高中化学一轮复习知识点无机部分.pdf

无机化学知无机化学知识识点点基基础础知知识识反应动力氧化还原反应：强强制弱弱非氧化还原反应：气、沉、弱、配?竞争反应：平衡、速率、多种反应物弱酸制了强酸，但 CuS 极难容H2S+CuSO4CuS+H2SO4FeBr2+Cl2Fe3+Cl-+Br-Fe2+与Br-都是还原剂Na+FeCl3Fe(OH)3+NaCl+H2产物有气体SiO2(s)+Na2CO3 Na2SiO3+CO2氧化氧化还还原反原反应应方程式的方程式的书书写写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境KMnO4+HCl制Cl2气，还原产物为Mn2+用浓氨水检验 Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成S 在浓强碱溶液里歧化Cl2通入 FeBr2Cu 与 HNO3反应Cl 知知识识点点一、Cl21.制取 Cl24HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O10Cl-+2MnO-4+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O洗气：除去 Cl2中的 HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙液体浓硫酸2与金属反应：得到最高价金属氧化产物 实际反应中，两种产物都有，所以有白色烟雾223222N2N32CCaClaClClFeClClCl点燃 白烟点燃2Fe 棕黑色烟（黑是因为Fe中有C）点燃u+u 棕黄色烟3与非金属反应：产物价态与 Cl2的量有关22222325H2HH2HP32PP52PClClClClClClClCl光 爆炸点燃 苍白色火焰，安静燃烧，白雾点燃2(L)少量氯气点燃2(s)大量氯气 白烟小结：Cl2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化 Cl2、Br2、I222HClH OClHClO 2.遇碱歧化 Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=NaCl+NaClO 分析 Cl2与 NaOH 溶液反应是先与水歧化还是直接与 NaOH 反应Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+H2O3.归中反应HCl+HClO=Cl2+H2O2H2S+SO2=3S+2H2O（气态时反应很慢）2H2S+H2SO3=3S+3H2O小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3），归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、Ca(ClO)21.HClO弱酸性：H2CO3HClOHCO-3H2CO3+ClO-=HClO+HCO-3HClO+CO2-3=ClO-+HCO-3?HClO 溶液中加入 Na2CO3与 CaCO3与同的反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3HClO 与 CaCO3不反应，因为 CaCO3难溶强氧化剂为什么 HClO 的氧化性比 HClO4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中 pH 什下降，氧化性增强。如84（主要成分 NaClO）失效在空气中失效：NaClOCO2H2OHClOHClO光HCl+O2密封情况下失效：ClO-+H2O=HClO+OH-HClO光H+Cl-+O2最终产物NaCl+O2 pH下降?四、Cl2水成分：平衡：外加水的电离平衡2222()()()ClgCl aqCl aqH OHClHClOHClOHClO 2H OHOH 1.Cl2水中氧化剂选择：氧化剂有 Cl2与 HClO，由上面平衡可知加 Cl-可促进平衡左移，从而使 Cl2含量高，加 CaCO3消耗 HCl，促进平衡右移2.Cl2水CaCO3工业制HClONa2CO3?3.Cl2水长期放置，成分与 pH 变化4.I2水溶解情况：I2在水里溶解性不好，但 I2在水里歧化反应后生成的 I-可以结合 I2生成I-3检验 I2水中含 I-：取 I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如 H2O2，出现蓝色五、Cl-配位1 王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl 生成 H2，但 Mg+(NH4)2SO4不能生成 H2，Mg(OH)2能溶于 NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素 卤素互化物2BrClH OHClHBrO 2B2NrClaOHNaClNaBrOH O22BrClIIBrCl拟卤素性质类似卤素22()(S)CNCN 222222()()22()CNH OHCNHCNOClSCNClSCNClSCN 已知氧化性 S 知识点一、S 单质1.氧化性222224222N()S(s)(1)()()S(s)H(L)S(s)H()(H)H(L)xxa sNa S Na SNa SxSNa SNa SNHSFe sFeSFeSggS sgSgS（多硫化物是S溶于溶液形成的），类似还有，多硫化物在酸性环境不稳定 在复杂地质条件下形成朱砂常温下发生，积稳定实验室应用：洒落后，快速用粉掩盖二、H2S、Na2S1.