2019-2020年高三质量调查(一)理综物理试题含答案.doc

2019-2020年高三质量调查(一)理综物理试题 含答案
理科综合共300分，考试用时150分钟
物理试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第一卷1至3页，第二卷4至8页，共120分
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共8题，每题6分，共48分
一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）
1. 下列说法正确的是（ ）
A.氢原子发生能级跃迁时，一定放出光子
B.α粒子散射实验表明，原子具有核式结构
C.β衰变中产生的电子，来自原子的内层
D.光电效应中逸出的电子，来自原子的外层
2. 如图所示，甲物体在水平外力F作用下静止在乙物体上，乙物体静止在水平地面上，现增大外力F，两物体仍然静止，则下列说法正确的是（ ）

A.乙物体对水平地面的摩擦力一定增大
B.乙物体对水平地面的压力一定增大
C.甲物体对乙物体的摩擦力一定增大
D.甲物体对乙物体的摩擦力一定沿斜面向上
3. 一个沿东西方向做匀变速直线运动的物体，其位移随时间变化的规律为，若规定向东为正，以下说法正确的是（ ）
A.物体的运动方向先向东后向西
B.物体的加速度方向先向西后向东
C.第1s内物体的平均速度为零
D.t2 = 1s时刻与t1 = 0时刻的速度相同
4. 在边长为a、厚度为h的导体中，通过图示方向的电流，导体的电阻为R1。现将其四等分，取其中之一通以图示方向的电流，其电阻为R2。则R1：R2为（ ）

A.4:1 B.2:1 C.1:2 D.1:1
5. 图甲为一列沿水平方向传播的简谐横波在t = 0时刻的波形图，Q是波峰上一点。图乙为这列波中质点P（横坐标为x = 1m）的振动图像。下列说法正确的是（ ）

A.该波的波长为1.5m B.该波的传播速度为1m/s
C.该波向x轴负方向传播 D.质点P经过0.5s运动到Q点处
二、多项选择题（每小题6分，共18分。每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）
6. “套圈圈”是小孩和大人都喜爱的一种游戏，游戏规则是：游戏者站在界外从手中水平抛出一个圆形圈圈，落下后套中前方的物体，所套即所得。如图所示，小孩站立抛出圈圈并套取前方一物体，若大人也抛出圈圈并套取前方同一位置处的物体，则应（忽略空气阻力）（ ）

A.大人站在小孩同样的位置，以稍大点的速度抛出圈圈
B.大人站在小孩同样的位置，以稍小点的速度抛出圈圈
C.大人退后并下蹲至与小孩等高，以稍大点的速度抛出圈圈
D.大人退后并下蹲至与小孩等高，以稍小点的速度抛出圈圈
7. 如图甲所示，共220匝的矩形金属线圈绕与 磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图像如乙图所示，经原、副线圈匝数比为1:10的理想变压器给一额定功率为22W的灯泡供电，电路如图丙所示。闭合开关后，灯泡正常发光。则（ ）

A.交流发电机的转速为100r/s
B.灯泡的额定电压为V
C.变压器原线圈中电流表的示数为1A
D.t = 0.01s时刻穿过线框回路的磁通量为Wb
8. 宇宙中由两颗相距较近且质量差别不太大的恒星，其它天体对它们的万有引力可以忽略不计。它们在相互之间的万有引力作用下，围绕连线上的某一固定点做周期相同的匀速圆周运动，这样的系统叫双星系统。如果某双星系统的两颗恒星的质量都等于太阳的质量，它们间的距离等于太阳与地球之间的距离，则双星系统的任一成员与绕太阳做圆周运动的地球相比较，正确的说法是（ ）
A.轨道半径都与地球的相等 B.加速度都与地球的相等
C.线速度都与地球的相等 D.转动周期都比地球的小

天津市五区县xx高三质量调查试卷（一）
理科综合 物理部分
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共72分
9. （18分）
（1）半径为R的半球形介质截面如图，O为其圆心。同一频率的平行单色光a、b，从不同位置射入介质，光线a进入介质未发生偏转且在O点恰好发生全反射。光线b的入射点在O的正上方，入射角为45°。则介质的折射率n = ；光线b对应的射出点O1和O之间的距离d = 。

