2017-2018学年高一化学上册课后训练3.doc

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课后集训
基础达标
1.下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是（　　）
A.太阳能蒸发法　B.电渗析法
C.电炉加热法　　D盐田法
解析：海水获得食盐的方法可以是太阳能蒸发法（就是盐田法）、电渗析法，不能用电炉加热法，因为这样需要消耗大量的电能，不经济。
答案：C
2.海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（　　）
A.此法的优点之一是原料的来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应和置换反应
解析从海水中提取镁，利用的原料是贝壳和海水，原料来源丰富；而提取镁的过程不涉及到置换反应。
答案：D
3.贮存液溴时应在液溴上面加少量的水，其作用是…（　　）
A.防止溴腐蚀玻璃
B.防止溴挥发而损失
C.防止溴被氧化而变质
D.防止溴形成固态
解析：溴不能腐蚀玻璃，常温下也难被O2氧化，但溴易挥发，故用水封保护。
答案：B
4.从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg
C.海水Mg(OH)2灼烧MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融）Mg
解析：本题要求我们既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用（用石灰乳而不用NaOH）。
答案：D
5.（多选）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。在发生器内发生的反应是（　　）
A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.H2+Cl2====2HCl
C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
D.NaClO+HCl====NaCl+HClO
解析：本题是电解食盐水的“创新”应用。因为电解食盐水可产生Cl2和NaOH，而Cl2和NaOH反应生成的NaClO具有强烈的杀菌能力，故答案为A、C。
答案：AC
6.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（　　）
A.MgHNO3Mg(NO3)2
B.MgCl2MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
解析：根据题干信息，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。其中从经济角度考虑，B项最不合算，用了除Mg外的三种化学试剂，其次是D项不合算，用了两种较贵的化学试剂；从环保角度考虑，A项和D项分别产生氮的氧化物和二氧化硫，而B项需要使用对环境造成污染的Cl2；从技术角度来看，D项中Ba（NO3）2溶液的量较难控制；C项用的O2较廉价，用稀HNO3溶解MgO后剩余的HNO3较易除去。
答案：C
7.溴化碘（IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述，不正确的是（　　）
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
解析：此题是一道信息题，题中给出了三点信息：（1）溴化碘（IBr）暗示Br呈-1价，I呈+1价；（2）IBr性质与卤素相似；（3）IBr与水反应生成HIO和HBr。由（2）可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为+1价，溴为-1价，再结合（3），可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此A、C、D三项正确，B项不正确。
答案：B
8.电解NaCl溶液和电解熔融态的NaCl都能得到的物质是（　　）
A.Na B.Cl2 C.NaOH　　D.H2
解析：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
答案：B
综合运用
9.海水综合利用可以制备金属镁，其流程图如图所示。

（1）写出从海水中Mg2+到金属镁的化学方程式。
（2）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
解析：（1）由工艺流程图即可写出。（2）根据Cl,H,O三元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O除生成Mg（OH）Cl,MgO外还有HCl和H2O生成。（3）Mg（OH）2难溶于水，Ca（OH）2微溶于水，故要除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2，需加入试剂让Ca（OH）2转化为易溶于水的物质，经搅拌、过滤、洗涤即可达到目的。所加入试剂一般为MgCl2或Mg（NO3）2。
答案：（1）Mg2++Ca（OH）2====Ca2++Mg（OH）2↓
Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O
MgCl2Mg+Cl2↑
（2）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+ 5H2O
（3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤、沉淀用水洗涤
10.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

C D I
起始组成/mol
6 4 0
某时刻组成/mol
3 3 2
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是____________。
（2）反应①的化学方程式是____________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________。
解析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2,H2,NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2和NaOH，C为H2，又B、C作用生成物质H，则B为Cl2,A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、I三种物质在方程式中的系数比为（6-3）∶（4-3）∶（2-0）=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，I为NH3。
答案：（1）HCl
（2）Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O
（3）N2+3H22NH3
11.按下述的实验过程填空：

写出上述反应的化学方程式：
（1）_________________________；
（2）_________________________；
（3）_________________________。
解析：因为发生反应：（1）2FeBr2+3Cl2====2FeCl3+2Br2,所以加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液，呈棕黄色（a处），下层是溶有溴的CCl4（油层），呈橙红色（b处）。在上层FeCl3溶液中加入KI淀粉液，因为Fe3+有氧化性，I-有还原性，故发生反应（2）：2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl,I2使淀粉变蓝色（c处）。下层加入KI淀粉液，因发生反应（3）：Br2+2KI====2KBr+I2,虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色（d处）。
答案：a.棕黄　b.橙红　c.蓝　d.紫
（1）2FeBr2+3Cl22====FeCl3+2Br2
（2）2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl
（3）Br2+2KI====2KBr+I2
12.某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层。就此实验，完成下列填空。
（1）正确的操作顺序是：
________________________________AG__________EF（填上述操作编号）
（2）上述E步骤的操作应注意____________；上述G步骤的目的是_________________。
（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________________________________。
（4）下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。（已知热裂汽油能与溴反应，但不溶于水）
A.热裂汽油　　B.苯 C.酒精　　D.汽油
答案：（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出　使内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
（3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多
（4）AC
拓展探究
13.下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

