初中化学工艺流程图题学案.doc

初中化学工艺流程图专题学案1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品_。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是_。（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号） ，反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是_（填化学式)。若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。2、（2014.佛山）过氧化钙（CaO2)难溶于水,常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气,广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1)操作a、b、c的名称都是 .(2）操作a的目的是 。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。（4)写出反应的化学方程式 。（5）反应的基本反应类型是 。（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 .（结果保留一位小数）3.（2014。广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次:溶解时搅拌；第二次:；第三次：；第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。(3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因: （4）看图可知,200C时NaCl的溶解度为 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 .4、（2014茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+，Ca2+，Cu2+，Cl，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1）步骤的操作名称是过滤,并写出步骤中的化学方程式 （2）滤渣所含的物质是 （填化学式）（3）加入过量NaOH溶液的目的是 （4）在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用 来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量5某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3他们以Cu2(OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示(1）过滤操作中用到的铁制仪器为 （2)无色气体A的化学式是 ,大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖（3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式 (4)试剂E可选用 溶液6木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_(2）反应的化学方程式为_(3)滤液中的溶质为_（4）试剂A最好选用下列_溶液（填序号）H2SO4 CuSO4 MgSO4（5）为了完善实验方案，可对滤渣中的_进行回收7（2013佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为_（2）操作I的名称为_，沉淀的主要物质为_（填化学式）（3）蒸氨过程中涉及的反应类型_（填编号）A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应(4）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥(5）可循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）8（2013茂名)提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下:样品溶液浊液滤液溶液回答下列问题：（1）步骤和的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和_(2）步骤得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式_(3）确定步骤所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3_（4）步骤得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有_(填化学式）若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：将溶液倒入_(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到_时（填现象）,停止加热，用余热使水分蒸干9、（2013梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_色（2）写出反应I的化学方程式_；该反应的基本类型为_（3）操作a的过程是蒸发浓缩、_、过滤（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是_10、（2013珠海)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（1）请按由上到下的顺序重新排列_（填字母）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程：(2）如图2中步骤都需要进行_操作，步骤需要进行_操作（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_(写化学式）,下列碱溶液不符合要求的是_（填序号）A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液(4）步骤除去氯化钙的反应方程式是_；步骤中发生中和反应的化学方程式是_11、（2012佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_（2)制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_（填化学式)（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化净化的过程是_(4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_(5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法如，控制温度在183时,可将空气中N2与O2分离根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_物质H2N2O2NH3沸点252195。818333。3512（2012广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：（1)写出下列反应的化学方程式:反应：_；反应:_（2)反应所用的硫酸的质量分数为24。5%现要配制40g 24。5的硫酸,需_g 98%的硫酸和_g水实际操作时，用lOmL量筒取98的硫酸（密度为1。84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面（3）在进行“反应”、“反应”、“反应的操作时,可将反应物加入_中(填仪器名称），然后_ （填操作名称），使反应充分进行(4)试剂A可选用_溶液（填一种物质的化学式）（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）_13、(2012茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石(主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：回答下列问题:（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有_（只写一点)（2)写出反应中有沉淀生成的反应化学方程式_(3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到_（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的_肥（4）反应中不选用稀硫酸的原因是_14（8分)（2012梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：(1）Ca（OH）2溶液的pH_（填“”、“=或“)7步骤反应的化学方程式为_（2）步骤操作a的名称是_步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_（3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_16、（2012珠海)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题:(1）X的化学式为_（2）生石灰可以由_（填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_（3）操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）;烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题:（1)下列说法正确的是 。A煤是复杂的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁.右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；请用化学方程式表示炼铁的原理 ；高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤气发生炉中主要反应: C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2.两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温.判断：反应 (填“放出”或“吸收)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式 。18、在“我与化学”活动中,某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜.该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题:（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）(1）X的化学式 ，A中的物质有 .(2）加入过量Y的作用是 。(3）操作的名称 ,操作、都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作所起到的作用是 。19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：试剂B试剂A试剂A酸化蒸发CaCl2操作1水垢除杂溶解 滤渣请回答:（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。（2）“试剂B是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应的化学方程式为 ;“试剂B”不能选用氢氧化钠,理由是 。(3)“酸化的主要目的是 .（4)“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。20、（2013无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3）22NH4NO3+CaCO3+H2O请回答下列问题：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有_（写出一种即可）(3）该工艺流程中可循环使用的物质是_（4）冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_（5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是_A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力5