（2）欲用伏安法测量一个阻值约为15kΩ的电阻Rx，备有如下器材
电压表V1（量程3V，内阻约10kΩ）
电压表V2（量程15V，内阻约50kΩ）
电流表A1（量程0.6A，内阻约1Ω）
电流表A2（量程200μA，内阻约50Ω）
滑动变阻器R（最大阻值10Ω）
电池（电动势E约3V，内阻不计）
开关、导线
①为减小测量误差，电压表应选 ，电流表应选 （填代号）。
②画出应采用的测量电路原理图。
③电阻Rx的测量值比实际值 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）几个实验小组分别利用拉力传感器和打点计时器研究“力做功与小车速度变化的关系”。实验装置如图，他们将拉力传感器固定在小车上，将其用不可伸长的细线绕过一个光滑的定滑轮与钩码相连。用拉力传感器记录小车受到拉力的大小，在小车的后面连接纸带，通过打点计时器记录小车运动的情况。小车中可以放置砝码。实验主要步骤如下：

a. 测量小车和拉力传感器的总质量m，用细线连接拉力传感器和钩码（质量为m0），将纸带通过打点计时器接到小车后面，正确连接所需电路；
b. 将小车停在紧靠打点计时器处，先接通电源再释放小车，在纸带上打出一系列的点，同时记录m和拉力传感器的示数F；
c. 在小车中增加或减少砝码，重复b的操作；
d. 在纸带上选取合适的点，测量各点的位移并计算对应的功和速度。
①对于该实验，下列说法中正确的是 。（填写选项前的序号）
A.每次释放小车都应给小车一定的初速度，以平衡摩擦力
B.小车运动中会受到摩擦力，为消除其影响，可以将木板适当倾斜以平衡摩擦力
C.打点计时器可以用直流电源供电，电压为4~6V
D.实验时必须保证所挂钩码的质量
②某一实验小组可能因操作不当致使根据实验数据画出的关系图像不过原点，原因是 ；由图像计算出本次实验对应的m = kg。

10. （16分）如图所示，轻弹簧左端固定于竖直墙上，右端紧靠质量为m1 = 1kg的小物块。质量为m2 = 1kg的小滑块从倾角为θ = 37°的斜面上高h = 0.6m处由静止开始滑下，由斜面底端无能量损失地进入光滑水平面，并与m1碰撞后粘合在一起向左运动。已知小滑块与斜面的动摩擦因数为μ = 0.5，g = 10m/s2，sin37°= 0.6，cos37°=0.8。求
（1）小滑块在斜面上下滑的加速度a；
（2）小滑块到达斜面底端时的速度；
（3）弹簧弹性势能的最大值Epm。

11. （18分）如图所示，横向宽度为L、纵向宽度足够大的区域内，直线PQ两侧分别存在强度相同、方向相反但均垂直于纸面的匀强磁场。一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，从P点沿与PQ成θ = 30°角的方向，以速度v射入下方磁场区域，粒子最终从Q点离开。不计粒子重力
（1）求磁场磁感应强度的最小值；
（2）若粒子从Q点射出时的速度与从P点射入时相同，求粒子在磁场中的运动时间；
（3）撤去磁场，在纸面内加一与初速度v垂直的匀强电场，仍使粒子从P点射入并经过Q点，求电场强度的大小。

12. （20分）在上百米高的摩天大楼中，因普通电梯牵引钢绳太长形成很多技术困难（图a），因此人们设计了电磁驱动的方式牵引电梯。图b所示为电磁驱动的一种简化原理：光滑的平行长直金属导轨置于竖直面内，间距为L、导轨下端接有阻值为R的电阻，质量为m的导体棒（相当于电梯车厢）垂直跨接在导轨上。导轨和导体棒的电阻均不计，且接触良好。在导轨平面上存在着磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场区域，当磁场以速度v1匀速向上移动时，导体棒随之运动并很快达到恒定速度。设导体棒始终处于磁场区域内。求

（1）导体棒所达到的恒定速度v2；
（2）导体棒以恒定速度运动时，克服重力做功的功率和电路中消耗的电功率；
（3）若t = 0时磁场由静止开始水平向上做匀加速直线运动，经过较短时间后，导体棒也做匀加速直线运动，其v-t关系如图c所示，已知在时刻t导体棒的瞬时速度大小为vt，求导体棒做匀加速直线运动时的加速度大小。

天津市五区县xx高三质量调查试卷（一）
物理参考答案
第I卷
一、单项选择题：1.B 2.A 3.C 4.D 5.C

二、不定项选择题： 6.BC 7. CD 8.BD

第II卷
9.（1）
(2) V1 A2 如图 偏大
（3）B 小车运动初速度不为零 或先释放纸带后接通打点计时器 0.4kg
评分标准：本题共18分，每空（或每问）2分。

10．解：（1）小滑块在斜面上受重力、支持力和摩擦力作用设滑块下滑时加速度为a，
由牛顿第二定律得
m2gsinθ－μFN=m2a ……………………………………………………..
FN=m2gcosθ ……………………………………………………..
a=2m/s2 …………………………………………………….
（2）设小滑块滑到底端的速度为v1，由动能定理得
…………………………………………
代入数据解得 v1=2m/s …………………………………………
（3）设小滑块与小物块碰撞后的速度为v2，由动量守恒定律得
m2v1=（m1+m2）v2 ……………………………………………
压缩弹簧的过程中机械能守恒，故最大弹性势能
……………………………………………
代入数据解得Epm= 1J ……………………………………….….
评分标准：本题共16分， -每式2分。

11.解：（1）设最小磁感应强度为B0，粒子运动的最大半径为r0，由几何关系知
r0=L ………………….
根据 ………………….
…………………….