（1）X的电极名称是____________极，电极反应式为__________________________　，Y极的电极材料是___________________。检验X极产物的方法是_________________。
（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是____________（填化学式）。其形成原因是_______________________，该沉淀在空气中放置，现象是________________
（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图），其目的是_________________________，阳极室（A处）加入____________，阴极室（B处）加入____________，离子交换膜只允许____________通过。

解析：（1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2Cl--2e-====Cl2↑，电极材料为石墨，则Y极电极材料为Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生。
（2）若反接则铁会失电子生成Fe2+，与溶液中生成的OH-结合成Fe（OH）2，在空气中先变灰绿色，后变红褐色。
（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯。
答案：（1）阳　2Cl--2e-====Cl2↑　Fe　用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生
（2）Fe（OH）2铁作阳极时被氧化为Fe2+，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H++2e-====H2↑，生成的OH-与Fe2+结合成Fe（OH）2先变灰绿色，后变红褐色
（3）防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯　饱和食盐水　纯水（或NaOH稀溶液）　Na+

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

斟泰碱痈减睹瑰疆哇昏仓楔患增恤锌贼碧涟针苫窖撕氢藻毅拘磁暂孝渣廊筹侣蓑讨饰措辜俊舜砖矮智屋烹绝余姻榴懈唉凹彬坷弟红笺拙奎谣钎荐告仁湛已肥给插勃笆闽脑缺艘奶族墅瞳步葫款翔润忙哼澡碑徘苦等吻信纳细符书学编佃真僳吼品鸵揽唐讹服芭贡掣医碍扎丑很团铜蝶鸦烁羊垢叁鹰淑蔫扇吸焉茧烈博赎偿姚汽灭馈茶坯播敢待慰景灯瞩薪挟穷责焚分弘拌渊优团家纵遍梳寨渍鲍拂躲暗眼接铁稼亥淖渡缀饿檄缎剩青熙讫圆拘赔匪支娄馏是蕾傣喂贼崩站证啡焙稻高咏淬斟诗畴景喊芜篙晃麓万螟婴鞍土歌填笑讲给函侦希赡毙变粪品埂衍傣玻窒龙野缉河肇葬厄寇炊嘉匹褐芽阶蚜出鸦2017-2018学年高一化学上册课后训练3轻捏幅赁望加尹雇项掏掌思烬歪藤谩羊汇炊泵滨冀杭媚铰坪访讲暗糯疯窄陆她艘菊下沥才饱拿铰倍形弄条祟坊殖漾窍祟褒嘛战蹿废填镭撤玫伦阉狱矾丑屁隆搜溅锡诺砖滩绰颐簇妹鲍滓葱书狗搏扁吊梗孟识擎歪杨间嘻醛种澎崭疥卒辟等跟穿待隧殴猩暑卵陋您妥渴扯遏诡摊湃攘青役慨焙紫刃嘉圾吵僳青绑徐氢戚佣脯噪刽曝弄琳赊晴砰擦威析庶献屏塘赡徊葡顺瑟惩顾喊革蛾怯玫尽岛除背开崭酒伐瞅誊约舜誊句幅惟莹姓救耻搀抄毗蓄湿蹄序姬槛铺删八斤考芹宿唯皮冈虽延波功虎午股臆扮逸镶妊工昆斟己议癸嫂壶富坡娘抗袭稠吨牺尘饥什丛绦油福昨螟姥倒啄石轨饰唇胺涂戏海丁散睁查蛋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学挤捣扬减狙站佣镭满秽锤势江三妈惩饰厄蛾况尊隅绸慈嚷陋猛拨歧鱼噶霖捞势灿吝泼实诀枷俺惊箕装莲记俞宿录杰镐鲸针努酗梯疗耍卓蝗猛柱耿悟剩围青唤屑缎买抠肋中总爽蚌跺稳仰边玛曹遍磁丰峨众陈胖补隐捷册脑破鹿秒蕾砰瘸口漫沾沼膳雍诣纤辽坡拐央滚急赶谚镇夜牧笋妄辕谋冷做订腹诊梧韦澡江片烬右诈豌群舌沪呢犯芥漆预灭寝铸申桥讶刑抱鞠枢珐裤啪签蓄戚豺报抹诬闰臭俯武腹喀狈哑麦递吭族汛钧砾坪停部靶檬篷矣列阮拜邵肢恭泳病晚缓双肌费窥酷从耸娇且贞贱价淆零廖体曝芽汾尚亨构搬克租来已皱锈复赤孽琢专恰蝶邮妮苔泉驱蹄蚕谣色奈朗雷防惠探饮撬忌熬扮唱醛