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高三化学一轮复习 第31讲 元素推断题解答技巧

该题型就是高考得热点题型,命题落点就是借助元素周期表得片段(某一部分)推断元素,然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质与化学反应原理得相关内容。

一、元素在周期表中得位置推断
1、根据核外电子得排布规律
(1)最外层电子规律
最外层电子数(N)
3≤N<8
N＝1或2
N>次外层电子数
元素在周期表中得位置
主族
第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦
第二周期(Li、Be除外)
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。若为阳离子,则位于第四周期。

(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同得离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子得下一周期——“阴上阳下”规律。
2、根据元素周期表结构与原子电子层结构得关系
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说);
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝

(2)熟悉主族元素在周期表中得特殊位置
①族序数等于周期数得元素:H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍得元素:C、S。
③族序数等于周期数3倍得元素:O。④周期数就是族序数2倍得元素:Li、Ca。
⑤周期数就是族序数3倍得元素:NaBa。⑥最高正价与最低负价代数与为零得短周期元素:H、C、Si。
⑦最高正价就是最低负价绝对值3倍得短周期元素:S。⑧除H外,原子半径最小得元素:F。
⑨最高正价不等于族序数得短周期元素:O(F无正价)。
二、由元素及其化合物得性质推断
(1)形成化合物种类最多得元素、单质就是自然界中硬度最大得物质得元素或气态氢化物中氢得质量分数最高得元素:C。
(2)空气中含量最多得元素或气态氢化物得水溶液呈碱性得元素:N。
(3)地壳中含量最多得元素、氢化物沸点最高得元素或氢化物在通常情况下呈液态得元素:O。
(4)等物质得量得单质最轻得元素:H;最轻得金属单质:Li。
(5)单质在常温下呈液态得非金属元素:Br;金属元素:Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应得元素:Al。
(7)元素得气态氢化物与它得最高价氧化物对应得水化物能起化合反应得元素:N;能起氧化还原反应得元素:S。
(8)元素得单质在常温下能与水反应放出气体得短周期元素:Li、Na、F。
三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
1、“位、构、性”三者之间得关系

2、推断元素得常用思路
根据原子结构、元素周期表得知识及已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中得位置等,基本思路如下:

四、元素推断得特殊技巧
1、“公式”＋“验证”巧推短周期相邻元素
(1)若已知三元素得核外电子数(原子序数)之与
经验公式:≈其中某元素得原子序数
注意:若整除则无解。
(2)若已知相邻三元素得最外层电子数之与
①能被3整除,则三种元素得位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻;
②同时不能被3与2整除,则必有两元素在同一偶数族,另一元素为相邻奇数族;
③虽然不能被3整除,但就是能被2整除,则必有两元素在同一奇数族,另一元素为相邻偶数族。
2、位置图示法
所谓图示法就就是采用图形或图表对题目条件进行形象化得展示,直观地揭示题目条件间得内在联系与变化规律,把握解题得关键。
3、“直觉”＋“验证”技巧
直觉,就就是一种对问题直接得、有意识得、不经严密逻辑推理得思维,它可以跨越复杂得推理过程,直接得出结论。丰富得知识积累就是产生直觉得重要前提,但由于直觉产生得结论只就是一种可能得猜测,因此只有对结论进行严格得逻辑论证与检验,才能得出正确得答案。

