高一非金属元素及其化合物知识点复习.pdf

课程名称：非金属元素及其化合物 第一部分：阐明 非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律。尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。第二部分：知识网络建构 一、氯气及其化合物 1、相互转化关系 2、氯水的成分和性质 成分 表现的性质 反应实例 Cl2 呈黄绿色 强氧化性 加成反应 Cl2+Fe2+；Cl2+2I-；Cl2+H2SO3+H2O ；Cl2+CH2=CH2 CH2Cl=CH2Cl。H+强酸性 2H+CaCO3 。滴入紫色石蕊试液 先 ，后 。HClO 弱酸性 强氧化性 HClO+OH ClO+H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 沉淀反应 Cl+Ag+AgCl 规律总结：几种漂白（脱色）剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2）SO2 活性炭 漂白（脱色）原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附脱色 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先 后 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 3、氯气的制法 A 实验室制法：（1）反应原理：。说明：此反应必须使用浓盐酸，并且必须加热；若没有MnO2时可用 代替，此时不须加热。另外KClO3、K2Cr2O7、PbO2等也可代替MnO2；加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl 气体杂质较多。（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型 （固液加热制气）发生装置。（3）气体净化与干燥：净化C12用 洗气（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl 气体并且抑制Cl2的溶解），除去混在C12中的HCl 气体；用 或 干燥。（4）收集：法或排 法。（5）气体的检验：用 检验。（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。B 工业制法：电解饱和食盐水：4、卤族元素：（1）卤素及化合物的性质比较：氟 氯 溴 碘 单质物理 性质 状态 气 气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点 熔、沸点逐渐升高 颜色 色 色 色 色 密度 密度逐渐增大 X2与 H2 化合 条件 冷暗处 点燃或光照 加热 持续加热 程度 剧烈爆炸 燃烧或爆炸 缓慢 化合同时分解 X2与 H2O 化合 反应 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO 程度 剧烈 缓慢 微弱 极弱 水溶性 反应生成氢氟酸 水溶性依次减小 化合价 只有-1 价 有-1、+1、+3、+5、+7 等 含氧酸 化学式 无含氧酸 有 HXO、HXO2、HXO3、HXO4等 强弱程度 同一价态的酸，其酸性依次减弱 卤化银 颜色 AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性 易溶 均难溶，且溶解度依次减小 感光性 难分解 见光均易分解，且感光性逐渐增强 阳极阴极电解222222ClHNaOHOHNaCl （2）卤素元素的 Cl2某些特性：氟元素在化合物中化合价只有 价，正价，常温下氟气与水发生置换反应，生成HF 并放出 O2。HF 是弱酸，剧毒，但能腐蚀玻璃 4HF+SiO2=SiF4+2H2O，用塑料瓶保存。溴是唯一的液态非金属。溴在常温下为 色液体，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气，少量的液溴保存要用水封。碘是 色固体，易升华；使淀粉显 色。碘的氧化性较弱，它与变价金属（如铁）反应时生成低价化合物。AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有 CaF2难溶。（3）卤素间的置换反应及 X-离子的检验：置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：Cl2 Br2 I2；还原性：I-Br-Cl-X-离子的检验 （4）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黄 橙 橙橙红 橙 橙红 橙 橙红 I2 深黄 褐 淡紫 紫红 淡紫 紫红 紫 深紫 溶剂密度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重（5）卤素互化物与拟卤素 卤素互化物：不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如 IBr 等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr H2O 。（思考：此反应是否为氧化还原反应？）非金属性弱的卤素显 价。二、碳、硅及化合物的联系网络 1、相互转化关系 2、硅的性质和制备：物理性质：硅在自然界中只有 态，没有 态。其含量在地壳中居第 位，是构成矿物和岩石的主要成分。晶体硅为原子晶体。灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。化学性质：硅的化学性质不活泼。常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应：Si+2F2 SiF4、Si+4HF SiF4+2H2、Si+2NaOH+H2O 。在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si O2 SiO2 制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2 2C 。将制得的粗硅，再与 C12反应后，蒸馏出 SiCl4，然后用 H2还原 SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si 十 2C12 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl 应用：高纯硅可作 材料；晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。3、二氧化硅的性质和应用：SiO2为 晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸（氢氟酸除外）发生反应。二氧化硅是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。SiO2+CaO CaSiO3、SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O（碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中）二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。首先，让 SiO2和 NaOH（或 Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO22NaOH ；然后，用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na2SiO3+2HCl=。b 酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O 光导纤维：从高纯度的 SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约 100m 的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，原料来源广；质量轻，每千米 27 克；抗电磁干扰，保密性好。4、硅酸和硅胶：硅酸：硅酸有多种形式，如 H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用 H2SiO3作为硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸还弱：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3 硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。5、硅酸盐：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠 Na2SiO3（Na2O SiO2）；镁橄榄石 Mg2SiO4（2MgO SiO2）；高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（A12O32SiO22H2O）注：复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOybSiO2cH2O 的方式（具体顺序是：碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 水）。硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。