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专题七 化学中的平衡问题
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2．理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．理解弱电解质的电离平衡的概念。能将勒夏特列原理应用于外界条件对弱电解质电离平衡的影响，从而了解水的电离、溶液pH等概念，并理解盐类水解的原理。
4．以上知识是中学化学理论的重要组成局部，是每年必考的内容。
【难点突破】
1．方法与技巧
〔1〕等效平衡问题
　　在一定条件下〔定温、定容或定温、定压〕，对同一可逆反响，虽然起始时参加物质的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
①恒温恒容：只改变起始时参加物质的量，如通过可逆反响的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，那么两平衡等效。
②恒温恒压：改变起始时参加物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，那么到达平衡后与原平衡等效。
〔2〕化学平衡移动原理的应用
改变影响平衡的一个条件〔浓度、压强或温度等〕，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理，又称勒夏特列原理。化学平衡移动原理普遍适用于溶解平衡、弱电解质〔包括水〕的电离平衡、水解平衡、物理平衡等。
2．解题注意点
〔1〕解等效平衡问题时，首先要弄清反响条件，再确定两种平衡状态是否为等效平衡如何使之到达等效平衡
〔2〕判断改变条件对平衡移动影响时，首先要确定平衡的特征。
3．命题趋向
化学反响速率的概念与表示方法常以选择题的形式出现，近年出现了填空题型；化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反响中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。
专题新例析
例1化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H+ + In—(aq)
〔红色〕 〔黄色〕
浓度为0.02mol/L的以下各溶液：
〔1〕HCl 〔2〕石灰水〔3〕NaCl(aq) 〔4〕NaHSO4aq)〔5〕NaHCO3(aq)〔6〕氨水
其中能使指示剂显红色的是〔 〕
A．〔1〕〔4〕〔5〕 B．〔2〕〔5〕〔6〕
C．〔1〕〔4〕 D．〔2〕〔3〕〔6〕
【解析】增大H+浓度，使电离平衡向左移动，能使指示剂显红色，故应参加酸性物质。
【答案】C
【点评】勒夏特列原理同样适用于电离平衡、水解平衡、溶解平衡等其他化学平衡问题。
例2 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为〔 〕
A.1.0×10－7mol/L B.1.0×10－6mol/L
C.1.0×10－2mol/L D.1.0×10－12mol/L
【解析】 pH=12的溶液呈碱性，使该溶液呈碱性的原因有两种：加碱或强碱弱酸盐。当水的电离受到抑制时，水电离的c(OH—)水=c(H+)水=10－12mol/L；当水的电离受到促进时，水电离的c(OH—)水= c(OH－)=Kw/c(H+)=10－2 mol/L。
【答案】CD
【点评】水是一种极弱的电解质，参加HCl、 HAc、NaOH、NaHSO4、NaAc、NH4Cl、金属钠等物质或加热都可使水的电离遭到破坏。
例3 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反响：
2H2O〔g〕2H2＋O2
2CO＋O22CO2
〔1〕当上述系统到达平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，那么至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。〔填它们的分子式〕
〔2〕假设平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n〔O2〕平＝a mol， n〔CO2〕平＝b mol。试求n〔H2O〕平＝。〔用含a、b的代数式表示〕
【解析】〔1〕题设情境中同时存在两个反响的化学平衡，涉及5种气体。根据物质守恒可以写出3个关系式：
H原子守恒：2n〔H2O〕平+2 n〔H2〕平=4mol ①
O原子守恒：n〔H2O〕平+2 n〔O2〕平+ n〔CO〕平+2 n〔CO2〕平=4mol ②
C原子守恒：n〔CO〕平+ n〔CO2〕平=2mol ③
由①可知，n〔H2O〕平和 n〔H2〕平两个量是直接相关的，知其一，那么知其二；由③可知，n〔CO〕平和 n〔CO2〕平的关系也是如此。假设同时n〔H2O〕平和 n〔H2〕平两个量，或n〔CO〕平和 n〔CO2〕平两个量，实际上只相当于增加了一个条件。
〔2〕将“n〔O2〕平＝a mol、n〔CO2〕平＝b mol〞代入②、③，即可求n〔H2O〕平。
第〔2〕问也可直接求解。
【答案】〔1〕H2O H2， CO CO2 〔2〕(2－2a－b) mol
【点评】此题设两问，其特点是从一般到特殊。答题时既可以顺着题序填空，也可以在全面审题后，先解答第〔2〕问，再解答第〔1〕问。从一般到特殊或从特殊到一般，都是分析解决各类问题常用的科学方法。
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1．NO2容易发生二聚，这一反响可表示为：2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0。现欲准确测定NO2气体的分子量，应采用的条件为 ( )
A. 低温、低压 B.高温、高压 C. 低温、高压 D. 高温、低压
2．一定温度下Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中到达如下平衡：Ca(OH)2s)Ca2++2OH—当向悬浊液中参加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是〔 〕
A．溶液中Ca2+数增多 B．Ca2+浓度增大
Ｃ．溶液pH不变 D．溶液pH增大
3．对某弱酸稀溶液加热，以下表达错误的选项是〔 〕
A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液中的c(OH—)减小 D．溶液的导电性增强
4．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕
A．在硫化氢水溶液中参加碱有利于S2—的生成
B．参加催化剂有利于氨的氧化反响
C．高压有利于合成氨反响
D．500℃左右比室温更利于合成氨反响
5．以下物质都能与H2S反响：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，其中H2S的氧化产物都是S。向H2S溶液中通入或参加少量这些物质，能使溶液中c(H+)增大的是〔 〕
A.①② B.②④ C.②③④ D.①
6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为〔 〕
A.1.0×10－7mol/L B.1.0×10－6mol/L
C.1.0×10－2mol/L D.1.0×10－12mol/L
7．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其浓度均为0.1mol/L，现向甲瓶中参加少量NaHCO3晶体，向乙瓶中参加少量NaHSO3晶体，丙瓶试样不参加其他物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的浓度〔mol/L〕间关系正确的选项是〔 〕
A．甲=乙=丙 B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙
8在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
　　A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
9．一定温度下，反响2SO2+O22SO3，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol
10．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。假设在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________，其原因(以离子方程式和简要文字说明)___________
________________________
11．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0
该反响的平衡常数可表示为：K=c〔K〕，各物质的沸点与压强的关系见下表：
压强〔kPa〕
13.33
53.32
101.3
K的沸点〔℃〕
590
710
770
Na的沸点〔℃〕
700
830
890
NaCl的沸点〔℃〕