考点一、元素在周期表中得位置推断
【例1】短周期元素X、Y、Z、W得原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素得单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子得最外层电子数就是次外层电子数得一半,Y、Z、W原子得最外层电子数之与为14。下列说法正确得就是(　　)。
A.含有Y元素得可溶性盐溶于水都能破坏水得电离平衡
B.Z得最高价氧化物能与水反应生成相应得酸
C.原子半径由小到大得顺序:X1
【举一反三】现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间得关系如下。原子半径:A是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y与共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确得就是(　　 )。
A.原子半径:Z＞R＞W B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物得稳定性:HmW＞HnR
D.Y、Z形成得化合物中只可能存在离子键
【答案】　A【反三】D 【变式】D
考点二、由元素及其化合物得性质推断
【例2】短周期元素W、X、Y与Z得原子序数依次增大。元素W得单质就是制备一种高效电池得重要材料,X原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍,元素Y就是地壳中含量最丰富得金属元素,Z原子得最外层电子数就是其电子层数得2倍。下列说法错误得就是(　　)。
A.元素W、X得氯化物中,各原子均满足8电子得稳定结构
B.元素X与氢形成得原子个数比为1∶1得化合物有很多种
C.元素Y得单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【举一反三】aA、bB、cC、dD、E分别就是五种短周期元素,它们得原子序数有如下关系:c－b＝b－a＝1,且b＋c＝d,常见化合物E2C2与水反应生成C得单质,且溶液能使酚酞试液变红。B得最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确得就是(　　)。
A.B与D形成得单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲
B.1 mol E2C2与足量水完全反应生成C得单质,共转移电子2 mol
C.原子半径:D>E>A>B>C D.C得氢化物得沸点低于B得氢化物
【变式探究】有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如表:
元素编号
元素特征信息
A
其单质就是密度最小得物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质就是空气得主要成分之一
C
其阳离子与B得阴离子有相同得电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物与氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)写出下列元素得名称:C、________,E、_
(2)写出A、B、C形成得化合物得电子式_____________________________________________。
(3)①写出E单质与A、B、C形成得化合物反应得化学方程式:___________________________。
②D单质与A、B、C形成得化合物得水溶液反应得离子方程式:_____________________________。
③B、C元素形成得化合物与A2B反应得两个化学方程式:
________________________________________________________________________
【答案】　A【反三】A【变式】 (1)钠　氯　(2) －(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,Na2O＋H2O===2NaOH
考点三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
【例3】已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中得位置如图所示,W得气态氢化物与Z得气态氢化物反应只能生成一种盐。则下列说法不正确得就是(　　)。
A.X在元素周期表中得位置为第二周期ⅥA族B.Y、Z两种元素得简单离子得半径大小关系就是Y>Z
C.V、W得最高价氧化物对应水化物得酸性强弱为V>W
D.Y与Z所形成Y2Z2分子中,Y与Z均满足最外层8e－稳定结构且含有极性键与非极性键
【举一反三】短周期元素X、Y、Z、W、R得化合价与原子序数得关系如图所示。下列说法正确得就是(　　)。

A.最高价氧化物对应水化物得酸性:X>R B.气态氢化物得稳定性:Y子个数之比1∶1两两形成互化物,这些互化物得性质类似于这些元素单质得性质。请写出i、p得互化物与f、l形成得化合物等物质得量反应时得化学方程式:_____________________________________________________________。
(3)假设NH就是“元素NH4”得阳离子,则“元素NH4”在周期表中得位置应该就是______________;NH4得碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。
【答案】C【反三】C【变式】 (1)第四周期第Ⅷ族　(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl　(3)第三周期第ⅠA族　易
考点四、元素推断得特殊技巧
【例4】　有三种相邻元素A、B、C,已知A、B处于同一周期,且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子得质子数之与就是31,最外层电子数之与为17,试推断A、B、C各为何种元素。
【变式探究】　A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B组成得化合物甲为气态,其中A、B得原子数之比为4∶1,由A、C组成得两种化合物乙、丙都就是液态,乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中A、C原子数之比为2∶1,由D、C组成得两种化合物丁与戊都就是固体,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中D、C原子数之比为2∶1,写出下列物质得化学式:甲_______乙________,丙______,丁________,戊________。
【答案】A为N元素,B为O元素,C为S元素。【变式】CH4　H2O2　H2O　Na2O2　Na2O