弱酸性：失：H2CO3H2SH+HCO-3 HS-得：H2S+=H+S2-CO2-3 HS-HCO-3CO2-3HCO-3+HS-2.还原性S2-2Fe3+3S2-=2FeS+SNa2S 溶液长期放置，出现浑浊：pH 上升S2-+O2+2H2O=2S+4OH-H2S+H2SO4(浓)SSO2+H2O水解失溶液显碱性，H2S 为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解S2-、水解依次减弱Mg2+S2-+2H2O=Mg(OH)2+H2SCa2+Ba2+三、水溶液为中强酸SO2、H2SO31.中强酸弱酸顺序:亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸氢硫酸次氯酸苯酚2232442C()CaSO2()OCaoa OHCOCaSOCaSOH Og、钙基固硫法：石膏2.在气态状态下难被氧化，水溶液里易被氧化，生成SO2SO2-43222322324323S()()SO()()OBrFeHNOO aqH SO aqHSOaqSOaq、C l、2222422222424S2SS2OClH OH SOHClOOBrH OH SOHBrH SO 卤素氧化这种方法抽取的优点与不足3.漂白性2()22423SHH OOH SOSO 某些有机色素不含指示剂加成长时间实质：不稳定无色产物色素与 Cl2漂白比较四、SO3和H2SO41.高温分解、较高温度下有强氧化性SO3SO32.稀电离的事实H2SO424424244NAH SOHHSOSOHSOHSOaH 事实上第二步有可逆的情况,如N a溶液显碱性判断溶液的酸碱性3.浓H2SO4弱酸性：大量以分子形成存在吸水与脱水性242422CCOSOH SOH SO 浓浓脱水放热蔗糖与 Cu、C、Fe 反应情况 N 知识点一、N2单质1.稳定性：难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用N N反应前：保护气体、排除O2干扰反应中：推动少量反应气体向后通定量试验，让气体完全吸收载流气体反应后：把有毒有害气体赶入尾气处理?2.还原性：雷电发庄稼N2+O2闪电 NOO2NO2H2OHNO33.氧化性：（1）哈伯循环法现代农业的开端22332232NNNHHHNH 高温高压催化剂通过不断抽走，通往、来打破平衡时转化率的限制（2）与活泼金属反应232MMggNN点燃Ca 在空气中燃烧，并将产物投入水中，剧烈放热并有刺激气体2232223()C62()2H OCaOCa OHCaa NH OCa OHNH 空气点燃剧烈放热二、NH31.液氨是极性溶剂类比 H2O极性键异裂/电离:NH3电离H+NH-2均裂NH3均裂H-+-NH2?水解/氨解：乙酸乙酯氨解活泼金属液氨溶液蓝色事实：Na(s)溶于液氨，开成蓝色溶液，短时间，隔绝空气蒸干，重新得到 Na，长时间放置，会有气体缓慢放出，蒸干得到白色粉末333322()()22Naxy NHNaxNHexNHNaNHNaNHHgg蓝色长时间:2活泼金属在液氨溶液反应 4335N32HNONO 222 322 322()3()3MgNaIMgINaMgIAl NHAlNaNHAl NHNa不活泼金属制出了活泼金属，、在液氨中是沉淀2.-3 价 N 的还原性：34222NAHNHClgN、在O、等氧化剂氧化下，常生成气23223224342N368N36()66N6N()ClHClNHClHClNNH Cl sHClHH Cl s用浓氨水检验气泄漏白烟2442222386ClNHClOHNClH O加氯水(含)，同时调pH=11，除去溶液中的N H 加啥写啥，不考虑反应物自己反应332226A266NHgNHH OOHAgNO g碱性环境通入Ag 溶液，加热出现银镜+8H3.铵盐受热分解非强氧化性酸：NH4Cl NH3+HCl强氧化性酸：42322244222NN1:1e2N4H NOHHNONH OH MnONH O 得失 +2M nO22432223222212N()NNNOH OH NON ONNONHNONOOH Ouuuuuuu u r 不稳)事实每种情况都有可能不稳三、NO、NO2、N2O41.氮氧化物与水化物转变的一般规律.氮氧化物水化物2232232322222223222)2NOH OHNONO NOH OHNOHNOHNONOH OOOHNONOH OOHNONONOH OHNO（式中不是必须的，只要是氧化剂即可例：NO、NO2都可以用酸性 KMnO4吸收 243222423534532552NOMnOHNOMnH ONOMnOH ONOMnH水化物氮氧化物3222222322244N22N2HNOOOH OHNOONOH OHNOHNONOH O 光 例：工业上除去NO、NO2废气：223ONaOHxNONONaNO+y过量稀 HNO3与浓 HNO3还原产物33H2NNNOOHNOONO 还原剂浓稀浓Na 知识点一、单质1.