2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测七氧化剂和还原剂含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（七） 氧化剂和还原剂
A级—学业水平考试达标练
1．在CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑的反应中，下列叙述正确的是(　　)
①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原　⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1
A．①②④　　　　　　　　 B．③④⑤
C．①②③⑤ D．④
解析：选C　负一价的氢与正一价的氢发生氧化还原反应生成氢气。
2．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是(　　)
A．C B．H2SO4
C．CO2 D．SO2
解析：选A　C元素的化合价升高，被氧化作还原剂。
3．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是(　　)
A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
解析：选C　需加还原剂实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由＋7价变化到＋4 价，可另加还原剂实现此变化，但也可以通过KMnO4 受热分解实现，不一定要另加还原剂，故A项错误；B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不符合题意；C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。
4．下列说法中正确的是(　　)
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强
解析：选A　在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu的反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋> Fe2＋，B错误；金属活动性顺序中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错误；处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性，如SO中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定体现强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低，D错误。
5．由相同条件下的三个反应：2A－＋B2===2B－＋A2
2C－＋A2===2A－＋C2　2B－＋D2===2D－＋B2
判断下列说法正确的是(　　)
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－
C．2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行
D．2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行
解析：选C　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性由强到弱的顺序是D2＞B2＞A2＞C2，还原性由强到弱的顺序是C－＞A－＞B－＞D－。
6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
解析：选A　氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如电解水的反应，C错；金属单质只作还原剂，非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，D错。
7．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)
A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B．O2、KMnO4、C、H2
C．Na、K、FeCl2、H2、CO
D．CuO、CO、Fe2O3、H2
解析：选A　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
8．下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
解析：选B　CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。
9．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是(　　)
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：选D　在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
10．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Cu是还原剂，被腐蚀
B．Fe3＋是氧化剂
C．该反应是置换反应
D．该反应属于离子反应
解析：选C　该反应不是置换反应，C错误。
11．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验验证自己的预测。
实验用品：
5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；
试管、胶头滴管。
实验方案设计及实施：
实验内容
实验现象
实验结论

解析：双氧水中的O为－1价，可以被氧化，也可以被还原。
答案：
实验内容
实验现象
实验结论
向双氧水溶液中滴加酸性高锰酸钾
产生气泡，酸性高锰酸钾褪色
双氧水具有还原性
向双氧水溶液中滴加KI溶液和少量淀粉溶液
溶液变蓝
双氧水具有氧化性

B级—选考等级考试增分练
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg　　　　　　　　　 B．Cu
C．Ag D．H2
解析：选C　根据金属活动性顺序判断，还原性：Mg>H2>Cu>Ag，则对应离子氧化性为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋。所以加入锌，首先置换出Ag。
2．已知氧化性强弱：BrO>ClO>Cl2>IO，下列化学反应能够发生的是(　　)
A．2IO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋6H2O＋I2
B．2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
C．3Cl2＋3H2O===ClO＋5Cl－＋6H＋
D．2ClO＋Br2===Cl2＋2BrO
解析：选B　因为氧化性：Cl2>IO，A项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO>ClO，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClO>Cl2，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO>ClO，D项中的反应不能发生。
3．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(　　)
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
解析：选C　根据反应3O2＋H2O===2HO3＋O知，1O2→1O发生还原反应，2O2→2HO3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1∶2。
4．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：
__________＋____________________＋________________________。
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：________________________。该反应中__________________________________________________________是氧化剂。

解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂。(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3W＋3CO2。(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。
答案：(1)②③　(2)3CO　WO3　W　3CO2
(3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO

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