高一化学必修一期末试卷及答案.pdf

第第-1-页页 共共 8 页页高一化学（必修一）期末试卷高一化学（必修一）期末试卷命题人：程琳考试说明：考试说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第第 I 卷（选择题，卷（选择题，48 分）分）注意事项注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用 2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。3考试结束后，监考人将答题卡和第 II 卷一并收回。一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，115 题，每题 2 分。1621 题，每题 3 分，共 48 分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳 B、硅 C、镁 D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2 的质量是 14g B、H2SO4的摩尔质量是 98 gC、H2O 的摩尔质量是 18 g/mol D、1mol HCl 的质量是 36.5 g/mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH第第-2-页页 共共 8 页页5、下列离子反应方程式中，正确的是()A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)26、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D液氨、石灰水、水银7、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA8、配制 100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移10、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤第第-3-页页 共共 8 页页D除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体11、只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO312、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 （）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同13、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是()A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO314、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A、都是含氧酸 B、都属于强电解质C、都容易挥发 D、都能与金属 Mg 发生反应产生气体15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16、只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO317、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）第第-4-页页 共共 8 页页A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31，则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为（）A11 B25 C41 D3119、将 5.6LCO2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g20、将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A溶液呈橙色B溶液呈无色C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色21、某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（）A一定存在 HClB一定存在 SO2C肯定没有 CO2D不能肯定是否含有 HI第第 II 卷（非选择题，卷（非选择题，52 分）分）二、填空题二、填空题（每小题 6 分，共 24 分）22、（6 分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4 价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。第第-5-页页 共共 8 页页（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍。23、（6 分）实验室需配制 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （填序号）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤 DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠三、推断题三、推断题（第 24 题，5 分；第 25 题，5 分；第 26 题，8 分。共 18 分）24、有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_ _ _，Y_ _，Z_ _，以及化合物的分子式：XZ_ _，X2Y_ _ _。第第-6-页页 共共 8 页页25、已知 A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系：(1)A 的名称是 ；F 的化学式是 。(2)BD 反应的化学方程式 。(3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。26、有一包白色粉末可能由 K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入 NaOH 溶液并加热，仅观察到有白色沉淀 A 生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）白色沉淀 A 的化学式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。四、计算题四、计算题（10 分）27、将 1.95g 由 Na2SO4和 Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入10mL 未知的 BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀 2.33g。计算：（1）原混合物中 Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度 气体 FAH2O气体 E溶液 BCl2点燃固体 C气体 D固体C第第-7-页页 共共 8 页页试试 卷卷 答答 案案一、选择题（115 题，每题 2 分。1621 题，每题 3 分）15 BABCD 610 BDDAD 1115 CAADB 1620 CABCC 21 B二、填空题22、（1）2 （2 分）（2）0.2 （2 分）（3）2.63 （2 分）23、（1）BADCE （2 分）（2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分）（3）A （2 分）24、H （1 分）O （1 分）Cl （1 分）HCl （1 分）H2O（1 分）25、（1）钠（1 分）、HCl（1 分）（2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O（2 分）（3）盐酸小液滴（1 分）26、（1）BaCO3(2 分)（2）NaHCO3（2 分）、BaCl2（2 分）KCl（2 分）焰色（2 分）27、解：设混合物中硫酸钠的质量为 x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g (2 分)列比例解得 X1.42g(2 分)故混合物中碳酸钠的质量为 1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为 0.53g/1.95g*100%=27.2%(2 分)Na2SO4-BaCl2 Na2CO3-BaCl2 BaCl2的物质的量为 1.42/142+0.53/106=0.015mol (2 分)BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L (2 分)第第-8-页页 共共 8 页页试试 卷卷 分分 析析一 试题特点 试题体现基础、应用、能力、创新，符合化学教学大纲的要求。一、选择题试题充分重视对基础知识的考查基本概念和理论知识：涉及的基本概念和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的用途、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。二、填空题氧化还原反应的相关知识以及实验的操作考察内容包括还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。化学实验：配置一定浓度溶液的操作步骤，以及所需要的仪器。三、推断题通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第 24 题主要考察第四章中，有关氯元素的特性，从而推断出题中所问的元素符号及分子式。第 25 题考察的是第三章中钠的相关性质，通过焰色反应，推断出含有钠元素，通过酚酞变红，知道溶液县碱性。第 25 题中条件一说溶液是无色，可以把有色离子都排除，题中的三价铁显绿色，证明没有氯化铁粉末。物质混合后必须不能反应。加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。就是碳酸氢根和氢氧根离子反应生成的碳酸根，与钡生成沉淀。加硝酸银有沉淀说明有氯离子，做出对应的答案。四、化学计算 考查相对分子质量、元素的质量比、分子中原子个数比，物质中某元素质量计算，根据化学方程式计算。