《化学能与电能》同步练习1(人教版必修2).docx

第二章 认识化学能与电能检测题
班级：姓名：座号：得分：
一、选择题〔每题有且只有一个正确答案：5分×6=30分〕
1、以下化学电池不易造成环境污染的是 ： 〔 〕
A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
2、空气－锌电池的电极反响：
锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
据次推断锌片是： 〔 〕
A、负极，被氧化 B、负极，被复原
C、正极，被氧化 D、正极，被复原
3、银—锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。它的充电和放电过程可表示为
在此电池放电时，负极上的反响物是：〔 〕
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
4、某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是：〔 〕

正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
5、如下列图，两电极一为碳棒，一为铁片，假设电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，那么以下表达正确的选项是： 〔 〕
b
a
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
6、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：
E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 〔 〕
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
二、不定项选择题〔每题有1－2个正确答案：8分×6=48分〕
7、以下变化中属于原电池的是
A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌)外表有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触外表形成蓝黑色保护层
D.铁与稀硫酸反响时,参加少量硫酸铜溶液时,可使反响加速
8、铁制品上的铆钉应该选用以下哪些材料制成
A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉D.锡铆钉
9、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反响原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：〔 〕
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
10、以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 〔 〕
A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C.与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
11、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出了1g H2
④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
12、等质量的两份锌粉a、b中分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以下各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的选项是 〔 〕
t
t
t
t
V
V
V
V
a
b
b
a
b
a
b
a
A、 B、 C、 D、
题号
1
2
3
4
5
6
答案

题号
7
8
9
10
11
12
答案

三、填空题：〔22分〕
13、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反响〔填氧化或复原〕，电极反响式为；铜为极，电子，电极发生的是反响，电极反响式为，铜片上观察到的现象为。

14、如下列图装置：
〔1〕假设烧杯中溶液为稀硫酸，那么观察到的现象
为：。
两极反响式为：
正极；
负极。
〔2〕假设烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，那么负极为，
总反响方程为 。
15、利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反响，设计一个原电池，写出电极反响式。
11、负极，失去，氧化，Zn－2e—＝Zn2＋；正极，得到，复原，2H＋＋2e—＝H2↑，有大量的气泡产生。
二、填空题
1．〔1〕镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

正极：2H++2e—=H2↑ 负极：Mg－2e—=Mg2+
化学能、电能
〔2〕Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2．原电池如右图：
负极〔Cu〕：Cu －2e—= Cu2+
正极〔C〕：2Fe3+ +2e— = 2Fe2+
19．将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极为活泼金属。〔图略〕
1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反响方程式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,那么该电源的负极材料为 ，正极材料为 ，负极反响
正极反响 。
解析：Al 、O2〔空气〕之间的氧化复原反响为：4Al + 3O2 = Al2O3.将该反响与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极产物，又是反响材料，O2是正极反响物，正极材料应该选择复原性比铝弱的导电性强的材料，如石墨等
铝、O2的氧化反响、复原反响分别为：Al – 3e- = Al3+,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
答案：铝 石墨 负极反响：Al – 3e- = Al3+，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-