《原电池》同步练习3(苏教版选修6).docx

有关原电池的练习题
(一)选择题
1．以下各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( BD )
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液
2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反响剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
( B )
A.dcabB. dabcC. dbacD. badc
3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 ( C )
A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变
4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下各表达正确的选项是 ( D )
A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小
C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度根本不变
5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是
( BE )
A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 碳棒上放出氧气
D. 铁钉上放出氢气E. 铁钉被氧化
6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是 ( C )
A.2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe(MCE97.5)
C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
7．某原电池的总反响是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( B )
A. B. C. D.
正极 Zn Cu Zn Cu
负极 Cu Zn Cu Zn
电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
8．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反响是 ( C )
A. 2H+＋2e ® H2 B. 2H2O＋O2＋4e® 4OH-
C. Fe―2e® Fe2+ D. 4OH-―4e® 2H2O＋O2
9．等质量的两份锌粉a和b，分别参加过量的稀硫酸中，a中同时参加少量CuSO4溶液，以下各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的选项是 ( A )
10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反响的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反响式为可表示为( A )
A. 2H+－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2
C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2
(二)填空题
1．用锌和稀硫酸反响制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，问：
(1) 现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用_____________；
(2) 如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是___________________________________；
(3) 如果稀硫酸中混有少量CuSO4，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是____
_____________
(4) 制备ZnSO4·7H2O时，① 使锌过量，② 使硫酸过量，③ 锌和硫酸按相同物质的量反响，你认为应该采用_________；原因是__________________________________________；
(5) 写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的：
① _____________，_______________________________________________________；
② _____________，_________________________
③ _____________，_______________________________________________________；
④ _____________，_______________________________________________________；
⑤ _____________，_______________________________________________________；
⑥ _____________，_____________________________
1. (1)使用含杂质的锌；纯锌与稀硫酸反响极慢，而含杂质的锌与稀硫酸反响较快，因为锌、杂质和稀硫酸可以构成原电池。 (2)不会；铜不与稀硫酸反响，可以滤去，铁虽然能与稀硫酸反响生成硫酸锌，但锌比铁活动，可以把铁从硫酸锌中置换出来，最后亦可滤去。 (3)也不会；Cu2+可被Zn置换生成Cu，可以滤去。 (4)①；锌除与稀H2SO4反响生成ZnSO4外，还要使其他杂质复原，锌过量还易于滤去。 (5) ①使过量的锌与稀硫酸反响；生成ZnSO4②过滤；除去未反响的锌和其它不溶性杂质③蒸发；除去大局部水，使溶液浓缩④冷却结晶；温度降低，溶解度减小，使ZnSO4·7H2O结晶析出⑤过滤；将晶体与溶液别离⑥枯燥晶体；除去晶体外表的附着水。
2．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气那么形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反响为____________________________________________；该电池工作时〔放电〕的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将〔填“不变〞、“变大〞、“变小〞〕_____________。
2. 负极；CH4＋10OH－－8e－＝＋7H2O；CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小
3．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反响的方程式。
正极 __________________________________，
负极 __________________________________。
3.O2＋4H+＋ 4e－＝ 2H2O；Zn－2e－＝ Zn2+
4．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C ® D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。
4. DCBA
5．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请答复：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反响：_______________________________，负极反响：_________________________________
5. 铝；石墨； 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Al－3e-＝Al3+。
6．市场上出售的“热敷袋〞其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋〞启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，翻开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请答复以下问题：
(1)“热敷袋〞放出的热量是利用了铁放出的热量；
(2) 炭粉的主要作用是；
(3) 参加氯化钠的主要作用是；
(4) 试写出有关的电极反响式和化学方程式
。
6.(1) 被氧化 (2) 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成电解质溶液 (4) 负极：2Fe－4e－＝2Fe2+；正极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH-；4Fe(OH)3＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
7．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中参加pH＝3的盐酸50mL，乙参加pH＝3的醋酸50mL，丙参加pH＝3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。假设反响终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，答复：
(1) 开始时反响速率的大小为____________________；
(2) 三支试管中参加反响的锌的质量_____________________；

(3) 反响终了，所需时间______________________；
(4) 简要说明在反响过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________
________________________________________________________。
7.(1) 甲＝乙＝丙 (2) 丙＞甲＝乙 (3)甲＞乙＞丙 (4) 两者虽浓度相同，但丙中有无数微电池的作用，加快了锌跟酸反响的速率
8．称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里参加pH＝3的盐酸50 mL，在试管乙里参加pH＝3的醋酸50 mL，在试管丙里参加pH＝3的醋酸50 mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。假设反响终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。
(1) 请用 ＞、＝、＜ 答复以下各问：
①三支试管中参加反响的锌的质量为_____________；
②反响终了时，所需反响时间的比较为____________________。
(2) 用文字简要说明：
①反响所需时间最长的原因是_____________________________________________；
②乙、丙反响速度同否___________(填相同或不同)，其理由是__________________
_______
8. (1) ①甲＝乙＝丙 ②甲＞乙＞丙 (2) ①盐酸浓度低于HAc，反响过程中，[H+]减少较HAc迅速；浓度越低反响速度越慢，故盐酸(甲试管)反响时间最长。 ②不同；丙中有无数微电池加快了反响速度。故丙＞乙。
9．根据可逆反响：＋2I-＋2H＋＋I2＋H2O，设计如以下列图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是防止两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：
(1) 向A溶液中逐滴参加浓HCl，发现电流计指针发生偏转。
(2) 假设改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
试答复以下问题：
(1)①两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么试用化学平衡原理解释之。②〔1〕操作过程中，C1棒上发生的反响是。
(2) 操作过程中C2上发生的反响是。
3．(1)①由于c(H＋)的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反响，电子移动方向不同②2I-＋2e＝I2
(2)＋H2O－2e-＝＋2H＋