黄冈市化学上册模拟试卷汇编：计算题流程题实验题测试卷及答案(1).doc

一、初中化学计算题
1．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。
2．某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：

回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀_____g。
（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_____。
（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）反应后溶液的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）。
3．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A 反应后溶液的总质量
B 参加反应的氯化钙质量
C 氯化钙溶液中溶质的质量分数
D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____。

4．现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

二、中考化学流程题
5．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机 C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶
（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作2的名称是_____________________。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：__________，该反应的基本类型为___________________。
（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）__________________。
（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：_____________。
6．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；
（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。
（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。
（5）将90g废渣进行以上流程实验， 最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。
7．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是______________;“过滤”后得到的滤液中的溶质有______________（填化学式）。
（2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_______（填化学式）。
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC为确定FexC的化学式，进行如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，FexC的化学式是________________。
三、中考化学实验题
8．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。

（B、D装置内药品均足量）
①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。
②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 __________。
③E处点燃尾气的目的是___________ 。
④实验过程中，_______从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。
9．为了探究分子的运动，某兴趣小组同学对图Ⅰ中的课本实验进行改进，如图Ⅱ所示：

向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（1）试管E放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做_____。
（2）改进后的操作中，观察到的实验现象是_____。
A B试管和C试管同时变红 B B试管比C试管更早变红
C C试管比B试管更早变红 D 无法确定
（3）由此可以得到的实验结论是_____。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点有（任写一点）：_____。
（5）兴趣小组同学回顾课本浓氨水（NH3）和浓盐酸（HCl）的实验（如图），从白烟（氯化铵NH4C1）出现的位置更靠近浓盐酸，可以发现分子运动快慢还跟_____有关，该反应的文字表达式为_____。

10．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧
④通空气时，热水中的白磷燃烧
通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；通过____(填下列选项的字母序号) 实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧，其燃烧的化学方程式为____。
A ①② B ②④ C ①④ D ③④

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．C
解析：（1）1.4 g；（2）11.1%；（3）12.8%
【详解】
解：设12 g样品中碳酸钠的质量为x，所加的CaCl2的质量为y，生成的氯化钠质量z，

（1）
x=10.6g；样品中氯化钠的质量为12 g -10.6 g =1.4 g
（2）
y=11.1g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
（3）
z=11.7 g
反应后所得滤液中溶质的质量分数；
答：（l）纯碱样品中NaCl的质量为1.4g；
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数约为12.8%。
【点睛】
根据生成沉淀的质量以及化学方程式可以计算出生成的氯化钠的质量以及原来样品中氯化钠的质量从而算出过滤后所得溶液中溶质的质质量分数。
2．H
解析：（1）1.96g；（2）2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%
【详解】
（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。
（2））一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4
（3）设废水中硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m

解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g
（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g×10%-2.24g=7.76g
设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n

解得n≈12.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）÷（100g+100g-1.96g）×100%≈7.9%
答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.9%。
3．A
解析：88.3% AB
【详解】
（1）根据图可知生成的沉淀的质量为20g；
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z。

解得： x=21.2g y=23.4g z=22.2g
样品中 Na2CO3 的质量分数为：×100%≈88.3%
（3）A、反应后溶液的总质量24g+100g+96g-20g=200g，符合题意；
B、参加反应的氯化钙质量为22.2g，符合题意；
C、只知道反应的氯化钙的质量，而氯化钙溶液的质量是过量的，所以氯化钙溶液中溶质的质量分数没法求算，不符合题意；
D、只能求算恰好完全反应时氯化钠的质量为23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反应时，溶液的质量无法求算，所以溶液中氯化钠的溶质质量分数无法求算，不符合题意。故选AB。
（4）取混合物样品24g，含有碳酸钠的质量为21.2g，设生成的二氧化碳的质量为a，
根据

解得：a=8.8g，
设二氧化碳完全反应消耗的碳的质量为b，

解得b=2.4g, 则剩余的碳的质量为8g-2.4g=5.6g。
所以图像的起点为（0，8），终点为（8.8,5.6）,故二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图如图所示。

