1、第三节 化学反响中的能量变化
教案11〔化学反响中的能量变化〕
学习目标
1．了解反响热、热化学方程式等概念，了解吸热反响和放热反响的原理。
2．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反响热的简单计算。
3．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反响热。
4．对中学化学中常见的放热反响、吸热反响有大致的了解，能判断某一反响是放热反响还是吸热反响。
学习过程
一、自学探究
1．请回忆学过的化学反响中，哪些是放热反响，哪些是吸热反响
2．从微观〔化学键的断裂和形成〕的角度讨论：为什么有些反响是放热的，而有些反响是吸热的
3． 叫反响热；反响热用
2、符号表示，单位一般采用。
在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反响所放出或吸收的热量。
4．对放热反响，△H为数，即△H0；对吸热反响，△H为数，
即△H0 。
5．什么叫热化学方程式为什么书写热化学方程式时要注明反响物和生成物的聚集状态
6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别我们在书写热化学方程式时要注意什么问题
二、总结与评价
【总结】
在化学反响中放出或吸收的热量，通常叫做反响热。反响热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。
当△H<0 时，为放热反响；当△H>0 时，为吸热反响。
说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写
3、热化学方程式时，应注意：
(1)注意△H的“+〞与“－〞，放热反响为“－〞，吸热反响为“+〞；
(2)要注明反响物和生成物的聚集状态。
(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O〔l〕为标准。
(4)注明反响的温度和压强〔无注明通常指101kPa和25℃〕
【例题讲解】
[例1] 原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于〔 〕。
〔A〕原子在化学变化中引起电子得失的结果
〔B〕原子核裂变的结果
〔C〕分子在反响中分裂成原子的结果
〔D〕原子和原子结合形成分子的结果
[分析讲解]其中A、C、
4、D三项实质上是化学反响，化学反响中的能量变化与原子核反响的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反响的结果。
[答案]B。
[例2]298K时，合成氨反响的热化学方程式为
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4 kJ
在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是______。
[分析讲解]这是化学平衡与热化学方程式等知识间的综合。可逆反响在指定的条件下不可能完全反响。
[答案]该热化学方程式“量〞的含义是“每生成2 mol NH3(气)，放出92.4kJ
5、的热量〞。而该反响是可逆反响，在密闭容器中进行的可逆反响，1 mol N2和3 mol H2不能完全反响生成2 mol NH3，因而放出热量总是小于92.4 kJ。
【评价】
1．如果反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反响物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物时热量，△H0。
2．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反响的热化学方程式是：
3．在同温同压下，以下各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).
A．2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2
6、O(l)；△H2
B．S(g)+O2(g) ＝SO2(g)； △H1
S(s)+O2(g) ＝ SO2(g)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJB．2953kJC．3236kJ D．3867kJ
第三节 化学反响中的能量变化
1． 放出，<；小于，吸收，>。
2． S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H =-296kJ
3． B D
4． B
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