6、无机非金属材料 传统无机非金属材料水泥和玻璃的生产方法 硅酸盐产品 水泥 普通玻璃 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 主要原料 和 、反应原理 复杂的物理-化学变化 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 主要成份 硅酸三钙（3CaO SiO2）、硅酸二钙（2CaO SiO2）、铝酸三钙（3CaO Al2O3）、7、硅及其化合物的“反常”Si的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO22CSi2CO 非金属单质跟碱液作用一般无 H2放出，但 Si却放出 H2：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2（类似于 Al）非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si能与 HF 作用：Si+4HF SiF4+2H2 非金属单质大多为非导体，但 Si为半导体。SiO2是 H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备 H2SiO3。酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能跟 HF 作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O 无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3难溶于水。因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3溶液中通人 CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3，但在高温下 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2也能发生。Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。非金属氧化物的熔沸点一般较低，但 SiO2的熔沸点却较高。三、硫及其化合物 1、相互转化关系 2、硫的性质 物理性质：硫通常为 色晶体，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。硫也具有还原性。硫元素的主要化合价有 。（1）与金属反应：Na+S=（剧烈反应并发生爆炸）Fe+S （2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S 3、硫的氧化物：（1）二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强还原性，常见氧化剂可与 SO2发生氧化还原反应。如：SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2也有一定的氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（特点：可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+H2O+SO2 或 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2（2）三氧化硫：没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较 SO2与 CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化、易溶于水(1:40)无色、无气味气体，能溶于水(1:1)无色固体，熔点（16.8）与水反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 与石灰水 反应 CaSO3 白 Ca(HSO3)2 清液 CaCO3 白 Ca(HCO3)2 清液 SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S+2H2O CO2+2Mg=2MgO+C CO2+C=2CO 环境破坏 的原因 与 Na2O2 作用 Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【规律总结】SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2S+SO2 2H2O+3S 用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3 用 FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2FeCl3+SO2+2H2O FeCl2+FeSO4+4HCl 4、硫酸：浓 H2SO4性质关系网：溶液中 SO42的检验 原理：利用 Ba2+SO42BaSO4（白色），BaSO4 盐酸、硝酸的特性。试剂：。干扰检验的离子：Ag+能与 SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀 Ag 2SO4；Ag+还能与Cl 反应生成难溶于水的白色沉淀 AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与 Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。检验步骤：在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀 HNO3，因为稀 HNO3能将 氧化成 而被漏检。在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是 BaSO4，则此溶液中一定含有 SO42。硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。四、氮及其化合物 1、相互转化关系 2、氮的氧化物 氮元素有1、2、3、5 等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中 N2O3和 N2O5分别是 HNO2和 HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。NO是一种 还原性较强的气体，易被 O2氧化生成 ，NO2是一种 色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化 SO2，能使湿润的 KI淀粉试纸变 。NO 和 NO2性质比较 NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为 NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 光化学烟雾：氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是 O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。氮氧化物溶于水计算方法 涉及相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO 与 NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是 NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO 与 O2的混合气体溶于水：若 V（NO）V（O2）=4 3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若 V（NO）V（O2）4 3，则容器内剩余气体为过量的 NO。若 V（NO）V（O2）4 1，则 NO2过量，容器内剩余气体为的 NO，体积为过量的NO2的 1/3。若 V（NO2）V（O2）4 1，则 O2过量，容器内剩余气体为过量的 O2。NO2、NO 与 O2三种气体溶于水：若 V（NO2）V（NO）V（O2）=1 1 1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若按 1 1 1 反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。3、氨的性质 氨的物理性质：氨气为 色、有 气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度 ，密度 。氨的化学性质：（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH 氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为 NH3，而不是NH3H2O。（2）与 酸 反 应：NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 氨气与氯化氢相遇便产生 ，可用于 NH3与 HCl 的相互检验。（3）还原性：NH3分子中氮元素呈3 价，具有还原性，能在一定条件下与 O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH33Cl2 ；2NH33CuO 。氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：。（2）发生装置：固+固加热制气型，与制备 气体相似。（3）收集：。（4）干燥：在干燥管中盛放 作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因 CaCl2吸收氨气生成 CaCl28NH3。