1、一、实验目的一、实验目的1、熟悉酸碱滴、熟悉酸碱滴定法和观察酸碱滴定定法和观察酸碱滴定终点终点的颜色变化的颜色变化2、学习使用酸、碱式滴定管的使用、学习使用酸、碱式滴定管的使用3、掌握间接法测、掌握间接法测定铵盐中氮的定铵盐中氮的含量含量4、学会自己动手设计实验和增强团队意、学会自己动手设计实验和增强团队意识识二、实验原理二、实验原理1 1、测定、测定NaOHNaOH的浓度，反应如下：的浓度，反应如下：NaOH+KHCNaOH+KHC8 8H H4 4O O4 4=KNaC=KNaC8 8H H4 4O O4 4+H+H2 2O O 以酚酞为指示剂，终点由无色变为红色以酚酞为指示剂，终点由无色
2、变为红色 2 2、甲醛与、甲醛与NHNH4 4+反应式为反应式为:4NH 4NH4 4+6HCHO=(CH+6HCHO=(CH2 2)6 6N N4 4+4H+4H+6H+6H2 2O O 以酚酞为指示剂，终点由无色变红色以酚酞为指示剂，终点由无色变红色 3 3、测定、测定H H+的反应方程式：的反应方程式：H H+OH+OH-=H=H2 2O O 甲基红作指示剂甲基红作指示剂,由红色变为黄色由红色变为黄色 1 1、仪器、仪器25ml25ml碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯移液管移液管 电子分析天平电子分析天平2 2、试剂、试剂NaOHNaOH固体固体 邻苯二甲酸氢钾固体邻苯二甲酸氢
3、钾固体0.2%0.2%甲基红乙醇溶液甲基红乙醇溶液 0.2%0.2%酚酞乙醇溶液酚酞乙醇溶液18%18%中性甲醛溶液中性甲醛溶液三、仪器和试剂三、仪器和试剂四、实验内容四、实验内容 （一）（一）NaOHNaOH溶液的配置和标定溶液的配置和标定1 1、NaOHNaOH标准溶液配置和标定标准溶液配置和标定 配配液液NaOHNaOH0.6g0.6g去离子水去离子水稀释稀释150ml150ml待用待用标标定定KHCKHC8 8H H4 4O O4 40.4-0.5g0.4-0.5g去离子水去离子水25ml25ml酚酞酚酞2-32-3滴滴N Na aO OH H滴滴定定终点由无色变为红色，终点由无色变为
4、红色，30s30s不褪色记录消耗的不褪色记录消耗的NaOHNaOH的体积的体积V V1 1平行平行2-32-3次次 （二）测定（二）测定H H+和和NH4NH4+浓度浓度 待测样液待测样液25ml25ml标准标准NaOHNaOH甲基红甲基红2-32-3滴滴滴定滴定终点由红色变为黄色，终点由红色变为黄色，30s30s不褪色记录消耗的不褪色记录消耗的NaOHNaOH体积体积V V2 2平行平行2-32-3次次18%18%中性甲醛中性甲醛10mL510mL5分钟分钟酚酚酞酞2 2-3 3滴滴标准标准NaOHNaOH滴定滴定终点由黄色变为橙色，终点由黄色变为橙色，30s30s不褪色记录消耗的不褪色记录
5、消耗的NaOHNaOH体积体积V V3 3平行平行2-32-3次次五、结果记录计算公式计算公式NaOHNaOH溶液标定结果记录溶液标定结果记录编号编号邻苯二甲邻苯二甲酸氢钾质酸氢钾质量量g g消耗消耗NaOHNaOH体积体积V V1 1（mLmL）NaOHNaOH的浓的浓度度moL/LmoL/L平均值平均值moL/LmoL/L1 12 23 3编编号号样品样品体积体积(ml)(ml)V V2 2(ml(ml)H H2 2SOSO4 4(mol/L(mol/L)平均平均H H2 2SOSO4 4V V3 3(ml(ml)(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4(mol/L)(mol/L)平均平均
6、NH(NH4 4)2 2SOSO4 4(mol/L)(mol/L)1 125252 225253 32525六、注意事项六、注意事项 1 1、若是试样中含有游离酸若是试样中含有游离酸,加甲醛之加甲醛之前应事先以酚酞为指示剂前应事先以酚酞为指示剂,用用 NaOH NaOH 溶溶液预中和至溶液变红再加入甲醛。液预中和至溶液变红再加入甲醛。七、思考题v1、(NH4)SO4能否有NaOH标准溶液直接测定？为什么？v2、NaOH标准溶液滴定H2SO4能否用酚酞做指示剂？为什么？v3、为什么样品要分两个锥形瓶分别进行滴定？答案1、不能，因为铵盐中、不能，因为铵盐中NH4+的酸性很弱的酸性很弱（Ka=5.710-10），只能用），只能用NaOH标准标准溶液间接滴定。溶液间接滴定。2、不能，因为、不能，因为酚酞的变色范围为碱性，酚酞的变色范围为碱性，NHNH4 4+会水解，故选甲基红。会水解，故选甲基红。3 3、若在一份试液中，用两种指示剂连续、若在一份试液中，用两种指示剂连续滴定，溶液颜色变化复杂，终点不易观滴定，溶液颜色变化复杂，终点不易观察。察。谢谢观看 与之结果如何
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
