二轮元素周期表和元素周期律.pptx

例例1】(2009广州模拟广州模拟)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 值上都等于该元素所属的族序数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素 C.副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素C考点一考点一 元素周期表的结构元素周期表的结构原子序数为原子序数为z的元素的元素R，在周期表中位于，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的四种元素的 原子序数之和为下列数据原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（其中不可能的是（）A.4z z B.4z z+10 C.4z z+5 D.4z z+14CAz zRBDC考点二考点二 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系元素在周期表中的位置、结构、性质的关系【例例2】同一周期的同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高三种元素，已知最高 价氧化物对应水化物的酸性顺序为价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是，则下列判断错误的是 （）A.原子半径：原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C.元素原子得电子能力：元素原子得电子能力：XYZ D.阴离子的还原性：阴离子的还原性：Z3-Y2-X-A原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强 下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.SiH4比比CH4稳定稳定 B.O2-半径比半径比F-的小的小 C.Na和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na 的强的强 D.P和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4 的弱的弱C 根据表中信息，判断以下叙述正确的是根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （）部分短周期元素的原子半径及主要化合价部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号元素代号LMQRT原子半径原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为单质与稀盐酸反应的速率为LBDCD(n n+1)-Cn n-An n+B(n n+1)-BACD下列说法错误的是：下列说法错误的是：A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越 大大C.r r（F-）r r(Cl-)r r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大原子电子层数越多，对应的原子半径越大DA、B、C、D、E、F六种物质的相互六种物质的相互 转化关系如图所示（反应条件均未列出）。转化关系如图所示（反应条件均未列出）。（1）若）若A、D、F都是非金属单质，且都是非金属单质，且A、D对应元对应元 素所属同主族，素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质对应元素所属同周期，则物质B的名称是的名称是 ，写出一个能说明，写出一个能说明A、D非金属性强非金属性强弱关系的化学方程式：弱关系的化学方程式：。（2）若）若A是常见金属的单质，是常见金属的单质，D、F是气体单质，反是气体单质，反应应在水溶液中进行，则单质在水溶液中进行，则单质A是是 ，该元素在元素周期表中该元素在元素周期表中 周期周期 族。反应族。反应（在（在水溶液中进行）的离子反应方程式是水溶液中进行）的离子反应方程式是 。（3）若）若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数素的原子序数A是是D的两倍，原子核最外层电子数的两倍，原子核最外层电子数D是是A的两倍。的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，两个反应都有红棕色气体生成，则反应则反应、的化学方程式分别为的化学方程式分别为 ;。答案答案 （1）二氧化硅）二氧化硅Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3（2）Fe 四四 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（3）2Mg+CO2 2MgO+C C+4HNO3(浓浓)CO2+4NO2+2H2O点燃点燃