2019_2020学年新教材高中化学2.3第3课时物质的量浓度练习含解析新人教版必修第一册.doc

物质的量浓度1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol解析：选B。c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A1 L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NAB1 L该溶液中含有0.2NA个NOC500 mL该溶液中含有0.2NA个NOD500 mL该溶液中Ba2浓度为0.2 molL1解析：选B。1 L硝酸钡溶液中所含Ba2和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2和0.4NA个NO，则阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL该溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL该溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，D正确。3从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠ABCD解析：选B。从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，其质量为0.1 mol 40 gmol14 g，但溶剂水不是100 mL。4将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO)5 mol/L210 mol/L，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 mol/La103 Lb103 Lc，解得c mol/L。5某同学用Na2CO3固体配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处有()ABCD解析：选C。称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处水平相切，错误，故C项正确。6下列溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液解析：选A。A.NaNO3溶液中Na的物质的量浓度是0.5 molL1; BNaCl溶液中Na的物质的量浓度是0.01 molL1；C.NaOH溶液中Na的物质的量浓度是0.1 molL1; DNa2SO4溶液中Na的物质的量浓度是0.2 molL1。7某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol解析：选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)c(Mg2) mol/L2.51 mol/L，所以n(MgCl2)2.51 mol/L0.3 L0.753 mol，n(Cl)0.753 mol21.5 mol。8在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C.D1 000VM(V2 240)解析：选B。气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(M100) g，则此溶液的物质的量浓度为 mol molL1。9(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)知，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 molL1，故溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为 0.1 molL1。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.110实验室用密度为1.18 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL1的盐酸。请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1的盐酸应量取盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_。解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c11.8 molL1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 molL1V0.2 molL10.25 L，V0.004 2 L4.2 mL；配制250 mL 0.2 molL1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。答案：(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制- 5 -