碱金属与 O2反应一般规律常温/点燃更激烈O3LiLi2OLi2OLi2ONaNa2ONa2O2Na2O2KK2O氧化钾白色K2O2过氧化钾淡黄KO2超氧化钾橙黄KO3臭氧化钾橙红反应物越活泼，条件越激烈，产物越复杂2.Na(S)在空气中长时间放置22222232C232322310CH OOH OONaOHNa ONa COH ONa CONa COH OO g吸吸吸银白色固体:N a变黑暗淡吸潮起泡白色粉末：（空气中与少，几乎没有N aH C O）二、Na2O2222224222OOSNa ONaOa SOON碱性盐无还原剂强氧化性有还原剂FeSO4+Na2O2 Fe2+恰好被氧化成 Fe3+2222232322222333312221422H22Na22()22334224()33Na OH ONaOHOOFeOFeOHOFeH OFe OHFeNaFeOHFe OHFe Fe 元素恰好形成氢氧化物由上式可知，OH-不足，有部分 Fe3+在溶液中，只有通过增加 Na2O2生成 OH-，Na2O2加倍即可22222322222232332244112H22232()422262()Na OH ONaOHOOFeOFeOHNa OFeH OFe OHNaOFeOHFe OH三、Na2CO3与 NaHCO32323233323OHH COH CONa CONaHCONaHCONa CO 对应酸加正盐酸式盐共性正盐酸式盐个性(酸易受热分解)正盐 NaHCO3与 Ca(HCO3)2低温蒸干产物的不同33233Ca(NaHCONaHCOaCOCHCO (aq)(s)为主)(aq)(s)332333223(a)HNaHCOqNaHCOHCOCOHCOH OH COOH 微弱23 23233332232()(a)2HCaCa HCOqCaHCOHCOCOCaCOHCOH OOHH COCO 双水解效果Al 知识点一、Al 单质1.常见反应22332222432262322223AlOAl OAlHAlHAlOHH OAlOH2.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜，表面积小反应速度下降 钝化拓展：22V:VONaNa OAlFeMgVCu 致密氧化膜：极活泼无法有效钝化本身极活泼：（为主）快速形成氧化膜活泼适中：、，有效钝化活泼居中难形成氧化膜不活泼：不关注钝化不活泼钝化破坏：让 V，如形成原电池例：空气中 Al 形成致密氧化膜，能钝化，而铁却生成蓬松层状铁锈Al 制门框上钉有铁钉，下雨后，铁钉周围出现白色粉末3.铝热反应：Al 转换反应，生成 Al2O3,剧烈放热342323/AlFe OFe OFeAl O H C uFe二、氧化物：FeO、Fe3O4、Fe2O3都不溶于水1.溶于酸22333434332HHFeFeFeFeOFe OFe OFeFeFe H/强氧化性酸强氧化性酸强氧化性酸 2.氧化物的氧化还原：红砖（含 Fe2O3）变青砖222334F(H OCHCOFe OFeeOFe O 还原粉、为主）三、Fe(OH)2、Fe(OH)31.生成氢氧化物沉淀现象22()()223F()()()OaqOaqOHeaqFe OHFe OH 中间浅绿 白色絮状 灰绿 红褐2.溶于酸32323NO3F()F()HHHFee OHe OHFeFe、3.222332322322F()F()()H OH OH Oe OHe OHFe O xH OFe OCu OHCuO xH O gg自发脱水沉淀陈化长期放置，产生复杂变化四、Fe2+、Fe3+1.生成氢氧化物沉淀调节 pH 实现离子分步沉淀Fe3+(常见浓度)pH=35 沉淀完全，Fe2+(常见浓度)pH=79 沉淀完全离子浓度10-5mol/L 称为沉淀完全pH 值是指已完成沉淀的平衡时的 pH“35”这个范围是由离子起始浓度决定的，即 Ksp=Fe3+OH-计算的分步沉淀调节 pH 手段：Fe3+Cu2+Mg2+PHC由图可知 Fe3+与 Cu2+可通过调 pH进行分步沉淀，但 Cu2+与 Mg2+不以 要求pH缓慢均匀使升高，不使另一种离子无新杂质生沉淀产生局部产例：Fe3+与 Cu2+分步沉淀，因 Fe3+溶液为强酸性，所以需调高 pH，从强酸中性。不可加 NaOH，因大量OH-，使局部 Cu2+沉淀，也不可以用 NH3H2O，因为 NH3容易形成配位化合物。一般加入 CuO，Cu(OH)2，Cu(OH)2CO3，沉淀 Fe2+通常先氧化成 Fe3+溶，再调 pHFe3+水解与保存32332333()333()()3()()H OFe OHHClH OFe OHHClFe OH 常温水解：Fe 加热手解：Fe胶体 胶体保存：加过量强酸抑制水解2.Fe2+还原性22222322,23FO ClBr H OHNOFClBrFeISFee 还原性：FeSO4的保存242232247OFeFeSOH OFeFeFeH SO g固体：，绿矾，表面积小，氧化速度慢加入足量粉 防氧化Fe溶液：再加过量，密封保存42244.7H()().aFeSOOH SO aqFeSO aqbcFeg将溶于配置加入冷却蒸馏水并调至需要浓度加入一定量粉密封3.Fe3+氧化性2322223223232222S()H OFClBrFeISFeIFeIFeSSFeFe OHH S 常温氧化性：(黑)双水解4.Fe2+与 Fe3+的鉴定246336C333()6C2()632323F3(S)F()F()FFFFFKS Nk Fe CNKS Nk Fe CNSCNFeCNKFe Fe CNKFe Fe CNpH 浅色氧化剂血红 ee蓝色：普鲁士蓝不变色血红：注用浅色氧化剂e蓝色：普鲁士蓝除掉e，再验e，调除e（不可用加铁粉e 与e 共存33336F)F()k Fe CN方式除e用与e 无关的方法：加您好，欢迎您阅读我的文章，本 WORD 文档可编辑修改，也可以直接打印。阅读过后，希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学习是一种非常好的习惯，坚持下去，让我们共同进步。22222223,()()IIIH OIIsIsIH OHIHIOI 取碘水上层清液，加入淀粉溶液，无色滴加变蓝，证明有制碘水，将少量加入水中短时间无明显变化，难溶于水一段时间后水略变黄，然后快速变为例：检验碘水黄褐色 中（快速）