德州市人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题试卷及答案(1).doc

一、初中化学计算题
1．计算下列问题：
（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为 ；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为 。
（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为 g。
2．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_____g。
3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有280g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
石灰石样品/g
12.5
7.5
5
2.5
烧杯中物质总质量/g
288.1
292.96
m
298.7
请回答下列问题：
（1）表中m=______。
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
二、中考化学流程题
4．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
请回答以下问题：
（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、和_
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
5．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________；该操作中用到的玻璃仪器有___________。
(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：①___________；②___________。
(3)海水中的Mg2+、、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、、Ca2+，需要的三种离子依次是___________（写离子符号）。
(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：___________。
(5)近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性___________（用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有___________（写化学式）。
6．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。
(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中x的化学式为____________，你推测的依据是______________。
(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为____________。
(4)从液体空气中分离出N2是____________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为____________；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。
(5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为____________可合成丙醇。
三、中考化学实验题
7．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）化学兴趣小组利用如图所示装置制取CO2并进行相关的系列实验。

①装置A能控制反应的发生和停止，请将装置A图补画完整_________________。
②装置C的作用是_________________。
③装置D中发生反应的化学方程式为_________________。
④装置E中观察到的现象是_________________。
⑤尾气CO可用装置G收集，利用了CO的性质有_________________。
（2）用如图所示的微型装置进行如下实验。向A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使木炭燃烧，产生的气体通入C处。

①A处发生反应的化学方程式为_________________。
②请设计实验证明反应结束后C中NaOH有剩余_________________。
（3）兴趣小组的同学将足量的大理石加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应）。计算生成CO2的质量。__________
8．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。

（B、D装置内药品均足量）
①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。
②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 __________。
③E处点燃尾气的目的是___________ 。
④实验过程中，_____________（从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。
9．请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①______________，②______________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______________（选填序号）和E组合，应先______________（填“将导管伸入集气瓶”或“加热”），反应的化学方程式为__________二氧化锰的作用是______________。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____________，可选用E装置收集H2，说明H2具有______________性质。
（4）用如图装置获取CO2气体并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生_____________（选填“物理”或“化学”）变化。实验中观察到C中试液变___________色。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．C
解析：（1）6:1:8；48%；
（2）解：设与硝酸银反应的铜的质量为x

x=24g
则铜灼烧生成氧化铜的质量为：84g-24g=60g；
解：设与氧气反应的铜的质量为y

y=48g
则原来这包纯净铜粉的质量为：48g+24g=72g。
答：原来这包纯净的铜粉质量为 72g。
【详解】
（1）醋酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8；
醋酸的化学式为：C2H4O2，水的化学式为：H2O，碳元素的质量分数为46%，则氢、氧元素的质量和为：1-46%=54%，由化学式可知，氢、氧元素的质量比为2:16=1:8，设氢元素的质量分数为x，则氧元素的质量分数为8x，则9x=54%，x=6%，则氧元素的质量分数为：48%；
（2）见答案。
2．H
解析：（1）4.42）3.5
【详解】
设：生成二氧化碳的质量为x。

，x=4.4g；则生成二氧化碳的质量为4.4g。
设生成氢气的质量为y。
镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。反应的生成物可设为ASO4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g；则有：

，y=3.5g；则反应产生氢气的质量是3.5g。
3．（1）296.20
（2）解：由（1）可知，5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g−2.64g=1.76g
设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

=
x=4g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】
（1）第一次实验生成二氧化碳的质量=280g+12.5g−288.1g=4.4g，第二次实验生成二氧化碳的质量=288.1g+7.5g−292.96g=2.64g，则5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g−2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g样品完全反应，烧杯中物质总质量=292.96g+5g−1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的质量=296.20g+2.5g−298.7g=0，表明第四次没有生成二氧化碳，即第三次实验中稀盐酸恰好完全反应，所以第三次实验后烧杯中物质总质量为296.20g，即m=296.20，故填296.20。
（2）见答案
二、中考化学流程题

