先向锥形瓶中加入锌粒.pptx

化学反应速率第二章第二章 化学反应速率和化学反应速率和化学平衡化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率广东梅县东山中学化学组广东梅县东山中学化学组 陈放敏陈放敏实例实例展示展示化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：mol/(Lmin)mol/(Ls)1、定义：、定义：用用单位时间内单位时间内反应物反应物浓度浓度的的减少量减少量或或生成物生成物浓度浓度的的增加量增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。2、公式：、公式：3、单位：、单位：或或molL-1min-1 molL-1s-1一、化学反应速率一、化学反应速率(1)表示表示平均速率平均速率，不是瞬时速率，不是瞬时速率(3)不能用不能用固体或纯液体固体或纯液体的浓度来表示的浓度来表示v的大小的大小注意：注意：(2)必须指明用哪一种物质来表示必须指明用哪一种物质来表示(4)同一反应中同一反应中:速率速率(v)之比之比=化学计量数之比化学计量数之比 =对应物质的变化量对应物质的变化量(c或或 n)之比之比(5)比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择选择同一物质、同一单位同一物质、同一单位来比较。来比较。动动笔动动笔（1）在某一化学反应中，反应物在某一化学反应中，反应物B的浓度的浓度在在5s内从内从2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在这，在这5s内内B的化学反应速率为（的化学反应速率为（）molL-1S-1。（2）一个）一个5L的容器里，盛入的容器里，盛入8.0mol某气某气态反应物，态反应物，5min后，测得这种气态反应物后，测得这种气态反应物剩余剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率，这种反应物的化学反应速率为（为（）molL-1min-1。变式变式练习练习化学反应化学反应:N2+3H2 2NH3的反应速率可的反应速率可分别用分别用v（N2）、）、v（H2）、）、v（NH3）表示，下列关系式）表示，下列关系式正确的是（正确的是（）。）。A.3 v(N2)=v(H2)B.v(N2)=3v(H2)C.3 v(H2)=2v(NH3)D.v(N2)=2v(NH3)An测定方法有测定方法有 n、直接观察某些性质（如释放出气体、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；的体积和体系压强）；n、科学仪器测定（如颜色的深浅、光、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；的吸收和发射、导电能力等）；n、溶液中，常利用颜色深浅和显色物、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。和测量反应速率。二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定实验实验2-1按图安装两套装置，在按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入斗分别加入40mL 1mol/L和和40mL 4moL/L的硫酸，比较二者的硫酸，比较二者收集收集8.7mLH2所用的时间。把实所用的时间。把实验结果填入下表：验结果填入下表：加入试剂加入试剂反应时间反应时间(min)反应速率反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定请仔细阅读实验请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实，思考并写出实验目的、实验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。实验目的：实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌测量相同质量、颗粒大小相同的锌粒分别与粒分别与1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸反稀硫酸反应的反应速率。应的反应速率。实验仪器：实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台器、铁架台实验药品：实验药品：锌粒锌粒2g（颗粒大小相同），（颗粒大小相同），1 molL-1稀硫酸、稀硫酸、4 molL-1稀硫酸各稀硫酸各40 mL实验步骤：实验步骤：1、连接实验装置、连接实验装置2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集、观察收集8.7mLH2所用的时间所用的时间 实验步骤：实验步骤：1、连接实验装置、连接实验装置2、检查装置的气密性、检查装置的气密性由下到上，由左到右由下到上，由左到右图图1 用热毛巾捂住锥形瓶，若导管口产生气泡，松手用热毛巾捂住锥形瓶，若导管口产生气泡，松手后，形成一段水柱并一段时间不回落，则气密性良好；后，形成一段水柱并一段时间不回落，则气密性良好；图图2关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器，松手，若关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器，松手，若能恢复原状，则气密性良好。能恢复原状，则气密性良好。测量氢气体积方法有哪些测量氢气体积方法有哪些?常见收集并测量气体体积的装置常见收集并测量气体体积的装置通过上述学习过程，你认为应该如何测定通过上述学习过程，你认为应该如何测定化学反应速率？化学反应速率？只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、只要是与反应物或生成物的浓度（或质量、物质的量）有关的性质都可以加以利用。物质的量）有关的性质都可以加以利用。因为化学反应中发生变化的是体系中的化因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质的质量（或物质的量、浓度）。学物质的质量（或物质的量、浓度）。本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率?1、测量溶液中的、测量溶液中的H+的浓度的变化的浓度的变化2、测量溶液中的、测量溶液中的Zn2+的浓度变化的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强的变化、测量体系的压强的变化5、测量锌粒的质量的变化、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化、测量反应体系的热量变化在下列反应中在下列反应中2A（g）B（s）3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是（表示该化学反应速率最快的数据是（）A.v（A）=0.6 mol/（Ls）B.v（B）=0.3 mol/（Ls）C.v（C）=0.8 mol/（Ls）D.v（D）=1.0 mol/（Ls）【练习练习1 1】A比较速率快慢的方法：根据速率关系，比较速率快慢的方法：根据速率关系，转化成同一物质的速率转化成同一物质的速率(单位要统一单位要统一)，再，再比较大小比较大小比较反应速率的大小比较反应速率的大小。某温度时，在某温度时，在2L容器中，容器中，x、y、z三种三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：该反应的化学方程式是：_，反应开始至反应开始至2min，z的平均速率是的平均速率是 。0.05mol/(L.min)yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol 1 2 3 4 5【练习练习2 2】C计算化学反应速率的步骤计算化学反应速率的步骤:起始浓度起始浓度c 变化浓度变化浓度 c 末浓度末浓度c -三段式三段式 一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入（事先装入催化剂）通入1molN2和和3molH2，3min后后测得密闭容器中的压强是起始时的测得密闭容器中的压强是起始时的0.9倍，在此段时倍，在此段时间内间内V V(H(H2 2)是是 0.1mol/(L.min)【练习【练习 三段式法】三段式法】三段式法三段式法0.75mol/L0.05mol/(L.min)0.1mol/(L.min)2（2011重庆高考题）臭氧是一种强氧化剂，常用重庆高考题）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。于消毒、灭菌等。（1）O3与与KI溶液反应生成的两种单质是溶液反应生成的两种单质是 和和 。（2）O3在水中易分解，一定条件下，在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的的浓度减少一半所需的 时间（时间（t）如题）如题29表所示。表所示。已知：已知：O3的起始浓度为的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速增大能加速O3分解，分解，表明对表明对O分解起催化作用的是分解起催化作用的是 。在在30C、pH=4.0条条件下，件下，O3的分解速率为的分解速率为 mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大在下列条件下分解速率依次增大的顺序为的顺序为 。填字母代号）。填字母代号）a.40、pH=3.0 b.10、pH=4.0 c.30、pH=7.0O2 I2OH 1.00104b a c