(2)如图，设粒子经过PQ的两侧n次回转后经过Q点，由几何关系知
2nrn=L ………………….
每段圆弧长度为
……………………
从P到Q通过的路程为
s=2nl ……………………
所以，粒子从P到Q经历的时间
……………………….
整理得 ……………………….
(3)换为电场后，根据几何关系
x = RLcosθ y = RLsinθ ……………
粒子做类平抛运动
…………………
而 ……………………
整理得 …………………
评分标准：本题共18分，其中每式2分，其余每式1分。第（2）问若未考虑多次情况，最终求得时间正确的，扣2分。

12.解：（1）设电路中感应电动势为E，则
E＝BL（v1－v2） …………………………………………….
由闭合电路欧姆定律 …………………………………………….
导体棒所受安培力F＝BIL ………………………………………….
速度恒定时有 F=mg …………………………………………….
联立以上各式可得： …………………………………
（2）克服重力做功的功率P1= mgv2 …………………………….………
整理得 ………………………………………
电路中消耗的电功率P2=I2R ………………………………………
整理得 ……………………………………….
（3）导体棒加速运动时，由牛顿第二定律及上述式子可得
……………………………………….
导体棒要做匀加速运动，必有（v1－v2）为常数，即导体棒与磁场具有相同加速度a。
………………………………………….……….
设Dv=（v1－v2），在t时刻磁场速度应该为
v=Dv+vt …………………………………………
对磁场，由运动学公式得v=at …………………………………………
即 Dv=（v1－v2）=at－vt …………………………………………
则有 ………………………………………
解得： …………………………………………..….
评分标准：本题共20分，其中每式2分，其余每式1分。

2019-2020年高三质量调查（三）化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）
1．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是

A
B
C
D
环境

液化
石油气

行为
切勿随意进入
严禁烟火
尽量远离
顺风向低处跑
2．下列说法正确的是
A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为

3．综合下图判断，下列叙述不正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
4．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0]
容器
物质
起始浓度/（mol·L-1）
平衡浓度/（mol·L-1）
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072

下列说法正确的是
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
5. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2(或K［Al(OH)4］)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

6．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

下列说法正确的是
A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
7．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____； 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为_____________________
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_________________________________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________________________
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L。
8．（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。
（1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。
（2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。
a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2
（3）B的结构简式是________________________；
水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________； 一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。
（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：反应类型是____________。
（5）同时符合下列要求的化合物有____________种。
① 与A互为同分异构体 ② 可以水解
③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。
9．(18分)铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。
实验步骤如下：
a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。
b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

10．（14分）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=＋156.6 kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=15×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c(OH-)= 。
②c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

xx高考第三次模拟考试试卷
理科综合能力测试 化 学 答案
1-6 D、B、B、D、C、A
7、(14分)
（1）第三周期IIIA族 （1分）
H+ + AIO2- + H2O AI(OH)3 AI3+ + 3OH-
(共2分，写对一个电离方向给1分)
（2）O2->Na+>Al3+ (2分) CH4O ( 1分)
一定条件
（3）CO2形成过程（2分）

（4） N2H4 + 4CuO =======N2 + 2Cu2O + 2H2O (共2分，反应条件占1分)
（5） Cu + 2H+ + H2O2 ====== Cu2+ + 2H2O (2分)
（6） 56 L （2分）
8、(18分)
（1）C10H10O4（2分）
（2）羧基 羟基 （2分） a、c（共2分，漏选给1分，错选不给分）
（3） （2分）
（2分）
酯化（取代）反应（1分）
（4）HCOOH + 2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3 +H2O（共2分，↓、反应条件共占1分） 氧化反应（1分）
（5） 3种 （ 2分）
（6）
（共2分，反应条件占1分）
9．（共18分）
（1）①过滤 、洗涤（2分） 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ＝ 4Fe(OH)3（2分）
② 4FeCl2+ 4H2O+O2 2Fe2O3+8HCl （2分）
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；（2分）否（2分）
a.KSCN （2分）①250mL容量瓶（2分） ②b（2分） ③0.975或97.5%（2分）
10．（共14分）
（1）＋124.2（2分）
（2）C3H8＋10CO32－-20e—=13CO2＋4H2O ；（2分） 负（2分）
（3）4.2×10-7 mol·L-1（2分）
（4）①c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32－) （2分）
②＞ （2分）HCO3－＋H2O⇌CO32－＋H3O＋（或HCO3－⇌CO32－＋H＋）、
HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）
[或c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)-c(HCO3－)- 2c(CO32－)]