人教版高中化学必修二第3章有机化合物复习学案.doc

第三章　有机化合物复习课

学习目标
1.有机物含义、有机物的主要特点及碳原子的成键特点;
2.掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途;
3.掌握烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性;
4.了解乙烯和苯的结构,知道物质的结构决定物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的性质。分析苯和烯烃的结构,认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点;
5.了解糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法,糖类、油脂和蛋白质的水解反应;
6.掌握常见的有机反应类型,理解同系物、同分异构现象、官能团的概念。
学习过程
1.有机物概述
(1)有机物定义:　 。 
(2)有机物的主要特点是:溶解性:　　　,可燃性:　　　,导电性:　　　,反应特点:　　　。 
(3)有机物结构:大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常以　　　键结合。 
2.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构

甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
化学式

电子式

—
—
—
结构式

结构简式

空间结构

—
—

3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质

甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
色

态

味

溶解性

密度

4.烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性
烷烃的通式:　　　　　　　　　　　　　。 
烷烃物理性质的递变规律
状态:　　　　　　　　　　　　　。 
熔沸点:　　　　　　　　　　　　　。 
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
甲烷
—

乙烯

苯
—

乙醇

乙酸

6.有机反应的类型
(1)取代反应。
定义:　　　　　　　　　　　　　。 
特点:　　　　　　　　　　　　　。 
①卤代反应:
甲烷与氯气在光照下反应:　　　　　　　　　　　　　。 
苯与溴,铁屑反应:　　　　　　　　　　　　　。 
②硝化反应:
苯与浓硝酸,浓硫酸在50~60 ℃共热:　　　　　　　　　　　　　。 
③酯化反应:
乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应:　　　　　　　　　　　　　。 
(2)加成反应。
定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
特点:　　　　　　　　　　　　　。 
①与氢加成:
乙烯和氢气:　　　　　　　　　　　　　。 
苯和氢气:　　　　　　　　　　　　　。 
②与卤素加成:

乙烯和氯气:　　　　　　　　　　　　　。 
③与卤化氢:
乙烯和氯化氢:　　　　　　　　　　　　　。 
(3)其他反应类型。
①氧化反应:有机物的燃烧及使高锰酸钾溶液褪色的反应。
乙醇的燃烧:　　　　　　　　　　　　　。 
乙醇的催化氧化:　　　　　　　　　　　　　。 
②聚合反应:制备聚乙烯:　　　　　　　　　　　　　。 
7.同系物和同分异构体

同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象

相似点

不同点

8.葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应

特征反应
葡萄糖

淀粉

蛋白质

随堂检测
1.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是(　　)
①检验自来水中是否含氯离子　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸　④白酒中是否含甲醇
A.①②　　　　　　　　B.①④　　　　　　　　C.②③　　　　　　　　D.③④
2.将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡,不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是(　　)
A.四氯化碳 B.乙烯 C.苯 D.酒精
3.下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是(　　)
A.可发生取代反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应使溴水褪色 D.能燃烧
4.下列属于取代反应的是(　　)
A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中
C.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应 D.苯与液溴混合后撒入铁粉
5.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(　　)
A.乙烯与氯气加成(CH2Cl—CH2Cl) B.乙烯与水加成(乙醇)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
6.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)
A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯
7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量不变的是(　　)
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
8.下列有机物,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应的是(　　)
A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水
9.下列物质中,属于高分子化合物的是(　　)
A.淀粉 B.油脂 C.乙烯 D.蔗糖
10.把新制的Cu(OH)2加入某病人的尿液中,加热后观察到红色沉淀,说明尿液中含有(　　)
A.脂肪 B.白酒 C.乙酸 D.葡萄糖
11.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵,蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是(　　)
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
12.将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧,铜丝表面变黑,立即将热的铜丝插入盛有酒精的试管中,铜丝表面又变为亮红。解释原因并写出其变化的化学方程式。

13.有三瓶失去标签的无色透明液体,分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液,如何用实验的方法将它们鉴别出来?

参考答案
学习过程
1.(1)一般含有碳元素的化合物为有机物
(2)多数不溶于水,一般易溶于有机溶剂　多数可燃烧　多数为非电解质,难电离,不导电　一般复杂、副反应多,反应速率较小,化学方程式用箭头表示
(3)共价
2.

甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
化学式
CH4
C2H4
C6H6
C2H6O
C2H4O2
电子式
H
H∶∶∶∶H
—
—
—
结构式

结构简式
CH4
CH2CH2
或
CH3CH2OH
CH3COOH
空间构型
正四面体
平面分子
平面分子
—
—

3.

甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
色
无色
无色
无色
无色
无色
态
气态
气态
液态
液态
液态
味
无味
稍有气味

特殊芳香气味
特殊香味
有强烈刺激性气味
溶解性
难溶于水
难溶于水
不溶于水
与水以任意比互溶
与水以任意比互溶
密度
比空气小
比空气略小
比水小
比水小
比水大

4.CnH2n+2　一般情况下,1~4个碳原子为气态,5~16个碳原子为液态,16个碳原子以上为固态　随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐升高
5.
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
甲烷
—
①CH4+2O2CO2+2H2O
②CH4+Cl2CH3Cl+HCl

续表
有机物
官能团
化学性质(写出相关的化学方程式)
乙烯
CC
①C2H4+3O22CO2+2H2O
②CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br
③nCH2CH2
苯
—
①+Br2+HBr
②+HNO3+H2O
③+3H2
乙醇
—OH
①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
②CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙酸
—COOH
①2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
②CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

6.(1)有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应　有上有下
①CH4+Cl2CH3Cl+HCl　+Br2+HBr
②+HNO3+H2O
③CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
(2)有机分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应　只上不下
①CH2CH2+H2CH3—CH3
+3H2
②CH2CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
③CH2CH2+HClCH3—CH2Cl
(3)①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②nCH2CH2
7.

同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
有机化合物之间
元素、原子之间
化合物之间
单质之间
相似点
结构相似通式相同
质子数相同
分子式相同
同种元素
不同点
相差n个CH2原子团(n≥1)
中子数不同
原子排列不同
组成或结构不同

8.

特征反应
葡萄糖
①银镜反应。
②与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。
淀粉
淀粉遇I2变蓝。
蛋白质
①遇浓硝酸显黄色。
②灼烧时有烧焦羽毛的气味。

随堂检测
1.C　2.AC　3.C　4.AD　5.C　6.D　7.B　8.AB　9.A　10.D　11.C
12.铜被氧化为氧化铜2Cu+O22CuO;氧化铜被还原为铜CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O
13.分别取三种溶液少许分别加入碘水溶液,变蓝色的为淀粉溶液;另取另外两种溶液少许,分别加入新制氢氧化铜,加热至沸腾,生成砖红色沉淀的为葡萄糖,不发生反应的为蔗糖溶液。