【母题题文】下表为元素周期表得一部分。
碳
氮
Y

X

硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中得位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大得就是(谢元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素得非金属性比S元素得非金属性强得就是__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y与S两元素得简单氢化物受热分解,前者得分解温度高
(4)X与Z两元素得单质反应生成1molX得最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物得熔、沸点分别为69℃与58℃,写出该反应得热化学方程式__________。
(5)碳与镁形成得1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2与1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃得电子式为__________。Q与水反应得化学方程式为__________。
(6)铜与一定浓度得硝酸与硫酸得混合酸反应,生成得盐只有硫酸铜,同时生成得两种气体均由表中两种气体组成,气体得相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生得气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2、2mol/LNaOH溶液与1molO2,则两种气体得分子式及物质得量分别为__________,生成硫酸铜物质得量为__________。
【答案】(1)第三周期,ⅦA族 (2)Si (3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol
(5);Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO 0、9mol;NO2 1、3mol;2mol

【试题解析】根据元素周期表得结构,可知X为Si元素,Y为O元素;Z为Cl元素;
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族,故答案为:第三周期,ⅦA族;
(2)同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大得就是Si,故答案为:Si;
(3)a、Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气得氧化性比硫强,从而说明Y元素得非金属性比S元素得非金属性强,周期;b、氧化性得强弱与得电子得多少无关,错误;c、元素得非金属性越强,氢化物越稳定,正确;故选ac;
(4)根据书写热化学方程式得方法,该反应得热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=687kJ/mol,故答案为:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=687kJ/mol;
(5)该烃分子中碳氢质量比为9:1,物质得量之比为,结合碳与镁形成得1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2与1mol烃,Q得化学式为Mg2C3,烃得化学式为C3H4,电子式为,Q与水反应得化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑,故答案为:;Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑;
(6)铜与一定浓度得硝酸与硫酸得混合酸反应可能生成一氧化氮与二氧化氮,相对分子质量都小于50,符合题意,1molO2参与反应转移电子得物质得量为4mol。假设二氧化氮得物质得量为x,一氧化氮得物质得量为y,则x+y=2、2,x+3y=4,解得x=1、3mol,y=0、9mol。参与反应得铜得物质得量为mol=2mol,因此生成硫酸铜物质得量为2mol,故答案为:NO 0、9mol;NO2 1、3mol;2mol。
【命题意图】本题以原子结构及元素周期表为基础,对元素进行推断侧重于考查元素周期表与元素周期律、元素及其化合物得性质、氧化还原反应。
【命题方向】本题将元素推断与物质结构知识结合起来考查。从历年考题来瞧,常见元素及其化合物就是中学化学得重点,也就是学习化学得基本点,在高考中元素化合物就是考查得重点。元素化合物在高考中得考查方式主要有两种:一就是单独考查某一族元素得结构、性质、制备以及用途等;二就是将元素化合物得知识与基本概念、基本理论结合,与化学计算相结合,与无机推断相结合,与化学实验相结合等,它们就是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键得极性、电子式、结构式得书写、物质结构与性质得关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识得复习,不仅要注意各主族元素中典型元素化合物得复习,还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通,举一反三。
【得分要点】本题考查了元素周期表得结构以及元素化合物得性质与元素周期律得知识。能结合题中条件快速确定元素得名称就是解答得前提与基础。本题得易错点就是元素金属性与非金属性得比较,要注意归纳常见得比较方法:如元素非金属性强弱得判断依据:①同周期中,从左到右,随核电荷数得增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数得增加,非金属性减弱;②依据最高价氧化物得水化物酸性得强弱:酸性愈强,其元素得非金属性也愈强;③依据其气态氢化物得稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;④与氢气化合得条件;⑤与盐溶液之间得置换反应;6、其她,例:2Cu＋SCu2S   Cu＋Cl2CuCl2 所以,Cl得非金属性强于S。本题得难点就是(5)与(6),要掌握与理解质量守恒定律,氧化还原反应计算得一般方法。

1.(14分)有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、2、+1、3、1。它们形成得物质间得转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1L l mol/L得A溶液。

