中小学分子晶体与共价晶体(1)公开课教案教学设计课件案例测试练习卷题.docx

2021-2022学年度高中化学期末考试卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1下列表达方式或说法正确的是ANH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D基态到激发态产生的光谱是发射光谱2下列说法错误的是A纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构B利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合D电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列3下列说法中，正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键B分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体4已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是AC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长CC3N4晶体是分子晶体DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合5已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是ASiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同BH4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环CSiCl4属于分子晶体DCCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小6化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A中含键的数目为B和的混合物中含中子的数目为C中含有键的数目为D100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为8如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题9共价晶体的概念： _10碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题：(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(2)分子中含有_(填“键”“键”或“键和键”)，C原子的杂化轨道类型是_。(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环。11(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有_个，有_种取向不同的CO2分子。(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是_，还有_，由于该主要作用力与共价键一样具有_性，故1个水分子周围只有_个紧邻的水分子，这些水分子位于_的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率_(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要_(填“大”或“小”)。12有人说，冰属于共价晶体。这种说法为什么是错误的_？试卷第3页，共3页参考答案：1A【来源】辽宁省抚顺市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题【解析】【分析】【详解】ANH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故A正确；B卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，熔点和相对分子质量成正比，则晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2，故B错误；C硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D在一定条件下，原子的核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱，故D错误；故选A。2D【来源】山东省威海市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题【解析】【分析】【详解】A 纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面却是长程无序和短程无序的结构，所以纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构，故A正确；B在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当，利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团，故B正确；C 超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合，故C正确；D 电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿电场方向排列，移去电场后，液晶分子无序排列，故D错误；故选D。3C【来源】人教2019选择性必修2第三章第二节 分子晶体与共价晶体课后习题【解析】【详解】A分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体的晶体中不存在共价键，故A错误；B分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，故分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故B错误；C稀有气体是由原子直接构成的单原子分子，它形成的晶体是通过分子间作用力形成的，属于分子晶体，故C正确；DCO2 晶体是通过分子间作用力形成的，是分子晶体；而 SiO2 晶体是通过硅原子、氧原子之间的共价键形成的，属于原子晶体，故D错误；故选C。4A【来源】陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题【解析】【分析】【详解】A该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到8电子稳定结构，所以每个C原子能形成4个共价键连接4个N原子，每个N原子能形成3个共价键连接3个C原子，故A正确；B原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径CN，所以C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要短，故B错误；CC3N4晶体具有比原子晶体的金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，说明该物质是原子晶体；分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，故C错误；D离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间通过共价键结合，故D错误；故选A。5C【来源】河南省洛阳市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题【解析】【分析】【详解】ASiCl4的键角为10928，白磷(P4)的键角为60，故A错误； BSiO2晶体中一个Si原子被12个12元环共用，故B错误；CSiCl4属于分子晶体，故C正确；DCCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子没有d轨道，难以形成sp3d杂化，故D错误；故答案为C。6C【来源】天津市耀华中学2021届高三年级第二次模拟考试化学试题【解析】【分析】【详解】A蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故A正确；B防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故C错误； D石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确；故选C。7C【来源】湖北省部分重点中学2021-2022学年高三上学期期中第一次联考化学试题【解析】【分析】【详解】A丙烷分子中含有的8个碳氢单键和2个碳碳单键都是键，则4.4g丙烷分子中含有键的数目为10NAmol1=NA，故A正确；BH218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为10NAmol1=NA，故B正确；C单晶硅中每个硅原子能与4个硅原子形成4个共价键，每个硅原子形成SiSi键的数目为4=2个，则1mol硅中含有SiSi键的数目为1mol2NAmol1=2NA，故C错误；D乙醇和水分子中都含有1个氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为1NAmol1+1NAmol1=4NA，故D正确；故选C。8A【来源】专题05 物质结构和元素周期律-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）【解析】【分析】在冰晶体中分子之间通过氢键作用形成分子晶体，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，据此分析判断。【详解】A根据图示，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，氢键具有方向性，水分子中的O原子采用sp3杂化，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，不是共价键，所以是分子晶体，故B错误；C水分子之间是通过氢键作用形成冰晶体，故C错误；D由于氢键有方向性，导致分子之间的空隙增大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；故选A。9所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体【来源】课前-3.2.2 共价晶体-人教版2019选择性必修2【解析】略10 C原子有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构 键和键 3 2 12【来源】第03章 不同聚集状态的物质与性质（B卷能力提升篇）-2020-2021学年高二化学同步单元AB卷（鲁科版2019选择性必修2）【解析】【详解】(1)共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，碳原子有4个价电子，且半径较小，难以失去或得到电子，故碳在形成化合物时，其键型以共价键为主；(2) CS2分子的结构式为S=C=S，含有键和键，CS2分子中C原子形成2个键，孤电子对数为，则C原子采取杂化；(3)根据石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为；在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键，最小的环为六元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接个六元环。11 12 4 氢键 范德华力 方向 4 四面体 较低 小【来源】第3.2.1讲 分子晶体-2021-2022学年高二化学链接教材精准变式练（人教版2019选择性必修2）【解析】【详解】(1)观察并分析干冰的晶胞结构可知，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有12个；在干冰晶胞中，位于顶角的分子为一种取向，位于三对平行面的分于分别为三种不同取向，所以有4种取向不同的CO2分子。(2)在冰晶体中，水分子间的主要作用力是氢键，氢键具有方向性，还有范德华力，1个水分子周围只有4个紧邻的水分子，水分子位于四面体的顶角，使冰晶体中水分子的空间利用率较低，分子的间距较大，结构中有许多空隙，造成冰的密度小于液态水的密度。12共价晶体构成微粒是原子，原子之间以共价键结合，而在冰中，构成微粒是H2O分子，H2O分子之间以氢键(氢键属于分子间作用力)结合，分子间作用力比共价键弱【来源】人教2019选择性必修2第三章第二节 分子晶体与共价晶体课后习题【解析】【详解】共价晶体构成微粒是原子，原子之间以共价键结合；而在冰晶体中，构成微粒是H2O分子，H2O分子存在氢键(氢键属于分子间作用力)，H2O分子之间的氢键比共价键弱很多，导致其熔沸点比共价晶体的低，密度比共价晶体的小。答案第6页，共6页