2分）23 AC （2分，漏选一个得1分，错选不得分）245，2，1，5，1，1，1(2分)，12.7(1分)（共3分）25除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2分）(二)（本题共15分）26.酒精灯、干燥管(2分)27.增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）(2分)浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(2分)浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(1分)28.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3分)29.振荡、静置，乙醇(3分)30原料损失较大、易发生副反应(2分)(三)（本题共15分）31K=（2分，没有写“K”扣1分）0.004mol/Ls（2分，没有单位不得分）32BC（2分，漏选一个得1分，错选不得分）3334. (3分)H2 O2，碳酸钙（碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写） 澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。二氧化碳传感器表明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白色浑浊物是碳酸钙。阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，出现白色浑浊。(2分)(四)（本题共15分）35.聚氯乙烯（1分）36.NaOH水溶液，加热（1分）取代反应（1分）37.38. (2分)或其他合理答案39.溴水褪色，溶液分层，上层无色，下层油状液体（2分）分液（1分）40.（4分）试剂3分 条件1分 NaOH醇溶液 溴水 NaOH水溶液CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH 加热 加热