化学高考一轮复习选修3原子结构与性质.pptx

20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导选修选修3物质结构与性质物质结构与性质20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求1.了解原子核外电子的排布原理及能级了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元分布，能用电子排布式表示常见元素素(136号号)原子核外电子、价电子原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动的排布。了解原子核外电子的运动状态。状态。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导2.了解元素电离能的含义，并能用以了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。质与电负性的关系。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导命题热点命题热点1.前四周期元素中基态原子核外电子前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断。特点进行元素推断。2.运用电离能、电负性解释、推测某运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质。些元素的性质。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导3.结合元素周期律、周期表以推断题结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应的形式进行考查原子结构与性质的应用。用。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导考考点点串串讲讲深深度度剖剖析析考点考点一一原子结构及其核外电子原子结构及其核外电子排布排布1能层与能级能层与能级能能层层(n)一一 二二三三四四五五符符号号KLMNO20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导能层能层(n)一一 二二三三四四五五能级能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多最多容纳容纳电子电子数数2 2 6 261026101422 818322n220122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导2.原子轨道原子轨道原原子子轨轨道道20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导原原子子轨轨道道20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导3原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的核外电子排能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。处于最低状态。(2)泡利原理：泡利原理：1个原子轨道里最多容纳个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。个电子，且它们的自旋状态相反。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)洪特规则：电子排布在同一能级的洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。相同。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)构造原理示意图：构造原理示意图：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导特别提醒特别提醒(1)构造原理是书写基态原子电子排布构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排式的依据，也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一。不同能层的能布图的主要依据之一。不同能层的能级有交错现象，如级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。等。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)当能量相同的原子轨道在全满当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满、半满(p3、d5、f7)和全空和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，状态时，体系的能量最低，如：如：24Cr的电子排布式为的电子排布式为Ar3d54s1,29Cu的电子排布式为的电子排布式为Ar3d104s1，这一点可看成是洪特规则，这一点可看成是洪特规则的特例。的特例20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导4基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法表示方法表示方法 举例举例原子结构原子结构示意图示意图电子式电子式电子排布电子排布式式S：1s22s22p63s23p420122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导表示方法表示方法举例举例简化电子简化电子排布式排布式Ne3s23p4电子排布图电子排布图价电子排布价电子排布式式3s23p420122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导特别提醒特别提醒(1)在写基态原子的电子排布图时，常在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：出现以下错误：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)当出现当出现d轨道时，虽然电子按轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把排布式时，仍把(n1)d放在放在ns前，如前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。，错误。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)注意对比元素原子电子排布式、简注意对比元素原子电子排布式、简化电子排布式、元素原子外围电子排化电子排布式、元素原子外围电子排布的区别与联系。如布的区别与联系。如Fe的电子排布式：的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布；简化电子排布式：式：Ar3d64s2；外围电子排布式：；外围电子排布式：3d64s2。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2010高考福建卷改编题高考福建卷改编题)(1)原子原子序数小于序数小于36的元素的元素Q和和T，在周期表中，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原既处于同一周期又位于同一族，且原子序数子序数T比比Q多多2。T的基态原子外围电的基态原子外围电子子(价电子价电子)排布为排布为_，例例120122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成在炉气制造中，生成SO2的化学方程的化学方程式为式为_。Q2的未成对电子数是的未成对电子数是_。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d亚层为半亚层为半充满，充满，D的元素符号为的元素符号为_，其基，其基态原子的电子排布式为态原子的电子排布式为_。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)E元素基态原子的元素基态原子的M层全充满，层全充满，N层层没有成对电子，只有一个未成对电子没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为的元素符号为_，其基态原子，其基态原子的电子排布式为的电子排布式为_。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导【解析解析】(1)位于同一族，且原子序位于同一族，且原子序数数T比比Q多多2，所以，所以T、Q只能位于第只能位于第族，所以族，所以T为为Ni、Q为为Fe，注意，注意28号元号元素素Ni的核外电子排布式为的核外电子排布式为Ar3d84s2,26号元素号元素Fe的核外电子排布式为的核外电子排布式为Ar3d64s2，所以，所以Fe2的核外电子排布的核外电子排布式为式为Ar3d6，有，有4个未成对电子；个未成对电子；20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)D元素失去元素失去2个个4s电子和电子和1个个3d电子电子后变成后变成3d5，所以其基态原子的电子排，所以其基态原子的电子排布式为布式为1s22s22p63s23p63d64s2即第即第族族元素铁；元素铁；(3)根据题意要求，首先写出根据题意要求，首先写出电子排布式：电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1即即第第B族元素族元素Cu。