高二化学(9).doc

2005－2006学年度上学期
高中同学学科素养训练
高二化学同步测试（9）——《几种重要的金属》
Y
本试卷分第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分．总分值100分，考试用时60分钟．
第一卷（选择题，共60分）
一、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意。）
1．主要成分是镁盐的是 （ ）
  A．冰晶石  B．重晶石 C．光卤石 D．明矾
2．不符合参与氯化钙溶液不产生沉淀，而参与氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是 （ ）
A．亚硫酸氢钠溶液 B．碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．硫酸氢钠溶液
3．以下各对试剂中用来制备纯洁的硫酸亚铁，最适宜的是 （ ）
A．硝酸亚铁和稀硫酸 B．氢氧化亚铁和稀硫酸
C．四氧化三铁和稀硫酸 D．铁和稀硫酸
4． 有以下六种物质 ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④亚硫酸钠⑤过氧化钠，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是 （ ）
A．全部　　 B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④
5．将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反响停顿后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是（ ）
A．NaAlO2　 B．NaAlO2和NaOH
C．Al（OH）3 D．NaOH
6．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中参与足量Na2O2微热并搅拌后，再参与过量稀盐酸，溶液中大量削减的离子是 （ ）
A．NH4＋ B．NH4＋、Fe2＋ C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋
7．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸取标况下L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 （ ）
A．Fe2O3　 B．Fe3O4 C．FeO D．Fe5O7
8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，如今铝元素的主要存在方式是 （ ）
A．Al3+ B．Al（OH）3
C．AlO2- D．Al3+和Al（OH）3
9．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区分的是 （ ）
A．MnO2、CuO、FeO　 B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
10．铁有可变化合价，将g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 （ ）
A．FeO　　 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3O4和FeO
二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意。）
11．以下物质：①稀硝酸 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液 ④偏铝酸钠溶液 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反响的是 （ ）
A．①⑥　　 B．④⑥ C．③④ D．①④⑥
12．以下物质各1mol，分别加水成1L溶液，一样温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是 （ ）
A．CaO　　 B．SO3 C．KNO3 D．Na2O2
13．工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。在加热过程中，发生简单的化学反响，在发生反响过程中不行能产生的物质是 （ ）
A．SO2　　 B．CO C．BaCO3 D．SO3
14．g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反响，放出氢气的体积（一样条件）是 （ ）
A．①＝②＝③　　 B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．②＞①＝③
15．在集气瓶内做燃烧试验时，在瓶底应先放一层细砂的是 （
A．铁丝在氧气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧
C．白磷在氯气中燃烧 D．镁条在二氧化碳中燃烧
16．g铁参与含有mol硫酸铁的溶液，充分反响后 （ ）
A．Fe完全被氧化　　 B．Fe部分被氧化
C．Fe3＋完全被复原 D．Fe3＋部分被复原
17．镁条在二氧化碳中猛烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明 （ ）
A．二氧化碳显示氧化性　　 B．二氧化碳是酸酐
C．二氧化碳中含有碳元素 D．助燃与不助燃是相对的
18．．pH＝5的CuCl2溶液中含杂质FeCl3，为了提纯以下哪种试剂不能选用的试剂是（ ）
A．CuO　 B．CuCO3 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3
19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以操纵。铝在以下场合须加以操纵的是 （ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂 ⑧用Al（OH）3制成胃药 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦　 B．②⑤⑥⑦⑧⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
20．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物一样，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区分所产生的气体　　
B．将两种样品分别溶于硝酸，区分溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的颜色
其次卷（非选择题，共40分）
三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按标题要求作答。）
21．以下图表示某种盐的制备步骤：
稀硫酸
金属屑A
80℃
过滤，除杂质
滤液
结晶
水合盐B
300℃
氮气爱护
无水盐C

已经知道：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
22．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如下图。已经知道，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种一样的短周期元素。请答复：

（1）B和A的浓溶液反响的条件是 ，而常温下难反响的原因是 。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G ；G→F 。
（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。
23．粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下试验：
①取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；
mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反响的试验操作是_ _____，产物中的单质B是___________。
（2）②中所发生的各反响的化学方程式是_____________________________。
（3）③中所发生的各反响的离子方程式是______________________________。
（4）假设溶液D的体积仍为，则该溶液中c（Mg2+）为__ __，c（Fe2+）为______。
四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）
24．请依照以下试验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。①将该含亚铁的盐猛烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;②将该盐溶于水，参与过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；③0.392该盐溶于水，参与过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用 0.10 mol/L盐酸吸取后，吸取液需要30.0mL 0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。
高二化学同步测试（9）参考答案
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
A
B
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
B
AD
AD
B
AD
C
C
三、填空题:
21. A．Fe；B．FeSO4·7H2O；C．FeSO4；D．Fe2O3；E．SO2；F．SO3（E．SO3，F．SO2）。
22. （1）加热 钝化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）323.（1）加少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃。铁。（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O。（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）c（Mg2+）=0.67 mol/L，c（Fe2+/L。
四、计算题：
24.因此该盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
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