杭州市人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题试卷及答案.doc

一、初中化学计算题
1．计算下列问题：
（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为 ；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为 。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：

请回答下列问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
3．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。（写出计算过程）
二、中考化学流程题
4．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________， 加入 NaCl 的原因是_____________________。
（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。
5．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：

(1)“焙烧过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____ ______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为____
6．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；
（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
（5）将90g废渣进行以上流程实验， 最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
三、中考化学实验题
7．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，请据图回答以下问题。

（1）图1中仪器a的名称是______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。从图1中选择的发生装置是______（填序号）。
（3）图1中的③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是______。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______。
A、NaOH溶液
B、CaCl2溶液
C、浓硫酸
D、稀盐酸
（4）图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______。
A、ab段试管中液面逐渐上升
B、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C、c点的对应操作是打开弹簧夹
8．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。

（1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式______。
（2）该实验中白磷需稍过量，目的是______。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为______mL。
（4）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼）的结论。
（5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由______。
（6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______（填字母）。
A加快集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高
9．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称a_____，b_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_____。若要收集干燥的氧气，应选择的装置是_____。
（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_____（用化学方程式表示），其发生装置可选用图中的_____（填序号）进行组装。
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．C
解析：（1）6:1:8；48%；
（2）解：设与硝酸银反应的铜的质量为x

x=24g
则铜灼烧生成氧化铜的质量为：84g-24g=60g；
解：设与氧气反应的铜的质量为y

y=48g
则原来这包纯净铜粉的质量为：48g+24g=72g。
答：原来这包纯净的铜粉质量为 72g。
【详解】
（1）醋酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8；
醋酸的化学式为：C2H4O2，水的化学式为：H2O，碳元素的质量分数为46%，则氢、氧元素的质量和为：1-46%=54%，由化学式可知，氢、氧元素的质量比为2:16=1:8，设氢元素的质量分数为x，则氧元素的质量分数为8x，则9x=54%，x=6%，则氧元素的质量分数为：48%；
（2）见答案。
2．A
解析：（1）；（2）；（3）200:127；（4）68%；（5）17.8%；（6）110.16t
【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（2）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为
，300g稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为
设300g稀盐酸中溶质质量为x

故300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式为。
（3）稀盐酸溶液中溶质质量为，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为，36.5%的浓盐酸中水的质量为，故最简整数比为。
（4）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为，第一次反应中稀盐酸过量，15g铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al2O3的质量分数为
（5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为y

若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为。
【点睛】

3．（1）解：生铁中铁元素的质量=1600t×（1−2%）=1568t
需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量=1568t÷80%÷×100%=2800t
答：需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为2800t。
（2）①解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=8g+100g−107.8g=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。

②解：设参加反应的锌粒的质量为x

=
x=6.5g
所用锌粒中锌的质量分数=×100%=81.25%
答：所用锌粒中锌的质量分数为81.25%。
【详解】
（1）见答案
（2）①见答案
②见答案
二、中考化学流程题

4．化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2↓+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
解析：化合反应 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2↓+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
【详解】
（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。
（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2↓+Na2S2O4。
（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。
（4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 pH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。
（5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为 =130g。
5．降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7
【详解】
（
解析：降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7
【详解】
（1）“焙烧“过程中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=28。
（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。
（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。
（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。
（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）的质量之比为：48：112=3：7。
6．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触
解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）废渣的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+；
（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：；
（5）氧化锌与稀硫酸反应：，由于除铜加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。
设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。

x=16.1g
故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g
由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：，氧化锌的质量为：，故该废渣中ZnO的质量分数是：。
三、中考化学实验题

7．试管 ② 澄清的石灰水变浑浊 AC 可以控制反应的发生和停止 BC
【详解】
（1）图1中仪器a的名称是试管；
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型，所以，选择图1中的装置②作为发生装置；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到：澄清的石灰水变浑浊；若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥剂吸收，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；
（4）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是：通过开关活塞，可以控制反应的发生和停止。A、ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，此选项错误；B、bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，此选项正确；C、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，此选项说法正确，故答案为BC。
【点睛】
本题考查实验室二氧化碳制备、反应装置的组装、反应装置的变形，掌握二氧化碳的性质和实验室二氧化碳制备方法是解决此题的关键。
8．磷+氧气五氧化二磷 将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确 先下降，后上升 70 难 不活泼 不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一 ABC
【详解】
（1）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷；
（2）过量的红磷能将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确，故填：将瓶内的氧气彻底反应完，使测定结果更准确；
（3）白磷燃烧放热，瓶内的压强先增大，熄灭冷却的过程中，瓶内的压强又降低，因此瓶内水面的变化是先下降，后上升；由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，瓶中空气体积是100mL，氧气体积为100mL×=20mL，因此若实验成功，最后集气瓶中水的体积约为50mL+20mL=70mL，故填：先下降，后上升；70；
（4）白磷燃烧消耗了氧气，剩余氮气，说明氮气化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧，反应后水进入装置，氮气仍存在，说明氮气难溶于水，故填：难；不活泼；
（5）若将白磷换成炭粉，实验不能成功，因为碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一，故填：不成功，理由是碳和氧气反应生成二氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶或进入集气瓶的水不能达到空气体积的五分之一；
（5）A、白磷燃烧放出大量的热，水可以加快集气瓶内气体冷却，符合题意；
B、液封导气管末端以防气体膨胀时逸出，符合题意；
C、缓冲集气瓶内气压的骤然升高，如果实验过程中气压太高，水可以进入右边烧杯中，防止瓶塞冲出，符合题意。
故选ABC。
9．长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑ F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BC 将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满
【详解】
（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
仪器b的名称是水槽，故填水槽。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑；
氧气不易溶于水，且密度比空气密度大，收集氧气既能用排水法，也可用向上排空气法，但收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置F，故填F。
（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，组装该装置应选择上述仪器中的锥形瓶和带双孔橡皮塞的长颈漏斗，故填BC。
（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满，故填将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满。