2016高中化学121原子核外电子排布元素周期律新人教版必修.pptx

第一章第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布 元素周期律1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素周期律的内容和实质。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引分层训练一、原子核外电子的排布 基础知识导学答案1.核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核的区域运动；能量高的，通常在离核的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：远近答案2.原子核外电子的排布规律能量较低由里向外升高2n281832答案3.(1)原子io(离子)结构的表示方法，如下所示：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：Na_；Cl_。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。点点拨拨(1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为而不应该是。议一议判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)锂的原子结构示意图是()(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍()(3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍()(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数()答案二、元素周期律答案1.原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化(第一周期除外)。由1到8(2)元素原子半径的周期性变化答案规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化。由大到小2.元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化答案规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化。1741点拨点拨元素化合价的“三个二”(1)二“特殊”F无正价，O无最高正价。(2)二“只有”金属只有正价，只有非金属才有负价。(3)二“等式”(主族元素)最高正价最外层电子数，|最低负价数值|最高正价数值|8。(2)元素金属性、非金属性的周期性变化Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较NaMgAl规律(同周期从左到右)单质与水(或酸)反应与冷水_反应，产生氢气与冷水几乎不反应，与沸水反应，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应，放出氢气从水或酸中置换H2能力逐渐减弱剧烈缓慢较快答案最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH碱Mg(OH)2碱Al(OH)3氢氧化物最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱强中强两性答案相关视频答案Si、P、S、Cl四种元素性质的比较SiPSCl规律(同周期从左到右)单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合与H2化合能力逐渐增强形成的气态氢化物的热稳定性SiH4_PH3_H2S_HCl_氢化物稳定性逐渐增强很不稳定不稳定受热分解稳定答案最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3酸H3PO4酸H2SO4_酸HClO4强酸(比H2SO4酸性)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强弱中强强强结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。答案3.元素周期律内容：。实质：元素周期律是发生周期性变化的必然结果。点点拨拨(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。(2)物质的性质：物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点导电性、延展性等。化学性质：氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律核外电子排布议一议在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。解析解析第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。解析解析金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答，下同)。解解析析非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。解析答案ClNaHClO4(4)最不稳定的气态氢化物是_。解析解析非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。解析解析金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(6)氧化物中具有两性的是_。解析解析铝的氧化物Al2O3具有两性。SiH4NaOHAl2O3解析答案返回一、原子核外电子排布规律的应用 重点难点探究例1已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_C_。解析答案1.确定元素的种类根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意120号元素原子结构的特殊关系。归纳总结特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be2.推断元素的性质元素最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素 8(He为2)一般不易得失电子较稳定，一般不参与化学反应金属元素4易失电子金属性只有正价，一般是13非金属元素4易得电子非金属性既有正价又有负价特特别别提提醒醒(1)通常把最外层有8个电子(K层为最外层时电子数是2个)的结构，称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于8(K层小于2)时是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种方式(如得失电子、共用电子等)趋向达到相对稳定结构。(2)过渡元素原子最外层电子数不超过2个，若原子最外层有n个电子：n1，位于第A族或过渡元素区。n2，位于第A族、0族或过渡元素区。n3时，则一定位于第n主族(n8时，位于0族)。变式训练1短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A.CDBAB.DBACC.ADCBD.BACD解析答案二、元素周期律例2已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子最外层电子数：XYMgB.碱性：NaOHKOH12345解析答案3.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()A.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C.元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族D.F、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小解析答案123454.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析答案123455.原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。解析答案返回12345基础过关分层训练123456789101112解析答案题组题组1原子核外电子的排布原子核外电子的排布1.下列有关主族元素的说法中肯定错误的是()A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案2.根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是()C123456789101112答案题组题组2元素周期律及其应用元素周期律及其应用3.短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A.原子序数ABB.电子总数AB2C.离子半径AB2D.原子半径ABC123456789101112解析答案4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液123456789101112解析答案5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A.氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体解解析析Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误。D123456789101112解析答案6R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6价D.若X的最高正化合价为5价，则五种元素都是非金属元素123456789101112解析答案题组题组3“位、构、性位、构、性”关系考查关系考查7.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子123456789101112解析答案8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L”或“”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。123456789101112解析答案10.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。能力提升 解解析析设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。123456789101112解析答案(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。解解析析当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。原子123456789101112解析答案当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。解解析析当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子123456789101112解析答案写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解解析析y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。Al(OH)33H=Al33H2O12345678910111211.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0234123456789101112解析答案(1)和的元素符号分别是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_。(4)请设计一个实验，比较单质氧化性的强弱：_。12345678910111212.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。拓展探究实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色123456789101112向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀123456789101112请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。同周期答案试管酒精灯滤纸123456789101112(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。BFACDE答案Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强123456789101112(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱答案返回123456789101112