人教版高中化学必修2第二章第三节第1课时《化学反应的速率》练习题.doc

必修二 第二章第三节 第1课时 化学反应的速率
一、 选择题
1.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）
A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C)
C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)
2. 已知反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在相同温度和压强条件下，某同学在10mL蒸馏水中通入氯气制得饱和氯水，和向100mL蒸馏水中通入氯气制得饱和氯水，则下列说法正确的是（ ）
A. 在两氯水中，c(Cl-)相等
B. 两氯水的黄绿色深浅不同
C. 两溶液中滴加紫色石蕊溶液，最终都变为红色
D. 取相等体积的两溶液，其中n(HClO)不同
3. 将质量为1g，相同大小的两块铜片分别投入到足量的浓硝酸和稀硝酸中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应后的溶液的质量相同
B. 与浓硝酸的反应中，铜片先消失
C. 产生气体的颜色相同
D. 产生气体的体积相同（相同条件）
4. 有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A)=0.5mol/(L·min)，乙测得：v(B)=1.5mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（ ）
A. 都正确
B. 都错误

C. 都对或都错
D. 甲正确乙错误
5. 在其他条件不变时，设某物质在10。C时的反应速率为3mol/（L·s），每升高10。C，反应速率的原来的3倍，那么50。C时的反应速率是（ ）
A.9mol/（L·s）
B.27mol/（L·s）
C.81mol/（L·s）
D.243mol/（L·s）
6. 常温下，分别将四块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ）
A.150mL 2mol/L盐酸
B.150mL 2mol/L硫酸
C.500mL 3mol/L盐酸
D.500mL 18.4mol/L硫酸
7. 一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是（ ）
A.2、6、3、5
B.3、1、2、2
C.3、1、2、1
D.1、3、2、2
8. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）：3.0　1.0　　　　0
2s末浓度（mol/L）：1.8　0.6　　　0.8
据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
A.9：3：4
B.3：1：2
C.2：1：3
D.3：2：1
9. 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图．已知v的单位为mol•L-1•s-1，则图中阴影部分的面积可表示为（　　）

A．B浓度的减少
B．A浓度的减少
C．C物质的量增加
D．B物质的量减少
10.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（　　）
A．2.5μmol•L-1/min和2.0μmol/L-1
B．2.5μmol•L-1/min和2.5μmol/L-1
C．3.0μmol•L-1/min和3.0μmol/L-1
D．5.0μmol•L-1/min和3.0μmol/L-1
二、 非选择题
11. 在容积为2L的密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，生成1molD。经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol/(L.min).则x的值是 。
12. 在400。C时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知2min后容器中剩下2molSO2和12molO2，则：
（1） 生成了 molSO3，SO2的起始物质的量是 mol。
（2） V(SO2)是 mol/(L.min)，v(SO3)是 mol/(L.min。
13. 许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质 ．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速 ．
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完 ．
14. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0，5mol•L-1盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因，用化学方程式为 ；
（2）曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因 ；
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 ．
A．蒸馏水　 B．改用铝粉　　
C．饱和氯化钠溶液　 D．浓盐酸　　E．少量硫酸铜溶液．
15. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳气体最多．　
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水　　　 B．氯化钠固体　　　
C．氯化钠溶液　　　D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）　① ；
② ；
③ ．
16.小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1） 该实验的目的是探究 、　 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明 ，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号
是 和 ；
17.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c（H2SO4）
/mol•L-1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ．
18. 对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ．
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），8min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
20.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)    
已知：平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol,有a molD生成。 
回答下列问题： 
（1）反应2min内，v（A）=_______V（B）=___________; 
（2）化学方程式中，x=_________、y=________、p=_______，q=________； 
（3）反应平衡时，D为2 a mol，则B的转化率为__________； 

第1课时 化学反应的速率 答案解析
三、 选择题
1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10.B
四、 非选择题
11.2
12. （1）4 6 （2）2/V 2/V
13. （1）温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响，答：使用催化剂，可以加快化学反应速率．
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，答：增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
14. （1）因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，
故答案为：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
（3）A、加入蒸馏水，酸的浓度减少，反应速率减慢，故A错误；
B、改用铝粉，固体的表面增大，反应速率加快，故B正确；
C、加入饱和氯化钠溶液，酸的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；
D、加入浓盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故D正确；
E、铝为活泼金属，加入硫酸铜，发生2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，置换出铜，与Al形成原电池反应，化学反应速率加快，故E正确；
故答案为：BDE．
15. （1）曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多，所以是EF段，
故答案为：EF；EF
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确．
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误．
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确．
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误．
故选AC
（3）还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等．
故答案为：①改用较大块的碳酸钙固体②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住③加入醋酸钠溶液等．
16. （1）由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响，故答案为：接触面积；温度；
（2）实验①和②中，温度不同，温度大的反应速率快，即温度越高，反应速率越快，故答案为：温度越高；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为②③组实验，故答案为：②；③；
17.（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，
故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，
故答案为：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7；
故答案为：反应温度、6和7或8和9．
18.
19.（1）2AB （2）0.05mol·(L·min)-1（3）否；=
20.（1）a/12mol·(L·min)-1;a/8mol·(L·min)-1
（2）2; 3; 1; 6 （3）