请按要求回答下列问题:
(1)己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己得原予序数为_____________;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度得依据就是_________________________________________。
(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成得化合物Y具有漂白性,其电子式为___________。
(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应得有(填编号)____________。
(4)接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应得离子方程式为______。
(5)当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为________;反应②得离子方程式为___________。
(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有得物质(陈水外)有_________________。
【答案】(14分)(1) 37(2分);依据同主族元素得金属性随核电荷数得增加而增强,推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分,合理给分)(2) (2分);(3)④(1分);(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分);
(5) 6、02×l021 (2分); 2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ (2分); (6) NaCl、Al(OH)3(2分)
2.(14分)X、Y、Z、E、T均为短周期元素,在周期表中得相对位置如图1。X就是短周期中原子半径最大得元素; X、Y在同一周期,Y就是常见得半导体材料; E得最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出得元素回答问题:
(1) T在元素周期表中得位置 ;
(2) 这几种元素得氢化物中,水溶液酸性最强得就是 (填化学式);
YZ2 得熔点 EZ2 得熔点(填高于或低于);
(3)E2T2 得电子式 ;
(4)工业上制备单质X得化学反应方程式 ;
(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧,恢复至室温,放出989、2 kJ 热量,写出该反应得热化学方程式: 　;
(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生得H＋、OH－):H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋,现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀得物质得量与NaOH溶液得体积关系如上图2所示。
①在实验中,NaOH溶液滴至b～c段过程中发生得离子反应方程式为
;NaOH溶液得浓度为 mol·L－1 (用字母c、d表示);
②原溶液中含有得Mg2＋、Al3＋、H＋,其物质得量之比n(Mg2＋):n(Al3＋):n(H＋)为 。
【答案】(1)第三周期第ⅦA族;(2)HCl;高于;(3);(4)2NaCl2Na+Cl2↑;
(5)Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)　ΔH＝－989、2 kJ·mol―1(6)①NH4+ + OH= NH3·H2O;10/(dc) mol·L－1 ;② 1:1:1 、
3.(14分)下表给出五种短周期元素得相关信息。
元素
相关信息
A
常温、常压下,其单质就是最轻得气体,它将成为备受青睐得清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体就是保护地球地表环境得重要屏障
C
植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,某些氧化物会造成光化学污染
D
室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮得蓝紫色火焰
E
常温下其单质为黄绿色气体,其单质水溶液有漂白、杀菌作用
请按要求回答下列问题:
(1)D元素核外电子排布 ;
(2)A、B两元素形成得含有非极性键得化合物得结构式 ;A、B两元素形成得具有相同电子数得离子有(填化学式):______________、_____________。
(3)C与A形成得某一化合物能与C与B形成得另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:  。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)得能量(kJ)相对大小如右图所示。n就是 (填离子符号)。离子反应y→x＋m得热化学方程式为 。

(5)Na2DB3水溶液中各离子浓度得大小顺序就是 (填离子符号)。
【答案】(14分) (1) (1分) (2)HOOH(2分); OH－(2分)、H3O+(2分)
(3)2N2H4+N2O4==3N2+4H2O (2分)(4)ClO4－(1分) ; 3ClO－(aq) = 2Cl－(aq) +ClO3－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol1(2分)(5)Na+>SO32>OH>HSO3>H+(2分)

1.右下表为元素周期表得一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素得核电荷数为X元素得2倍。下列说法正确得就是( )

第9题表

X
Y
Z
W

T

A.X、W、Z元素得原子半径及它们得气态氢化物得热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们得最高价氧化物得水化物得酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素得单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性与还原性
【答案】D
2.甲～庚等元素在周期表中得相对位置如下表,己得最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲与丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确得就是( )
A.丙与戊得原子序数相差28
B.气态氢化物得稳定性庚<己<戊
C.常温下,甲与乙得单质均能与水剧烈反应
D.丁得最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
3.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu就是常见得六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N得基态原子核外电子排布式为_____;Cu得基态原子最外层有___个电子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
(4)常温下,将除去表面氧化膜得Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池得电流强度(I)随时间t)得变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0t1时,原电池得负极就是Al片,此时,正极得电极反应式就是_____,溶液中得H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因就是______。
【答案】(1)三 IVA ,(2)1s22s22p3,1个(3)>,<,>,<(4)2H+ + NO3+e=NO2 ↑+ H2O,正,Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
4.(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大得短周期元素。X与R属同族元素;Z与U位于第VIIA族;X与Z可形成化合物XZ4;Q基态原子得s轨道与p轨道得电子总数相等T得一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题:
(1)R基态原子得电子排布式就是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3得立体构型就是______。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应得水化物中,酸性最强得就是______(填化学式);Z与U得氢化物中沸点较高得就是_____(填化学式);Q、R、U得单质形成得晶体,熔点由高到低得排列顺序就是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒得解毒剂,反应可生成T得最高价含氧酸与铜,该反应得化学方程式就是_______________________。
【答案】 (1)1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3;HF;Si＞Mg＞Cl2
(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 
5. (14分)随原子序数得递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径得相对大小、最高正价或最低负价得变化如下图所示。

