1、高中化学精品课件高中化学精品课件 必修必修1第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应 第第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 zxxkw电解质和非电解质的概念电解质和非电解质的概念。u能能准准确确判判断断电电解解质质和和非非电电解解质质，会会书书写写常常见见酸酸、碱碱、盐盐的的电电离离方方程程式式，会会从从电电离离的角度认识酸、碱、盐的概念。的角度认识酸、碱、盐的概念。zxxkw一电解质和非电解质一电解质和非电解质 1电解质的概念电解质的概念物质物质 纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 金属单质金属单质 非金属单质非金
2、属单质 电解质电解质 非电解质非电解质 注意注意 (1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。电解质不一定在任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。电解质是自身可电离出离子的化合物。二酸、碱、盐在水溶液中的电离二酸、碱、盐在水溶液中的电离1电离方程式电离方程式氢氧根离子不应加括号氢氧根离子不应加括号 铁为三价铁离子铁为三价铁离子 氢离子应写为氢离子应写为2H 理解感悟理解感悟 电离方程式的书写要求：电离方程式的书写要求：(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状
3、态；右边电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等即方程式两边原子种类和个数必须相等)和和电荷守恒电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。题号题号12345溶于水后能导电的物质不一定是溶于水后能导电的物质不一定是电解质，如电解质，如SO3
4、溶于水后可以导溶于水后可以导电，其原因是电，其原因是SO3和水反应生成和水反应生成H2SO4，H2SO4在水中可以电离在水中可以电离出自由移动的离子，而出自由移动的离子，而SO3本身本身不能电离，故不是电解质不能电离，故不是电解质电解质包括酸、碱、盐、活泼金电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水，可溶性盐、微属的氧化物、水，可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐均为电解质溶性盐、难溶性盐均为电解质 能导电的物质除金属、非金属导能导电的物质除金属、非金属导体体(如石墨如石墨)外，还有电解质溶液，外，还有电解质溶液，电解质溶液的导电性与溶液中离电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关子的浓度有关 6题号
5、题号123456题号题号123456题号题号12345MgCl2=Mg22Cl6题号题号123456题号题号12345电解质在固态时不电离电解质在固态时不电离不能不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能能电离出能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能不能6题号题号123456高中化学精品课件高中化学精品课件 必修必修1第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应第第2课时离子反应及其发生的条件课时离子反应及其发生的条件 zxxkw离子反应的本质及离子方程式的书写离子反应的本质及离子方程式的书写。u了了解解离离子子
6、反反应应的的含含义义及及离离子子方方程程式式的的书书写方法。写方法。u理解离子反应的本质。理解离子反应的本质。u掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握复分解型离子反应发生的条件。u掌握一些常见离子能否共存的判断方法。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一离子方程一离子方程 式式无明显变化无明显变化 产生白色沉淀产生白色沉淀 zxxkw不能发生，因为不能发生，因为Cu的金的金属活动性弱，不能置换出属活动性弱，不能置换出氢气氢气忽视了忽视了H、OH均参加均参加反应反应反应生成的反应生成的H2CO3不稳定，不稳定，应分解成应分解成CO2和和H2O二二离子反应发生的条件离子反应发生的条件 1复分解离子反应实质复分解离子反应实质 2复分解离子反应发生的条件复分解离子反应发生的条件题号题号123456题号题号123456题号题号12345还有还有BaSO4沉淀生成沉淀生成Fe(OH)3 难溶，应写化难溶，应写化学式学式6离子方程式为离子方程式为2OHCO2=CO3 H2O2-题号题号123456题号题号123456题号题号123456
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