《原电池》同步练习2(苏教版选修6).docx

原电池
一、选择题
〔 〕1．以下各组成金属和溶液，能组成原电池的是
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液
〔 〕2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反响剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.dcabB. dabcC. dbacD. badc
〔 〕3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是
A. 时快时慢 B. 先慢后快C. 先快后慢D. 保持不变
〔 〕4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达正确的选项是
A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小
C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度根本不变
〔 〕5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是
A. 碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 碳棒上放出氧气
D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化
〔 〕6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是
A.2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
〔 〕7．某原电池的总反响是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是

A.
B.
C.
D.
正 极
Zn
Cu
Zn
Cu
负 极
Cu
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
CuCl2
CuCl2
ZnCl2
ZnCl2
〔 〕8．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反响，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。以下关于甲烷的燃料电池说法中正确的为
A．负极反响：O2+2H2O+4e－=4OH－B．随着放电进行，溶液的pH值增大
C．负极反响：CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
〔 〕9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反响的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反响式为可表示为
A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2
C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2
〔 〕10．等质量的两份锌粉a和b，分别参加过量的稀硫酸中，a中同时参加少量CuSO4溶液，以下各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是
〔 〕11．以下说法正确的选项是
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。
B．原电池反响是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。
C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反响不同。
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。
二、填空题
1．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气那么形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反响为____________________________________________；该电池工作时〔放电〕的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将〔填“不变〞、“变大〞、“变小〞〕_____________。
2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反响的方程式。
正极 _________________________，负极 ______________________________。
3．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C ® D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。
4．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请答复：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反响：_______________________，负极反响：_________________________。
5．市场上出售的“热敷袋〞其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋〞启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，翻开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请答复以下问题：
(1)“热敷袋〞放出的热量是利用了铁放出的热量；
(2) 炭粉的主要作用是；
(3) 参加氯化钠的主要作用是；
(4) 试写出有关的电极反响式和化学方程式
BD
B
C
D
BE
C
B
C
A
A
C

二、1、负、CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O、CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O、变小 2、O2+4H++4e—=2H2O、2Zn=2Zn2+
3、DCBA
4、Al、3O2+6H2O+12e—=12OH—、4Al—12e—=4Al3+
5、被氧化；充当正极材料，与Fe构成原电池，加快Fe的氧化作用；
导电，形成电解质溶液；2Fe-4e—=2Fe2+、O2+2H2O+4e—=4OH—、氢氧化亚铁的变质、氢氧化铁的失水