上海化学高一期末考试卷(试卷及答案).doc

上海高一年级期末考试
化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32　 Fe—65 Cu-64
一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分)
1．属于电解质的是
A．盐酸
B．食盐
C．铜
D．酒精
2．强、弱电解质的本质区别在于
A．能否全部电离
B．能否导电
C．能否溶于水
D．导电能力强弱
3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是
A．滴管
B．烧杯
C．电子天平
D．量筒
4．电离方程式书写正确的是
A．H2O+H2OH3O++OH－
B．NH3·H2O→NH4++ OH－
C．H2SO42H++ SO42－
D．NaOH→Na++ O2－+ H+
5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在
A．Cl－
B．CO32－
C．Ba2+
D．NH4+
6．判断溶液一定为中性的依据是
A．c(OH－）=1×10－7 mol/L
B．c（H+)=1×10－7 mol/L
C．c(OH－）=c（H+)
D．pH=7
7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生
A．中和反应
B．水解反应
C．分解反应
D．氧化还原反应
8．配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在
A．稀盐酸
B．蒸馏水
C．稀硫酸
D．食盐水
9．与氮元素有关的化学用语正确的是
A．氮分子的结构式：∶N≡N∶
B．氮分子的电子式：
C．氮原子的电子式：
D．氮原子结构示意图：
10．室温时pH=2的溶液是
A．0。02mol/L盐酸
B．0。01mol/LNaOH溶液
C．0。01mol/L醋酸
D．0。005mol/L硫酸
11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则
A．一定存在SO42－
B．一定存在Ag+
C．可能存在SO42－
D．一定不存在SO42－
12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是
A．氢氧化钠溶液和醋酸
B．氨水和盐酸
C．硝酸和石灰水
D．硫酸和氢氧化钡溶液
13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因
A．MnO2参与了反应
B．降低了反应所需的能量
C．降低了生成物的总能量
D．降低了反应物的总能量
14．实验装置所示的操作正确的是

A．吸收多余氨气
B．收集NO2气体
C．干燥硫化氢气体
D．除Cl2中少量HCl
15．胃酸的主要成分是盐酸,当大量喝水后,胃液中
A．盐酸的电离程度增大
B．H+浓度增大
C．pH值增大
D．Cl－的物质的量增大
16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化,但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化.与其原因无关的是

A．人体血液内的氧气浓度高于空气中
B．人体内的酶是一种高效催化剂
C．人体内的酶的催化活性温度是37℃
D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化
17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后,反应速率（υ)变化如右图所示,该反应是
A．N2(g）+3H2（g) 2NH3(g)+Q（Q〉0）

