乙醇与钠的反应.doc

乙醇得化学性质
一、教材分析
本节课得内容选自人教版高中化学选修五第三章第一节得内容“醇 酚”,本节课主要讲解乙醇得相关内容。乙醇得这部分知识在有机化学得学习中显得尤为重要。
首先,从知识层面讲，乙醇作为最简单得含氧衍生物,也就是含羟基得最简单有机物,通过这部分知识得学习，学生能够把握醇得一般化学性质，同时也能推测出含羟基化合物得一般性质。
其次，从学习方法上讲，有机化学反应繁多，要想记住不就是那么容易.所以要带领学生掌握正确得有机化学学习方法——从结构入手，理解有机物得相关反应，并学会自己归纳总结一些特征反应。乙醇这部分得知识就就是如此,通过分析乙醇得分子结构，我们可以归纳出乙醇得四类特征反应:置换反应(与活泼金属钠）、取代反应(分子间取代以及与氢卤酸得取代)、消去反应、氧化反应（燃烧反应、催化氧化、被强氧化剂氧化）。通过乙醇这部分知识得学习,同学们在后面得学习会更加容易。
最后,从知识框架上讲，乙醇这部分得知识还能起到承前启后得作用,同时，我们在学习中还可以运用多种方法。例如,在学习乙醇与金属钠得反应时，可类比之前学过得金属钠与水得反应;在学习乙醇得消去反应时,可类比卤代烃得消去反应;在学习乙醇得氧化反应时，涉及到新得物质——乙醛、乙酸,能够为后面两部分得知识做铺垫。作为含羟基得最简单有机物，通过这部分知识得学习，同学们能够掌握羟基得一般反应，同时又为后面苯酚得学习埋下伏笔。
由此可见,乙醇这部分得内容在有机化学得学习中起着至关重要得作用,所以应当重视。而本次课主要讲解乙醇得结构式以及乙醇与钠得反应。
二、教学目标
1、知识与技能
(1）掌握乙醇得结构式,并学会从乙醇得结构入手分析乙醇得化学性质。
（２）能够写出乙醇与钠反应得化学方程式并能够分析反应得实质。
２、过程与方法
（1）通过引导学生从乙醇得结构入手分析乙醇得化学性质,让学生体会“结构决定性质”得化学思想。
(2）通过对比乙醇与钠得反应与钠与水得反应，体会二者得剧烈程度有何不同，同时得出乙醇与钠反应得方程式，在其中体会类比得思想.
（3)通过进一步分析乙醇与钠得反应，让同学更加深入理解反应得实质,培养学生得科学探索精神。
３、情感态度价值观
（1）引导学生体验探究物质得奥秘，体验科学探究得艰辛与喜悦，感受化学世界得奇妙与与谐。
（2）关注与化学有关得社会热点问题，学会用化学方法解决生活中得问题，逐步形成可持续发展思想。
（3）通过研究物质得结构并进行实验探究得过程，让学生体会化学之美,化学之神奇。
三、教学重难点
乙醇与钠反应得实质
四、教学思路
　 本节课就是“乙醇"得第二课时,在第一课时，同学们已经掌握了醇类得知识以及乙醇得物理性质，在这节课，我们主要讨论乙醇得结构式以及乙醇得化学性质中得“乙醇与金属钠得反应"。在教学上，首先从乙醇得分子式入手猜想乙醇得结构式有哪些,进而通过定量分析得方法，推出乙醇得结构式。然后就是定性得分析，即从乙醇得结构入手分析乙醇得化学性质，其化学性质主要来自于官能团——羟基，通过对比之前学过得水得结构式,猜想乙醇可能具有与水类似得反应——与金属钠得反应,接着做一组对比实验—-钠与水得反应以及钠与乙醇得反应。通过对比钠与水反应得方程式，得出乙醇与钠反应得方程式。通过对比分析两组反应得剧烈程度，得出乙醇与水中羟基活性大小,推出乙醇与氢氧化钠碱性得强弱。最后通过乙醇与钠得反应事实解决生活中得化学事故,巩固学过得知识.在课得结尾再次回到乙醇得分子结构上,猜测乙醇分子还可能在哪些键发生断裂，为下堂课得进一步讲解乙醇得化学性质做铺垫。
五、教学设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
（０.5miｎ）
【师】同学们,在上节课我们学习了乙醇得物理性质，今天我们继续来学习乙醇得化学性质。
听讲
直接引入法导入新课，简单明了,开门见山。
结构分析及性质猜想(2min）
【师】我们都知道,在化学里有句话叫做“结构决定性质”,我们首先来分析一下乙醇得结构式。
【师】我们知道乙醇得分子式为C2H６O,请同学们用手中得器材试着拼一下乙醇得结构式。
【板书】
分子式:C２H6Ｏ
【师】（评价学生们拼出得结构式）我们知道氧有两个孤对电子，可以形成两个单键，那么氧就是不就是只可能插入碳碳之间,或者碳氢之间呢？由此，我们便得到了乙醇可能得两个结构式。
【板书】
可能得结构式：