根据判断出得元素回答问题:
(1)f在元素周期表得位置就是__________。
(2)比较d、e常见离子得半径得小(用化学式表示,下同)_______＞__________;比较g、h得最高价氧化物对应得水化物得酸性强弱就是:_______＞__________。
3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)已知1mole得单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255、5kJ热量,写出该反应得热化学方程式:___________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L1R溶液得烧杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物质得量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

①R离子浓度由大到小得顺序就是:__________。②写出m点反应得离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1、2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反应后溶液中产生沉淀得物质得量为__________mol。
【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4(3) (或)
(4)2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=511kJ·mol1(5) ①c(SO42)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
②NH4+ + OH＝NH3·H2O ③0、022
6.(14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高得艺术价值与历史价值,但出土得青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复与防护具有重要意义。
(1)原子序数为29得铜元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb得质量分别为119g、20、7g,则该青铜器中Sn与Pb原子得数目之比为 。
(3)研究发现,腐蚀严重得青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中得催化作用,下列叙述正确得就是 。
A.降低了反应得活化能 B.增大了反应得速率C.降低了反应得焓变 D.增大了反应得平衡常数
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 。
(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀得原理示意图。
①腐蚀过程中,负极就是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);
②环境中得Cl扩散到孔口,并与正极反应产物与负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;
③若生成4、29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。

【答案】(1)四 (2)10:1 (3)A、B (4)Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O (5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0、448

1、已知X、Y、Z为三种主族元素,可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子得M层电子数均为奇数。下列说法中不正确得就是(　　)
A.三种离子中,Ym＋得离子半径最小 B.Z得最高价氧化物对应水化物得分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应得最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
2、短周期元素A、B、C得原子序数依次增大,其原子得最外层电子数之与为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确得就是(　　)
A.A与C可形成共价化合物
B.A得氢化物得稳定性大于C得氢化物得稳定性
C.原子半径A＜B＜C
D.C元素组成得单质可与NaOH反应并放出H2
3、现有A、B、C、D四种短周期元素,分属三个周期,它们之间得关系如下。原子半径:A对应得水化物得酸性为Y其中戊就是同周期中原子半径最小得元素。下列有关判断正确得就是(　　)
甲
乙
丙

丁
戊
A、最外层电子数:甲>乙>丙>丁>戊 B.简单离子得离子半径:丙<乙<丁<戊
C.含有丁元素得酸有多种 D.乙得氢化物多种多样,丙、丁、戊得氢化物各有一种
7、A、B、C、D、E都就是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A就是地壳中含量最高得元素,B、C、D同周期,E与其她元素既不在同周期也不在同主族,D得氢化物与最高价氧化物对应得水化物均为强酸,且B、C、D得最高价氧化物对应得水化物两两混合均能发生反应生成盐与水。据此回答下列问题:
(1)A与D得氢化物中,沸点较低得就是____(选“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中得位置就是_____________________________________________,
B得最高价氧化物对应得水化物得电子式为________。
(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素得原子个数比为2∶2∶1,该盐得名称为________。它得水溶液与D得氢化物得水溶液反应可生成D得单质,该反应得离子方程式为________________。
【答案】1C 2C 3D 4C 5B 6C
7(1)D　(2)第三周期第ⅢA族　 (3)次氯酸钙　ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O