4．（1）22.2% （2）7.8%
【详解】
(1)解：水的质量=100mL1g/㎝3=100g。
设生成2.0克碳酸钙沉淀需氯化钙的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y。

x=2.22g
y=2.34g
粗盐中氯化钙的质量分数为：。
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量为10g-2.22g+2.34g=10.12g
过滤后所得滤液中溶质的质量分数为。
二、中考化学流程题

5．A 化学 过滤 化合反应
【详解】
（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；
B、因为钛和钛的合
解析：A 化学 过滤 化合反应
【详解】
（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；
B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，切合实际；
D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；
故填：A；
（2）工艺流程中，水解过程中硫酸氧钛（）转化为，生成了新物质，所以属于化学变化。
（3）操作2是将固液混合物分离的操作，名称是过滤。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质转化成，与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应的基本类型为化合反应。
（5）由TiC14制得Ti，镁与TiC14在高温条件下反应生成氯化镁和Ti，反应的化学反应方程式。
（6）由H2TiO3制得TiO2，反应与碳酸分解类似，H2TiO3高温下分解生成水和，该反应化学方程式： 。
6．增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触
解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 Zn2+ Fe3+、Cu2+ 、 过滤 玻璃棒 81%
【详解】
（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）废渣的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+；
（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：；
（5）氧化锌与稀硫酸反应：，由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。
设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为x。

x=16.1g
故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g
由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：，氧化锌的质量为：，故该废渣中ZnO的质量分数是：。
7．复分解反应 和 和
【详解】
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反
解析：复分解反应 和 和
【详解】
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，是因为硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，从四种基本反应类型来看该反应的类型是复分解反应；“过滤”后得到的滤液中的溶质有和。
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有和；
（3）FexC中碳元素质量：，设还原铁粉中铁质量为y，则

y=13.44g；
FexC中铁元素质量：14.06g-13.44g-0.06g=0.56g；
根据题意有：；
x=2，FexC的化学式是。
三、中考化学实验题

8．黑色粉末逐渐变成红色 防止有毒的CO污染空气 C、E
【详解】
A中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入C中，加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
①实验过程中，装置C中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
②装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。
③一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：防止有毒的CO污染空气；
④C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性，故填：C、E。
9．对比（对照） C 温度越高，分子运动越快 避免氨气泄漏到空气中（不污染空气/可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系/通过对照实验排除酚酞自身变红的可能等其它合理答案均可） 分子的种类（分子/相对分子质量） 氯化氢+氨气→氯化铵
【详解】
（1）B、C试管均连接了浓氨水，而E试管暴露在空气中，为了排除空气对酚酞溶液的影响，因此E与BC做对照，故答案为对照（对比）；
（2）改进后观察到的现象为B、C内的酚酞溶液均变色，但是D试管所处的温度高，分子运动快，所以C变色快，故答案为C；
（3）B、C试管内酚酞溶液均变色，说明分子是不断运动的，但是C变色更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故答案为温度越高，分子运动越快；
（4）图Ⅰ和图Ⅱ均能说明分子是不断运动的，但是在做图Ⅰ实验时，烧杯倒扣在小烧杯上，常常会造成氨气泄漏（氨气的味道很刺鼻，污染空气），但是在图Ⅱ中可以很大程度上避免这一现象的出现，故答案为避免氨气泄漏到空气中；而且在图Ⅱ中还说明了温度与分子运动的关系，故答案也可以为可进一步探究分子运动快慢跟温度的关系；
（5）浓氨水和浓盐酸所处的环境完全相同，唯一区别是两者为两种完全不同的物质，故答案为分子种类（相对分子质量）；两者反应是会发出来的溶质在反应，故答案为氯化氢+氨气→氯化铵。
10．B D 4P+ 5O22P2O5
【详解】
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，②④说明可燃物的燃烧需要达到一定温度；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧，④通空气时，热水中的白磷燃烧，③④说明可燃物的燃烧必须与氧气(或空气)接触；白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+ 5O22P2O5，故填：B；D；4P+ 5O22P2O5。