（5）验满：a用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。注：氨、液氨、氨水、铵之间的区别 氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-。氨水中微粒有：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、极少量的 H+。氨水浓度越大，密度越小。铵离子（NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。凡是含 NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。氨与铵可相互转化：NH3 NH4，NH4+与强碱反应放出 NH3,4、NH4+的检验方法：固态铵盐或铵盐溶液加碱溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式：a、不加热写成 NH4+OH=NH3H2O；b、加热则写成：NH4+OH-错误！未找到引用源。NH3+H2O。5、硝酸的强氧化性：硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般 （放出、不H OH 放出）氢气。这是因为：。金属活动顺序表中，较不活泼的金属（如铜、银等）都能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为 ，稀硝酸被还原为 ，金属则变为相应的 （较高、较低）价态。这类反应中硝酸只有一部分体现 被还原，另一部分体现 生成硝酸盐。Ag+2HNO3(浓)。3Ag+4HNO3(稀)。铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有 ，所以在金属的表面形成一层 ，阻止反应继续进行，这个过程叫 。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被 ，硝酸完全被还原成 。C+4HNO3 。S+6HNO3(浓)。这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。浓硝酸和浓盐酸按 1：3 的 （体积、质量）比组成的混合物叫 ，它能溶解惰性金属铂、金等。此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S2、SO2、SO32、I、Fe2+等 第三部分：题型系统盘点 题型一：选择题 说明：本类题型考查无机元素及其化合物，如氯及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物。本类题型涉及的知识多，范围广，容易因知识的混淆而失分，应结合物质结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律进而解题。例题 1：下列叙述正确的是（）A Na 在氧气中燃烧主要生成 Na2O B 将 SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 例题 2：（2009 届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A 将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B 使红色布条褪色（HCl）C 向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）例题 3：下列实验能证明某无色气体为 SO2的是（）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生 A B C D 变式：1（2010 山东卷 13）下列推断正确的是（）A SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 题型二：实验题 说明：非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容。要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。例题：对某酸性溶液（可能含有 Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A Br BSO42 CH2SO3 D NH4+变式 3：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A HNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 B CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C CO2(SO2)，饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气 D SO2(HCl)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 训练：1（2007 年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份 100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A K+一定存在 B 100mL溶液中含 0.01mol CO32 C Cl 可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 2（09 年全国理综28）（15 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）B中 加 入 的 物 质 是 ，其 作 用是 。（3）实验时在 C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在 D 中观察到得现象是 ，D 中收集到的物质是 ，检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象是 。3（09 年海南化学 20）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答 2 项）。题型三：推断题 说明：以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。大多以框图形式出现、题干中以化学实验现象为信息提示，考查元素周期律、元素化合物知识和氧化还原反应知识、离子方程式的书写的综合应用能力，同时也考查学生思维的严密性和整体性。尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。例题：（09 年海南化学13）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。（3）写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 。训练：（05 全国理综 I 26）已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D 的化学式（分子式）是 ，E 的化学式（分子式）是 。（2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 。（3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是 。题型四：开放性题（简练语言描述题型）说明：用有关理论解释无机非金属和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。例题：卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物 BrCl 能发生下列反应：H2O BrCl HBrO HCl KBr BrCl KCl Br2 写出 IBr 与水反应的化学方程式 。写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 。训练：据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（）A、N4是 N2的同素异形体 B、N4和 N2的性质完全相同 C、相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2 D、N4的摩尔质量是 56g 题型四：计算题 说明：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等。例题：（2010 全国卷 1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL氯气（标准状况），则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1：2 B2：3 C 3：1 D 5：3 变式：物质的量之比为 25 的锌与硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 14 B15 C23 D 25 训练：1、一定量的锌与 100 mL 18.5 molL1的浓 H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H+)0.1 molL1。则生成的气体中 SO2和 H2的体积比为（）A 1：2 B2：1 C1：4 D 4：1 2标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度 p g/ml,溶质的质量分数为，则溶质的物质浓度为 mol/L