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导【答案答案】(1)3d84s24(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(3)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s120122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导即时应用即时应用1(2012汕头高三调研测试汕头高三调研测试)有四种短有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：如下表所述：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导元元素素结构、性质等信息结构、性质等信息A是短周期中是短周期中(除稀有气体外除稀有气体外)原子半径最原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂应堆的导热剂BB与与A同周期，其最高价氧化物的水化物同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂程中常用的消毒杀菌剂20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导请根据表中信息填写：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置_；离子半径：；离子半径：B_A(填填“大于大于”或或“小于小于”)。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)C原子的电子排布图是原子的电子排布图是_，其原子核外有其原子核外有_个未成对电子，个未成对电子，能量最高的电子为能量最高的电子为_轨道上的电轨道上的电子，其轨道呈子，其轨道呈_形。形。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)D原子的电子排布式为原子的电子排布式为_，D的结构示意图是的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为化学方程式为_，与，与D的氢化物的水化物反应的氢化物的水化物反应20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导的化学方程式为的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：解析：根据题中信息可推出：A为为Na,B为为Al，C为为N，D为为Cl。(1)A为为Na，其核外电子排布式为，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)B为为Al，其在元素周期表中的位置为，其在元素周期表中的位置为第三周期第第三周期第A族，族，Na与与Al3核外电核外电子排布相同，核电荷数子排布相同，核电荷数Al3大于大于Na，故，故r(Al3)NCK(2)CHSi(3)D20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导即时应用即时应用2(2012黑龙江四校联考黑龙江四校联考)根据信息回根据信息回答下列问题：答下列问题：A第一电离能第一电离能I1是指气态原子是指气态原子X(g)处处于基态时，失去一个电子成为气态阳于基态时，失去一个电子成为气态阳离子离子X(g)所需的能量。下图是部分元所需的能量下图是部分元素原子的第一电离能素原子的第一电离能I1随原子序数变随原子序数变20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导化的曲线图化的曲线图(其中其中12号至号至17号元素的有号元素的有关数据缺失关数据缺失)。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导B不同元素的原子在分子内吸引电子不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示的能力大小可用数值表示,该数值称为该数值称为电负性电负性.一般认为：如果两个成键原子一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于间的电负性差值大于1.7，原子之间通，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于的电负性差值小于1.7,通常形成共价通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：键。下表是某些元素的电负性值：20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导元元素素符符号号LiBe BCOFNa Al SiPSCl电电负负性性值值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.1620122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(1)认真分析认真分析A图中同周期元素第一电图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断离能的变化规律，推断NaAr元素元素中中,Al的第一电离能的大小范围为的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号填元素符号);20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(2)从从A图分析可知，同一主族元素原图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能子的第一电离能I1变化规律是变化规律是_；(3)A图中第一电离能最小的元素在周图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是期表中的位置是_周期周期_族；族；20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(4)根据对角线规则，根据对角线规则，Be、Al元素最高元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有们都具有_性，其中性，其中Be(OH)2显显示这种性质的离子方程式是示这种性质的离子方程式是_；20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(5)通过分析电负性值变化规律，确定通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围元素电负性值的最小范围_；20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(6)请归纳元素的电负性和金属性、非请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是金属性的关系是_；20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(7)从电负性角度，判断从电负性角度，判断AlCl3是离子化是离子化合物还是共价化合物？请说出理由合物还是共价化合物？请说出理由(即即写出判断的方法和结论写出判断的方法和结论)是是_；20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导请设计一个实验方案证明上述所得到请设计一个实验方案证明上述所得到的结论的结论_。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导解析：解析：(1)由信息所给的图可以看出，由信息所给的图可以看出，同周期的同周期的A族元素的第一电离能最小，族元素的第一电离能最小，而而A族元素中第一电离能小于族元素中第一电离能小于A族族元素中第一电离能，故元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。出从上到下逐渐减小。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(3)根据第一电离能的递变规律可以看根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中出图中所给元素中Rb的第一电离能的第一电离能最小，其位置为第五周期第最小，其位置为第五周期第A族。族。(4)根据对角线规则，根据对角线规则，Al(OH)3与与Be(OH)2性质相似，性质相似，Be(OH)2应为两性应为两性,根据根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl320122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导3H2O可以类似的写出可以类似的写出Be(OH)2与酸或碱与酸或碱反应的离子方程式。反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性中电负性NaMgMgCa，最小范围应为，最小范围应为0.931.57.(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越大，原子能力大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强子吸引电子能力越强，非金属性越强,反之金属性越强。反之金属性越强。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(7)AlCl3中中Al与与Cl的电负性差值为的电负性差值为1.55,根据信息，电负性差值若小于根据信息，电负性差值若小于1.7，则，则形成共价键，所以形成共价键，所以AlCl3为共价化合物为共价化合物.共价化合物和离子化合物最大的区别共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电。离子化合在于熔融状态下是否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。以导电，但共价化合物却不能。20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导20122012版中考数学复习指导版中考数学复习指导(7)Al元素和元素和Cl元素的电负性差值为元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物价化合物