人教版初三化学所有.pptx

思考思考思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动的，这种分层运动也叫分层运动也叫分层分层排布排布一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高初中化学课件园初中化学课件园 研发中心研发中心 网址网址 http:/1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量由低到高逐层排列）、能量由低到高逐层排列原子结构示意图原子结构示意图简明、方便地表示原子核外电子的分层排布简明、方便地表示原子核外电子的分层排布原子结构示意图的各部分及数字的意义原子结构示意图的各部分及数字的意义（以以氧氧原原子子为为例例）原子核原子核+8质子数质子数电子层电子层2 6每层所容纳的每层所容纳的电子数电子数例题：例题：某原子的原子某原子的原子结构示意图如右图所结构示意图如右图所示，则该原子的核电示，则该原子的核电荷数为荷数为_，核外，核外有有_个电子层，个电子层，最外电子层有最外电子层有_个电子，次外层上有个电子，次外层上有_个电子。个电子。[phone]请找出下列原子核外电子的排布规律核外电子排布规律核外电子排布规律第一层最多排第一层最多排 2 个电子；个电子；第二层最多排第二层最多排 8 个电子；个电子；最外层电子数不超过最外层电子数不超过 8 个。个。原子结构示意图及其意义氢氢H 氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar+22+11281+142 84+12282+13283+92 72 8+10+152 85+162 86+172 87+182 88+82 6+72 5+62 4+52 3+42 2+32 1+111-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质同一横行元素原子的最外层电子数随着核电荷数（质子数）逐一递增子数）逐一递增同一横行元素原子的电子层数相同同一横行元素原子的电子层数相同横行横行同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增同一纵行元素原子的电子层数从上至下依次递增同一纵行元素原子的最外层电子数相等同一纵行元素原子的最外层电子数相等纵行纵行原子结构示意图及其意义氢氢H 氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar+22+11281+142 84+12282+13283+92 72 8+10+152 85+162 86+172 87+182 88+82 6+72 5+62 4+52 3+42 2+32 1+111-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图原子结构示意图及其意义原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素元素原子最外层电子数原子最外层电子数化学性质化学性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素8个个(He:2个个)一般少于一般少于4个个一般不少于于一般不少于于4个个相对稳定相对稳定不稳定不稳定不稳定不稳定 最外层具有最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有个电子（只有一个电子层的具有2 个个电子）的结构，叫做电子）的结构，叫做相对稳定结构相对稳定结构。原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定决定元素的元素的化学性质化学性质。最外层电子数相同的原子的化学性质相似。最外层电子数相同的原子的化学性质相似。例题：例题：下列原子具有相似的化学性质的一组下列原子具有相似的化学性质的一组为为（）（）A.B.C.D.+72 5+152 8 5 C+122 8 2 92 7初中化学课件园初中化学课件园 研发中心研发中心 网址网址 http:/二、离子的形成：二、离子的形成：NaNaClCl-NaCl初中化学课件园初中化学课件园 研发中心研发中心 网址网址 http:/NaCl钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2钠在钠在氯气中点氯气中点燃生成氯化钠燃生成氯化钠的形成过程：的形成过程：1、离子：、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。带电的原子（或原子团）叫离子。2 2、离离 子符号的书写：先写元素子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、电性符号的右上角，数字在前、电性在后，在后，“1”1”省略不写。省略不写。其中：带正其中：带正 电荷的离子叫做阳离子。电荷的离子叫做阳离子。（如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的离子叫带负电荷的离子叫 做做 阴离阴离 子。子。（如：（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。3 3、构成物质的粒子：原子、分子、离子、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非）；少数固态非金属（如：金属（如：C、Si）。）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。）。（3）由离）由离 子构成的物质：如：子构成的物质：如：NaCl、CuSO4。总结总结原子与离子的比较原子与离子的比较粒子种类粒子种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别 结构结构电性电性联系联系质子数质子数=核外电子数核外电子数结构大多不稳定，化学结构大多不稳定，化学 性质活泼性质活泼质子数质子数 核外电子数核外电子数结构稳定，化学性质不活泼结构稳定，化学性质不活泼质子数质子数 核外电子数核外电子数结构稳定，化学性质不活泼结构稳定，化学性质不活泼不带电不带电带正电带正电带负电带负电失去电子失去电子得到电子得到电子原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl2、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（素原子的是（）A3、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元、下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是（素具有相似的化学性质的是（）ABCDA AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】某离子带某离子带3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的，该离子的名称是名称是_，符号是，符号是_，该离子的，该离子的结构示意图是：结构示意图是：根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法方法初中化学课件园初中化学课件园 研发中心研发中心 网址网址 http:/学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子 数目，与元素的化学性质有密切关系；数目，与元素的化学性质有密切关系；4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。离子是由原子得失电子形成的。离子是由原子得失电子形成的。初中化学课件园初中化学课件园 研发中心研发中心 网址网址 http:/