4．+2 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率 增大氢氧化锶的溶解度 降温 0.925
【详解】
（1
解析：+2 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率 增大氢氧化锶的溶解度 降温 0.925
【详解】
（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，碳酸根离子显-2价，设Sr的化合价为x，则x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，所以碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为+2，故填+2；
锶的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化锶的化学式写为 ，故填。
（2）反应物的接触面积越多，反应速率越快，则菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故填增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率。
（3）分析流程图信息可知，立窑煅烧中反应物是焦炭和碳酸锶，生成物为锶和一氧化碳，故得到单质锶的化学方程式写为。
（4）依据查阅资料①②可知，BaCO3在立窑煅烧生成氧化钡和二氧化碳，反应方程式为 ，浸取时氧化钡与水反应生成氢氧化钡，反应的化学方程式为，故填和。
（5）氢氧化锶溶解度随温度升高而增大、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小、氢氧化镁是不溶物，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出，故填增大氢氧化锶的溶解度；
由图可知，滤渣1含有焦炭、 和氢氧化镁，故填。
（6）氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，则结晶采用的是降温结晶法，故填降温；
沉锶反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为，故填。
（7）解：化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为x

x＝0.925t
故填0.925。
5．过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl
【分析】
碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成
解析：过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl
【分析】
碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。
【详解】
（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；
（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀， 钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；
（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；
（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。
6．增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤
解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。
(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、0、2，所以X的化学式为H2，推测的依据是：质量守恒定律。
(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为 。
(4)从液体空气中分离出N2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成②是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为 参加反应的N2与H2的质量比为（14×2）：（3×2）=14:3；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有：N2、H2。
(5) CO2和H2在一定条件下合成丙醇(C3H8O)，化学方程式为： ，则当CO2和H2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。
三、中考化学实验题

7． 除去CO2中混有的水蒸气 红色粉末逐渐变黑 难溶于水，且不与水反应 取适量装置C反应结束后的溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若液变红，则说明NaOH有剩余 4.4g
解：设生成二氧化碳的质量为x，

x=4.4g。
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
【详解】
（1）①装置A能控制反应的发生和停止，长颈漏斗下端要伸到液面以下，如图：；
②浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是除去CO2中混有的水蒸气；
③装置D中是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
④一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，所以装置E中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；
⑤一氧化碳难溶于水，且不与水反应，所以可用排水法收集；
（2）①A处是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由于碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，所以反应结束后，设计实验证明装置C中的溶液还含有NaOH的方法是：取少量装置C中的溶液于试管中，加入过量的 CaCl2（或 BaCl2）溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红说明氢氧化钠有剩余；
（3）见答案。
8．黑色粉末逐渐变成红色 防止有毒的CO污染空气 C、E
【详解】
A中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入C中，加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
①实验过程中，装置C中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
②装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。
③一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：防止有毒的CO污染空气；
④C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性，故填：C、E。
9．铁架台 分液漏斗 A 加热 催化 可以控制反应的发生与停止 难溶于水且不与水反应 物理 红色
【详解】
（1）根据图示，仪器名称：①铁架台，②分液漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A。实验中，应先加热，因为装置内原来存在空气，所以必须等气泡连续并均匀地放出时，再将导管伸入集气瓶，此时收集到的氧气纯度高。氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。该反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用。
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，若采用装置C，有孔隔板上放锌粒，用漏斗向U型管中加入稀硫酸，待稀硫酸和锌粒接触，有大量氢气生成。如果要停止制取氢气，就用止水夹夹住胶皮管，此时稀硫酸和锌粒接触，仍有气体生成，U型管内压强增大，把稀硫酸压回漏斗，此时稀硫酸和锌粒分离，反应停止；如果要再次制取氢气，就打开止水夹，U型管中氢气逸出，压强减小，大气压把漏斗中的稀硫酸压回U型管中，稀硫酸又和锌粒接触，反应继续。若采用装置B，稀硫酸加入后，除非拆卸装置，倒出稀硫酸，否则无法使稀硫酸和锌粒脱离接触。故C装置相对于B的优点是：可以控制反应的发生和停止。可用排水法收集氢气，说明氢气具有的性质是：难溶于水且不与水反应；
（4）A中干冰固体逐渐减少，这是升华现象，没有新物质生成，属于物理变化。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色。