《原子结构模型》同步练习2(鲁科版选修3).docx

第一节 原子结构模型
【根底检测】
1．以下电子层中，原子轨道的数目为4的是〔〕
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
2．以下关于电子云的说法不正确的选项是( )
A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度
C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.
3．描述一确定的原子轨道〔即一个空间运动状态〕，需用以下参数〔〕
A. n、l B. n、l、mC. n、l、m、ms D. 只需n
4．N＝4时，m的最大取值为〔〕
A. 4 B. ±4 C. 3 D. 0
5．原子中电子的描述不可能的量子数组合是〔〕
A. 1，0，0， B. 3，1，1，
C. 2，2，0， D. 4，3，－3，
6．多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为〔〕
A. 2l＋1 B. n－1 C. n－l＋1 D. 2l－1
7．玻尔理论不能解释〔〕
A. H原子光谱为线状光谱
B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波
C. H原子的可见光区谱线
D. H原子光谱的精细结构
8． P轨道电子云形状正确表达为( )
A. 球形对称; B. 对顶双球;
C.极大值在X、Y、Z轴上的双梨形; D.互相垂直的梅花瓣形.
9．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是〔〕
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦C. 玻尔 D. 普朗克
10．在多电子原子中，具有自以下各组量子数的电子中能量最高的是〔〕
A．3，2，＋1， B．2，1，＋1，
C．3，1，0， D．3，1，－1，
11. 写出具有以下指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4,l=1____________
B.n=5,l=2 ____________
12．3d亚层中原子轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
13．写出具有以下指定量子数的原子轨道符号：
⑴n＝2，l＝1；
⑵n＝3，l＝0；
⑶n＝5，l＝2；
⑷n＝4，l＝3。
14．当n=4时,L的可能值是多少 2. 当n=4时,轨道的总数是多少 各轨道的量子数取值是什么
15．宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是、
。而微观粒子的、，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质——同时具有和，并且微观粒子的可以通过实验得到了证明。
【能力提高】
16．对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的 〔〕
A. n＝3，l＝1，m＝－1
B. n＝3，l＝1，m＝2
C. n＝2，l＝2，m＝－1
D. n＝6，l＝0，m＝0
17．关于以下对四个量子数的说法正确的选项是( )
A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0
B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D. 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l
18．2p轨道的磁量子数可能有〔〕
A. 1，2 B. 0，1，2 C. 1，2，3 D. 0，＋1，－1
19． n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )
A. 数目B. 形状
C. 能量D. 所填充的电子数目
20．简述主量子数的意义.
21．简述角量子数的意义.
22．简述磁量子数的意义.
【综合探究】
23．假定有以下电子的各组量子数，其中n正确，请指出哪几组不能存在，为什么
量子数
组

1
2
3
4
5
6
n
1
3
3
2
2
4
l
1
1
2
0
-1
3
m
1
2
1
0
1
2
ms
－1
+1/2
-1/2
0
+1/2
2
24．〔1〕当n＝4时，l的可能值是多少 〔2〕当n＝4时，轨道的总数是多少各轨道的量子数取值是什么
参考答案
【根底检测】
1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. A 7. D 8. C 9. C 10. A
11.A. 4p B. 5d
12. 3；2；5；10
13. ⑴ 2p；⑵ 3s；⑶ 5d；⑷4f
14．(1)当n=4时,L的可能值是.3.
(2) 当n=4时,轨道总数:
L=0时只有1条轨道;L=1时有：-1.0.+1;
L=2时有：-2.-1.0.+1.+2;
L=3时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有16条轨道.
15. 质量很大；运动速率较慢；有确定的运动轨迹；质量非常小；运动速率很快；粒子性；波动性；波动性；电子被镍单晶衍射(或铝箔的电子衍射)
【能力提高】
16. AD 17. D 18. D 19．D
20．主量子数n与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由n决定,E=-eV,多电子原子中电子能量主要取决于n,但l也与能量有关.同一原子内n相同的电子,在相同的空间运动,称为同一电子层.
21．l决定原子轨道的形状(角向分布图形状).
l=0为s轨道.原子轨道的角向分布图为球形对称;
l=1为p轨道,原子轨道的角向分布图为对顶双球形;
l=2为d轨道.原子轨道的角向分布图为梅花瓣形;
l=3为f轨道,原子轨道的角向分布图较复杂.
另外在多电子原子中l还和n一起决定电子的能量.
22．磁量子数m与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数m表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于n相同,l相同,即原子轨道能量相同,形状一样,但在空间方向不同,其角动量在Z轴上的分量才不同.
【综合探究】
23. 第1组不存在，对于确定的n值，l可取0～(n-1)，当n＝1时，l只能等于0；
第2组不存在，因为对于每一个确定的n、l值，m可取0，±1，±2，…±l，该组中l＝1，所以，m只能取0，±1；
第3组存在；第4组存在；
第5组不存在，对于确定的n值，l可取0～(n－1)，不可取负数；
第6组不存在，因为自旋量子数ms只能取±1/2两个值。
24.(1)当n＝4时，l的可能值是0，1，2，3
(2) 当n＝4时，轨道总数：
l＝0时只有1条轨道；
l＝1时有：－1，0，＋1；
l＝2时有：－2，－1，0，＋1，＋2；
l＝3时有－3，－2，－1，0，＋1，＋2，＋3，所以共有16条轨道。