高考化学原创押题预测卷-(新课标Ⅰ卷).doc

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2017年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】
理科综合化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA
9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是
A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性：Z＞W
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．四种元素均能与氢元素形成共价键
D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
11．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象

A
稀硫酸
Na2O2
氢硫酸
产生淡黄色沉淀
B
浓氨水
碱石灰
氯化铝溶液
产生白色沉淀
C
浓硝酸
Cu
硅酸钠溶液
产生白色沉淀
D
稀盐酸
CaCO3
氯化钡溶液
产生白色沉淀
12．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种
能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是
A．放电时Li＋从右边移向左边
B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝
Li1－xFePO4+xLi+
D．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
13．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是
A．若a=b，则HX一定是弱酸
B．反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．若a=b，则m+n＜14
D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）检验装置G气密性的方法是____________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
（4）H的作用是______________其中水流的方向是___→___（填a或b）。
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_______。
（6）该装置存在的一处缺陷是_____________。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：_______ 。
仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
27．（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_____。
a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角
（2）转窑中发生的主要反应为：
①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
②__FeO•Cr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。
请配平反应②的化学方程式。
（3）生成固体Y的离子方程式为_______________。
（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是__________(填序号)。
a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液3000mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①终点实验现象是________。
②该产品中Na2Cr2O7的纯度为____ 。（以质量分数表示）
③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将 （填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。
28．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
C O
H－O
C－H
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
x
则x＝_________。
（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。
a．容器中压强不变    b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_______；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_____ ，阳极电极反应为____ 。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是____。
（3）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______ ____，与CN—互为等电子体的单质的分子式为___ _。HCN分子中σ键和π键的个数之比为 。
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为__________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M（）：

已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；
②；
③。
请回答下列问题：
（1）对于化合物M，下列说法正确的是_____填序号）。
a．可与浓盐酸形成盐 b．不能与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应 d．属于两性化合物
（2）A的结构简式为_____________，D的名称是______。
（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E分子中官能团名称为______。
（4）写出C＋F→G的化学反应方程式________。
（5）E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。
①属于芳香族化合物；②含有－NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为___ _。
（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。

7
8
9
10
11
12
13

B
D
C
D
D
C
A

26．（14 分）

（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）

（2）用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，

则气密性良好（2 分）

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2 分）

（4）冷凝回流（2 分）；b（1 分）；a（1 分）

（5）浓硫酸（1 分）
（6）缺少尾气处理装置（1 分）

（7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未

完全反应（2 分）

28．（14 分）（1）413（2 分）（2）①＞（1 分）

②ac（2 分）

③0.06mol/(L·min)（2 分） 450（2 分） ad（2 分）

（3） 甲醇（CH3OH）（1 分） 2Al－6e－＋3H2O＝Al2O3＋6H＋（2 分）
35．（15 分）
（1）第四周期第Ⅷ族（2 分） （2 分）

（2）N（1 分） SO3（1 分）
（3）高（1 分） NH3 分子间存在氢键（1 分）

（4）共价键和配位键（2 分）
N2（1 分）
1∶1（1 分）
（5）6（1 分）
288
g/cm3（2 分）
a3 N A

7