高一化学必修一知识点总结.docx

高一化学必修一知识点总结怎么快速有效提高化学成绩篇一背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。多做精题。刷题刷好题是必不可少的，平时老师给我们发的卷子和习题我们都要做好，老师发的卷子或者是习题，老师一般都会讲解的，这样你就能够哪些是化学的重要知识点，自己不会的题，老师也能够讲解到，如果你能够跟住老师的发的题并且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一对老师发的题一定要认真的对待，只要你肯下功夫，不怕化学学不好。1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co24、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co25、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl7、钠在空气中燃烧：2na + o2 na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o29、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h211、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g)=f3o4+4h212、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h213、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so422、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h228、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio331、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio332、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl333、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl234、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o237、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno340、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 +2hclo41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no244、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so36、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so447、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) cuso4 + 2h2o + so248、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3（浓) = cu(no3）2 + 2h2o + 2no250、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3（稀) 3cu(no3）2 + 4h2o + 2no51、氨水受热分解：nh3/_h2o nh3 + h2o52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl53、氯化铵受热分解：nh4cl nh3 + hcl54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co25、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh357、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o59、so2+ cao = caso360、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61、so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o65、si + 2f2 = sif466、si + 2naoh + h2o = nasio3+2h267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co（石英沙）(焦碳)（粗硅）粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 sicl4sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl非金属单质(f2 ，cl2 ， o2 ， s, n2 ， p ， c ， si)1,氧化性：f2 + h2 = 2hff2 +xe（过量）=xef22f2（过量）+xe=xef4nf2 +2m=2mfn （表示大部分金属）2f2 +2h2o=4hf+o22f2 +2naoh=2naf+of2 +h2of2 +2nacl=2naf+cl2f2 +2nabr=2naf+br2f2+2nai =2naf+i2f2 +cl2 （等体积）=2clf3f2 （过量）+cl2=2clf37f2（过量）+i2 =2if7cl2 +h2 =2hcl3cl2 +2p=2pcl3cl2 +pcl3 =pcl5cl2 +2na=2nacl3cl2 +2fe=2fecl3cl2 +2fecl2 =2fecl3cl2+cu=cucl22cl2+2nabr=2nacl+br2cl2 +2nai =2nacl+i25cl2+i2+6h2o=2hio3+10hclcl2 +na2s=2nacl+scl2 +h2s=2hcl+scl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hclcl2 +h2o2 =2hcl+o22o2 +3fe=fe3o4o2+k=ko2s+h2=h2s2s+c=cs2s+fe=fess+2cu=cu2s3s+2al=al2s3s+zn=znsn2+3h2=2nh3n2+3mg=mg3n2n2+3ca=ca3n2n2+3ba=ba3n2n2+6na=2na3nn2+6k=2k3nn2+6rb=2rb3np2+6h2=4ph3p+3na=na3p2p+3zn=zn3p22、还原性s+o2=so2s+o2=so2s+6hno3(浓)=h2so4+6no2+2h2o3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2on2+o2=2no4p+5o2=p4o10（常写成p2o5）2p+3x2=2px3 (x表示f2，cl2，br2)px3+x2=px5p4+20hno3(浓)=4h3po4+20no2+4h2oc+2f2=cf4c+2cl2=ccl42c+o2（少量）=2coc+o2（足量）=co2c+co2=2coc+h2o=co+h2（生成水煤气）2c+sio2=si+2co（制得粗硅）si(粗)+2cl=sicl4（sicl4+2h2=si（纯）+4hcl）si(粉)+o2=sio2si+c=sic（金刚砂）si+2naoh+h2o=na2sio3+2h23，（碱中）歧化cl2+h2o=hcl+hclo（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o3cl2+6koh（热，浓）=5kcl+kclo3+3h2o3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o4p+3koh(浓)+3h2o=ph3+3kh2po211p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao=cac2+co3c+sio2=sic+2co二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性2na+h2=2nah4na+o2=2na2o2na2o+o2=2na2o22na+o2=na2o22na+s=na2s（爆炸）2na+2h2o=2naoh+h22na+2nh3=2nanh2+h24na+ticl4（熔融）=4nacl+timg+cl2=mgcl2mg+br2=mgbr22mg+o2=2mgomg+s=mgsmg+2h2o=mg(oh)2+h22mg+ticl4（熔融）=ti+2mgcl2mg+2rbcl=mgcl2+2rb2mg+co2=2mgo+c2mg+sio2=2mgo+simg+h2s=mgs+h2mg+h2so4=mgso4+h22al+3cl2=2alcl34al+3o2=2al2o3（钝化）4al(hg)+3o2+2xh2o=2(al2o3.xh2o)+4hg1、原子定义原子：化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。提出了科学的原子论。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小；3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。4、原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5、原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点（1）都是构成物质的基本粒子（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同（4）都具有种类和数量的含义6、核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个；;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）如何记忆化学方程式篇四记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。高中必修一化学知识点总结篇五一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3、阿伏加德罗常数：把6.021023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g.。mol-1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下，Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度。（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2、一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。（2）主要操作a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），是还原剂（有还原性）得到电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性NaMgAlFe。二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO32+H+HCO3HCO3+H+CO2+H2OHCO3+H+CO2+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3+OH-H2O+CO32与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32+H2O+CO2HCO3不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClCa2+CO32CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系高中必修一化学知识点总结篇六一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是态，如：SO32-）。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是(A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2、（2023河南开封高三一模）分析如下残缺的反应：RO3-+_+6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是(A.R一定是周期表中的第A族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中A、A元素均可形成RO3-离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，据此可得R为A元素，B正确；R-中R处于态，只能作还原剂，C错误；RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH(A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O=KOH+H2置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）例：2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：（1）置换反应（一定是氧化还原反应）2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H22Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O22KClO3=2KCl+3O2（4）部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCu+4HNO3（浓)=Cu(NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22、氧化还原反应分析：（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应（3）电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_;（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。高中必修一化学知识点总结篇七一、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。二、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数=核电荷数。质子数决定元素的种类。质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。高中必修一化学知识点总结篇八1、溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水（大于65易溶），易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小如Ca（OH）2。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。2、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。3、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。高一必修一化学重要知识总结1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）（1）科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。如果物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。注意：不能认为6.0210就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.0210个123N（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号