《化学反应的速率和限度》同步练习1(人教版必修2).docx

新课标必修二第二章
第三节化学反响的速率和限度精品测试题
班级___________姓名_____________学号________________
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反响，极易发生爆炸
2．可逆反响2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反响，那么2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L
3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反响开始后3 s末的勘υ(H2)=
O.3 mol/(L·s)，那么3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
4．在溶液中发生的反响，对反响速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
5．在反响：C+CO22CO中，可使反响速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
6．在反响A(g)+3B(g)2C(g)中，假设以物质A表示化学反响速率为0.2 mol/(L·min)，那么以物质B表示此反响的化学反响速率为mol/(L·min)。
7．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反响，3 s后测得N2为1.9 mol，那么以H2的浓度变化表示的反响速率为。
9．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。试分析其原因:.
10．燃料充分燃烧的条件是。
11．在反响3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反响速率为O.45 mol／(L·s)，那么反响所经历的时间为( )。
A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s
12．以下措施对增大反响速率明显有效的是( )。
A．Na与水反响时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反响制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反响时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
13．请利用所学的知识答复以下问题：
(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一翻开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。
(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉枯燥处。为什么
(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反响制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么
14.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是………〔 〕
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
15.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的以下金属与足量lmol/L盐酸反响时，速率最快的是………………………………………………………………………………( )
A.镁B.铝 C.锌 D.铁
16.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反响是：①2C〔焦炭〕＋O2〔空气〕＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：……………………………………………………〔 〕
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反响有一定限度
17.一定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标志是………………〔 〕
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
18.某反响的各物质浓度数据如下：
起始浓度〔〕：
2s末浓度〔〕：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是……………………………〔〕
A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
19.以下说法中正确的选项是………………………………………………………………〔〕
A.和与溶液反响速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反响速率相同
C.在相同条件下分别与盐酸反响，其反响速率相同
D.和与相同形状和大小的大理石反响，速率相同
20.在10℃时某化学反响速率为0.1 mol/(L•s)，假设温度每升高10℃反响速率增加到原来的2倍。为了把该反响速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反响需在什么温度下进行……〔 〕
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
21.可逆反响：，取和于VL容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为__，C的浓度为____。这段时间内反响的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为______ 。

22.在2SO2+O2 2SO3 反响中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为，用O2浓度变化来表示的化学反响速率为。
23.浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石〔CaCO3〕反响，谁快谁慢为什么
24.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反响，谁快谁慢为什么
2525.实验室制取氢气时，是用粗锌好〔有杂质〕还是用纯锌好，为什么
26266.木炭在空气中燃烧是一个放热反响，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗为什么
27.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算答复以下问题。
〔1〕反响开始至2 mim，Y的平均反响速率。
〔2〕分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式。
〔3〕写出提高Y的转化率的两个措施。
第三节化学反响的速率和限度
1．D 2．D 3．B 4．B 5．C 6．O.6 mol／L 7．0.05 mol／L
9．温度升高，反响速率加快。所以28℃，鲜奶变质快
10．(1)有足够的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面1l. D 12．D
13．(1)门一翻开，可燃物与空气的接触面增大，迅速燃烧，可引发爆炸
(2)因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处
(3)因为粉状CaC03与盐酸反响速率太快，而难以控制生成的CO2的流速与流量
14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.C
21.；；
22.2 mol/(L·min)；1 mol/(L·min)
23.浓度的影响：增大浓度反响速率加快，减小浓度反响速率减慢；
24.固体外表积的影响：增大固体外表积可以加快反响速率〔接触充分〕；
25.形成原电池可以加快反响速率。
26.可燃物燃烧必须到达它的燃点才能发生，点火就是要使温度到达木炭的燃点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈〔即火越烧越旺〕。
27.解：〔1〕mol·(L ·min) -1
〔2〕(X):(Y):(Z) =△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2
反响方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g)
〔3〕①增大压强；②提高X的浓度。
答：〔略〕。