1437
KCl的沸点〔℃〕

1465
〔1〕在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为而反响的最高温度应低于。
〔2〕制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
〔3〕常压下，当反响温度升高到900℃时，该反响的平衡常数可表示为：K= 。
12．将a mol A(g),d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反响：
2A(g)2B(g)＋C(g),2D(g)＋C(g) 2E(g)
t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试答复：
〔1〕平衡时，D的物质的量为mol〔用含d、m、n的代数式表示〕。
〔2〕平衡时假设温度压强与反响前相同，那么反响前和平衡时气体的密度之比为〔用含a、d、m、n的代数式表示〕。
13．I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A〔气〕+B〔气〕 C〔气〕
〔1〕假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
〔2〕假设开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
〔3〕假设开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，那么x=mol，y=mol。

〔甲〕大于2 mol 〔乙〕等于2 mol
〔丙〕小于2 mol 〔丁〕可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。

〔甲〕ab 〔丙〕a=b〔丁〕不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
专题五 化学中的平衡问题
1．D 2．C 3．C 4．BD 5．B 6．CD 7．B 8．C 　9．Ａ
１０．产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，CO32－水解：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ ，参加BaCl2后：Ba2+ + CO32－ == BaCO3↓〔白色〕，由于c(CO32－)减小，CO32－水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色
1１．〔1〕770℃ 890℃ 〔2〕降低压强或移去钾蒸气、适当升高温度 〔3〕c〔K〕/c〔Na〕
1２．〔1〕d＋2n－m 〔2〕(a＋d＋n):(a＋d)
1３．〔1〕〔1－a〕 〔2〕3a 〔3〕2 3－3a 丁
假设，B的物质的量小于2mol； 假设，B的物质的量等于2mol；
假设，B的物质的量大于2mol
〔4〕
〔5〕乙 因为〔5〕小题中容器容积不变，而〔1〕小题中容器的容积缩小，所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后。