B．C（s）+H2O（g）CO2（g)+H2（g)－Q（Q<0）
C．H2（g)+I2（g） 2HI（g）
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN）3+3KCl
18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液,一定不可用的试剂是
A．酚酞试液
B．石蕊试液
C．pH试纸
D．Ba(OH）2
19．常温下①0。1mol/L盐酸溶液、②0。1mol/L氯化铵溶液,两种溶液相比中合理的是
A．溶液pH值:①＞②
B．溶液中c(H+):①＞②
C．溶液中c(Cl－)：①＞②
D．水的电离程度：①＞②
20．已知:Fe+2Fe3+→3Fe2+.过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3。36L，则参加反应的铁的质量为
A．5。6g
B．8.4g
C．11.2g
D．无法计算
二、本题共8分
碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料.
21．氨气中存在的化学键是______________
氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因:____________________________。
22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________（写离子方程式).
23．硝酸钾溶液呈________________（填“酸”、“中”或“碱”)性；
在0。1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ （选填序号）。
A．c（NO3－)∶c（NH4+）＞1∶1
B．c（H+）＞c(NH4+）
C．c(NO3－)＝0。1mol/ L
D．c(H+）＞c(OH－)
三、本题共10分
含硫的物质与人们的生活密切相关。
24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ （选填序号）。
A．亚硫酸
B． 硫酸
C． 硫化钠
D． 二氧化硫
25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被X射线透过.
26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下:
按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；
装置a用于检验_______________________________。
27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢,所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。
28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。
四、本题共8分
食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8％之间；醋酸是一元酸。
29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量:n(H+)________0。01mol（填“＞”、“＜”或“＝”)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会________（填“增大”、“减小"或“不变"）。
30．石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z－(蓝色）平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________方向移动,溶液颜色呈_____________.
31．常温下,将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________（选填序号)。
A．稀释后溶液2＜pH＜4
B．稀释时 逐渐增大
C．溶液的Kw减小
D．溶液中c（H+）增大
五、本题共8分
注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL注射器进行下列实验：
32．实验一：先吸入60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现象为:气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。
对现象的解释中不合理的是__________（选填序号）。
A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半
B．颜色后变浅:证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动
C．颜色最终比原来仍深：反应2NO2N2O4平衡向逆方向移动
D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大
33．实验二：先吸入40mLCl2气体，再吸进10mL水,封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释:____________________________
___________________________________________________
34．实验三：先吸入20mLSO2气体，再吸入20mLH2S气体，封闭针孔，反应现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________；
若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol.
六、本题共10分
硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。
反应流程：
35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，②_____________________________。
36．SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进行.
(1）接触室内安装有热交换器，其不能________（选填序号）。
a．降低产物SO3的温度
b．提高反应物SO2、O2的温度
c．使SO3完全从混合气中分离出来
d．充分利用反应产生的热能,降低成本
(2）SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________（选填序号).
a．常压　　 　b．475℃左右　 　c．V2O5作催化剂　 　　d．空气适当过量
37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象），常用____________吸收。
38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98％,密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(精确至0.01）.
七、本题共8分
一定条件下，在10L的容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g）+QkJ（Q>0)。 反应过程如下图：
39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________(选填序号).
a．n(N2)∶n(NH3） ＝1∶2
b．υ正(H2)＝υ逆(NH3)
c．消耗1molN2时，同时生成3mol H2
d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化
40．据上图, 0~4min NH3的反应速率：υ(NH3）= _________mol/(L·min);
第5min时,υ正___________υ逆 (填“大于"、“小于"或“等于”）。
41．在10～12min内平衡向___________移动；
第10min时改变的条件可能是_______________（选填序号）。
a．升高温度 b．增加N2的量 c．压缩容器体积 d．移去NH3
八、本题共8分
为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2,利用右图装置进行测定实验。
42．化学反应速率的大小，首先取决于 （选填序号）.
A．反应物的性质
B．反应物的浓度
C．反应体系的压强
D．反应的温度
43．通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8％双氧水的物质的量是_______(精确至0.01)。
44．实验中需测定的最合适数据为 (选填序号）.
a．MnO2的质量
b．5分钟内产生O2的体积
c．25mL8%H2O2完全分解所需时间
d．25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间
45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。
实验方案：用______________（选填序号)分别跟25mL0。1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢.
a．相同质量　　　　b．相同体积　　　　c．同形状铜片　　　　d．铁粉
上海高一年级期末考试
化学评分标准
一、选择题 (每题只有一个正确选项,共40分，每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A B C B A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B D C A C A B B
二、本题共8分
21．(3分)共价键(1分)，2NH3+H2SO4→（NH4)2SO4（2分)
22．（2分)NH4++OH－ NH3↑+H2O或NH4++OH－→ NH3•H2O
23．（3分）中 （1分)；B(2分）

三、本题共10分
24．（2分)A
25．（2分)不溶于水也不溶于酸
26．（2分)a→b；SO2。(各1分）
27．（2分）浓硫酸使铁钝化,阻碍反应发生
28．（2分）铜和硫酸
四、本题共8分
29．(4分)＜;增大。(各2分）
30．(2分)逆，红色。（各1分）
31．(2分)C、D
五、本题共8分
32．(2分)C
33．（3分）黄绿色（1分）；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡,放置过程中因HClO分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸 (2分) 。
34．(3分）淡黄色固体（1分）,1.8×10—3(2分) .
六、本题共10分
35．（2分)①加快硫铁矿的燃烧，②使硫铁矿充分燃烧。（各1分)
36．（4分) (1）c (2)d （各2分)
37．(2分）酸雨,碱溶液(各1分,合理即可)。
38．（2分)6.13。
七、本题共8分
39．(2分)c。
40．（3分）0.01(2分）；大于(1分）
41．（3分）正方向(1分)；b c（2分）
八、本题共8分
42．（2分）A
43．（2分）0.06mol;
44．（2分）a d；
45．（2分）a d.
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