【师】通过乙醇得核磁共振氢谱图得出乙醇得结构式应该就是第二种.
【师】同学们仔细观察一下,乙醇得结构与我们之前学过得烷烃有什么区别呢？
【师】（PPT投影）那么，羟基又会让乙醇又怎样得化学性质呢?我们一起来分析一下。
【师】（PPT投影)羟基作为一个含氧官能团，我们知道其中得氧元素具有强吸电子能力，因此,Ｏ－H键得电子对向氧原子偏移，因此，O—H键极易断裂，Ｈ变成裸露得质子，被其她原子所取代,而在无机中，我们也学过一种最简单得含羟基物质——H2O.我们已经知道水极易与金属钠发生反应,那么，我们得乙醇能否与金属钠发生反应呢？反应得程度又如何呢?下面我们就通过一组对比实验来探究一下.（PＰT演示)
猜想乙醇可能得结构式，并在课堂上与同学交流、分享
听讲、思考,在老师得引导下理解为什么乙醇得结构式就是第二种。
听讲、思考、记笔记
画出乙醇得结构式，思考乙醇得结构有何特点。
【生】多了一个羟基。
思考羟基使乙醇有怎样得化学性质。
在老师得引导下，理解为何O—H键易发生断裂，发生化学反应。
对比乙醇与水得结构式,回忆水与钠反应,思考乙醇与钠反应得可能性。
用定量得方法分析乙醇得结构式,更具有说服力。
从结构入手定性分析乙醇得化学性质,培养学生们“结构决定性质"得化学思维.
通过与已知得简单得水做类比，猜想乙醇可能具有得化学性质。
实验验证
（3miｎ）
【师】在实验过程中,同学们注意观察实验现象，并试着填写表格上得内容（播放演示视频）
【师】通过实验，我们确实观察到钠与乙醇发生了反应,有哪位同学愿意起来与大家分享一下刚才瞧到得实验现象呢？
【师】我们知道钠与水反应得化学方程式就是
2Na+2H2O＝2NaOH＋H2↑那同学们能否写出钠与乙醇得反应方程式呢？
观瞧视频，填写表格上得内容,并在班上交流分享。
写出钠与乙醇反应得化学方程式

通过做对比试验,培养学生认真观察、独立思考、归纳总结得能力。
得出结论
(4mｉｎ）
【师】接下来,老师想让同学们思考以下两个问题：（1）为什么钠与乙醇得反应不如钠与水得反应剧烈;(2）反应产物乙醇钠与氢氧化钠得碱性强弱怎样
【师】反映得剧烈程度说明了－OH得活性，水中得－OH比乙醇得活泼。
【师】要想对比C2H5ＯNａ与NaOH得碱性，我们就是不就是只需要对比她们各自夺取质子得能力呀？Ｈ2O极易失质子变为－OH,那么反过来,—ＯH就难得质子生成水；而C2H5ＯH很难失质子变为ＣH3CH2O-，反过来，CH3CH2O—就极易得质子生成C2H5OH，从得失质子角度分析,C２H5ONa得碱性强于NaOH。
【板书】
易
难

Ｈ2Ｏ　 OH－

难
易

CH3ＣＨ2OH　　 ＣＨ3CH2O－
碱性：CH3CH2ONａ＞NaOH

思考
思考,听讲,在老师得引导下,知道反应得剧烈程度反映了-OＨ活性得大小.
更进一步由-OH活性得大小推测出C2H5ＯNa与NaOH得碱性强弱。
通过对乙醇与钠反应实质得分析过程,让学生体会透过现象瞧本质，透过本质得结论得层层递进得思考问题方式.
活学活用
（２ｍｉn)
【师】学习了乙醇与钠得反应，老师想来考验一下大家,帮老师解决一起化学事故，我们应当采用哪种处理方法呢?
【师】通过分析乙醇结构式中得—OH，我们得到了钠与乙醇得反应，那么我们回过头再来瞧一下乙醇得结构式，它还可能在哪些地方发生断键呢？

运用所学知识解决化学问题，思考回答.
通过解决化学事故得例子，检验学生们对乙醇与钠反应得掌握情况，体会化学在生活中得应用。
新知预热
(１min）
【板书】

【师】我们知道氧具有强吸电子能力，因此,C—Ｏ键Ｏ端偏移，C－Ｏ键极易发生断裂,而使得C得吸电子能力降低,但C－H键也容易断裂，只就是该氢原子得活性弱于－OH氢，同样，C—H键也能断裂,她们又能发生什么样得反应呢?我们下节课来继续探讨。
在老师得引导下思考乙醇中可能得断键位置，为下节课得学习做好准备。
回到起点，再次探讨乙醇得结构,分析可能得断键位置，为下节课学习乙醇得更多反应埋下伏笔.
六、板书设计
乙醇得化学性质
一、 结构分析
1、 分子式：C2Ｈ6O
2、 可能得结构式：

二、性质猜想
三、对比实验
四、得出结论
五、新知预热