人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律解题方法技巧.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律解题方法技巧人教版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律解题方法技巧 多选题 1、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：W R B由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2 CY 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D氧化物RO2可做消毒剂 答案：AB 解析：在短周期元素中，既有+7 价又有-1 价的，只有 Cl，R 为 Cl 元素；X 的化合价为-2 价，没有正化合价，故 X 为 O；Y 的化合价为+1 价，处于第三周期，所以 Y 为 Na；Z 位于第三周期且化合价为+3 价，Z 为 Al；W 的化合价有+6价和-2 价，W 应为 S。A因非金属性 ClS，故 HCl 的热稳定性比 H2S 强，A 错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，所以有 S2Cl、O2Na+Al3+；离子电子层越多，2 离子半径越大，故离子半径 S2ClO2Na+Al3+，所以五种元素形成的简单离子中半径最小的是 Al3+，B 错误；C氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，C 正确；DClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D 正确；答案选 AB。2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A2 g D2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA B将 100 mL0.1 mol L-1 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒数为 0.01 NA C1 mol Na2O2晶体中，含有的离子总数为 3NA D100 mL 0.1 mol L-1 的氨水中，含 NH3 H2O 的数目为 0.01 NA 答案：AC 解析：A2 g D2O 物质的量，含有的质子数 0.110NA=NA、中子数 0.110NA=NA、电子数为0.110NA=NA，故 A 正确；B氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将 100 mL 0.1 molL-1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数目小于 0.01NA，故 B 错误；C1molNa2O2所含 2mol 钠离子，1mol 过氧根离子，离子总数为 3NA，故 C 正确；D100mL 0.1molL-1 的氨水中一水合氨能部分电离，所以不能计算含 NH3H2O 的数目，故 D 错误。故选：AC。3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 可能含有Fe2+m2gn=0.1molM20g/mol3 B 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I C SO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 少量 Zn 粉加入 1.0mol L1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼 AABBCCDD 答案：AB 解析：A若原溶液中含有 Fe3+或Fe2+，溶液都变红，故 A 正确；B无色溶液滴加氯水，再加入少量CCl4，CCl4层呈紫色，说明生成了碘单质，故原溶液中含有I，故 B 正确；C二氧化硫中和了氢氧化钠的碱性，可使酚酞的红色褪去，不一定是漂白性，故 C 错误；DZn 粉加入 1.0mol L1 Fe2(SO4)2溶液中发生了反应：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，此反应不能证明金属 Zn 比 Fe 活泼，故 D 错误；故选 AB。4、短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，T 单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：TR B氢化物的沸点一定是：YR C原子半径和离子半径均满足：YZ D由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 答案：AD 4 解析：由题意，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R 可能为 C 元素或 S 元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R 应为 C 元素Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，这两种化合物应为 Na2O、Na2O2，则 Y 为 O 元素、Z 为 Na 元素；T 单质难溶于水，微溶于酒精，则 T 应为 S 元素；X 的原子半径最小，原子序数最小，则 X 为 H元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。根据上述分析可知：X 是 H，R 是 C，Y 是 O，Z 是 Na，T 是 S 元素。AR 是 C，T 是 S 元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：SC，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：TR，A 正确；BY 是 O，O 元素的氢化物有 H2O、H2O2，R 为 C 元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃在常温下为固体，沸点高于水、H2O2，B 错误；C同一周期元素从左到右，原子半径减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：NaO，即 ZY；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，Na+、O2-核外电子排布都是 2、8，二者的电子层结构相同，则离子半径：O2-Na+，C 错误；DX 是 H，Y 是 O，Z 是 Na，T 是 S，由 H、O、S、Na 四种元素组成的化合物为 NaHSO3或 NaHSO4，这两种化合物都是盐，属于离子化合物，含有离子键，在阴离子中还还有共价键，故在这两种化合物中都是既含有离子键又含有共价键，D 正确；故合理选项是 AD。5、如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是 选项 X Y Z H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 C 元素周期表 的纵行 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 氢化物 AABBCCDD 5 答案：BD 解析：A胶体和溶液属于分散系，烟属于胶体，物质间的从属关系正确，故 A 不符合题意；B酸、碱、盐都属于电解质，酸不包含盐，则物质间的从属关系不正确，故 B 符合题意；C元素周期表的纵行包含主族、副族、族、0 族，主族包含卤族，物质间的从属关系正确，故 C 不符合题意；D化合物包含共价化合物和离子化合物，非金属氢化物为共价化合物，金属氢化物为离子化合物，则物质间的从属关系不正确，故 D 符合题意；故选 BD。