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高中化学学习的六个要诀
化学的考试留意综合力气，而这种综合力气只能通过平常训练来提高，靠考前突击意义不大。下面是我整理的高中化学学习的六个要诀，期望大家宠爱。
高中化学学习的六个要诀
要考好化学，要留意平常应考力气的培育。在综合分析过程中，要狠抓“双基〞，交联成网，把各种学问建立成“块〞。全部的化学内容可大体归结成以下六块。按“块〞复习训练，适中选些题做做，特殊对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
1．根本概念“块〞。这一块包括物质组成和分类线，性质转变线，化学用语线，分散系统线，
2、化学量线等五条学问线〔或小系统〕。
2．根底理论“块〞。这块包括构造理论〔原子构造，分子即化学键理论，晶体构造理论〕和元素周期律，同期表线，电解质溶液〔含氧化-复原理论〕线，化学反响速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3．元素及其化合物学问“块〞。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4．有机物“块〞。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是构造和化学性质，而构造又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5．计算“块〞。这一块纵贯化学各局部，要把握根本类型、解题规律和解题技巧。
6．根本试验“块〞。这一块充
3、分表达了化学学科的特点。含仪器、根本操作、制备、鉴别〔定〕、提纯、定量试验、试剂存放、事故处理等。
如何用差量法巧解化学计算
化学计算题中经常会承受一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算精确 度。差量法是依据在化学反响中反响物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题〔方法〕。差量的大小与参与反响的物质的有关量成正比。我们学过的化学反响前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即依据题意确定“理论差值〞，再依据题目供应的“实际差量〞，列出正确的比例式，求出答案。
4、 例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuO-Cu+CO2
2844
由化学方程式可知，气体质量增加的缘由是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参与反响，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO-Cu+CO2△m(气体质量增加)
284444-28=26
12x18g-12
5、g=6克
可求出x=87.5%
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，以下说法正确的选项是()
(A)有8.4g铜生成
(B)有8g氧化铜参与反响
(C)有1.6g水生成
(D)有10g氧化铜被复原
【解析】依据题意，10g氧化铜不愿定全部参与反响，所以得到的8.4g固体也不愿定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体〞差量法解决此题。反响前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参与反响的氧化铜的质量-生成的铜的质量=Cu
6、O-Cu，即理论上每80份质量的CuO参与反响转化为64份质量的Cu，固体质量削减16份，据此可列比例求解。
H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固体质量削减)
80641880-64=16
xyz10-8.4=1.6g
可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，那么有8g铜参与反响，6.4g铜生成，1.8g水生成。
答案：B
例3.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反响后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
7、
由化学方程式可知，影响溶液质量转变的因素是参与反响的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参与反响“进入〞溶液中的同时，那么可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56256-2=54
10x55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%。
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