2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测五1.3第二课时物质的量浓度含解析鲁科版必修第一册.doc

课时跟踪检测（五） 物质的量浓度A级学业水平考试达标练1将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A0.1 molL1B0.5 molL1C4 molL1 D1 molL1解析：选Dn(NaOH)1 mol，又因溶液的体积是1 L，故其物质的量浓度是1 molL1。2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A BC除了 D除了解析：选B容量瓶不能加热，错误；配制250 mL 溶液应用250 mL容量瓶，错误。3常温下，2 L 0.5 molL1的KNO3溶液含有()A0.5 mol的K B3.0 mol的O2C1.0 mol的NO D1.0 mol的OH解析：选CA项，常温下，2 L 0.5 molL1的KNO3溶液含有：n(K)2 L0.5 molL11.0 mol，错误；B项，KNO3溶液里没有O2分子，错误；C项，n(NO)2 L0.5 molL11.0 mol，正确；D项，KNO3溶液显中性，OH的量很少，远远小于1.0 mol，错误。4V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选Dn(Fe3) mol，c(Fe3) molL1，SO的物质的量浓度是Fe3的物质的量浓度的1.5倍，则c(SO) molL11.5 molL1。525 时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是()A溶液中溶质的质量B溶液中KCl的质量分数C溶液中溶剂的质量DKCl溶液的质量解析：选C向不饱和KCl溶液中进入少量的KCl固体直至溶液达到饱和，整个过程中溶剂水的质量始终没有发生变化，而溶质KCl的质量、质量分数和溶液的质量都发生了变化。6配制0.200 molL1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为()A500 mL11.7 g B500 mL23.4 gC1 000 mL23.4 g D1 000 mL11.7 g解析：选D配制1 L 0.200 molL1的NaCl溶液需要1 000 mL容量瓶，称量NaCl质量为m(NaCl)1 L0.200 molL158.5 gmol111.7 g。7(2018山东合格考)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中解析：选CA项，称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，则称取Na2CO3固体的质量偏小，将导致所配溶液浓度偏小，正确；B项，将溶液转移到容量瓶中之前，要先冷却到室温，正确；C项，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是正常现象，再滴加蒸馏水至刻度线，将导致所配溶液浓度偏小，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，应将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，正确。8(2019济宁高一期末)下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 3 molL1 NaCl溶液B50 mL 3 molL1 KClO3溶液C25 mL 2 molL1 FeCl3溶液D75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液解析：选A50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度是3 molL1。A项，150 mL 3 molL1 NaCl溶液中Cl浓度是3 molL1，正确；B项，50 mL 3 molL1 KClO3溶液中不含Cl，错误；C项，25 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Cl浓度是6 molL1，错误；D项，75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中Cl浓度是2 molL1，错误。9配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面解析：选B根据配制一定物质的量浓度的溶液误差分析的理论依据：c，可知当n变大，V不变或n不变，V变小时，所配溶液浓度偏高。所用NaOH已吸潮会使所称量的NaOH质量减少，物质的量会对应减少，A错误；向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀会导致加水量减少，V变小，造成所配溶液浓度偏高，B正确；少量NaOH溶液残留在烧杯内会导致NaOH的物质的量减少，造成所配溶液浓度偏低，C错误；向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面则会导致加水量增加，V变大，造成所配溶液浓度偏低，D错误。10100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：选C混合后，n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中c(SO)0.4 molL1。11(1)在稀H2SO4中，若c(H2SO4)0.2 molL1，则c(H)_molL1，c(SO)_ molL1。(2)在Al2(SO4)3溶液中，若c(SO)0.3 molL1，则c(Al3)_molL1，cAl2(SO4)3_molL1。答案：(1)0.40.2(2)0.20.112实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为 0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL113用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是_(填标号)。(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的_(填标号)。10 mL量筒50 mL量筒500 mL量筒 1 000 mL量筒(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行A步操作时，必须_后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_(填标号)。a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中b定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留有少量蒸馏水d定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线解析：(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀，据此可确定配制的正确顺序。(2)所取液体为5.4 mL，则只能用10 mL量筒做量器，若用50 mL量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使量取的浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项a、d使配制结果偏低，选项c对配制结果无影响，选项b使配制结果偏高。答案：(1)DACBEGF(2)(3)偏高(4)待溶液冷却至室温(5)bB级选考等级考试增分练1在只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子的溶液中，已知Na、Al3、SO的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，则溶液中 Cl的物质的量浓度为()A0.1 molL1B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C根据溶液中正、负电荷代数和为0有 c(Na)3c(Al3)2c(SO)c(Cl)，则c(Cl)c(Na)3c(Al3)2c(SO)0.3 molL1。2V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选Dn(SO) mol，n(Fe3)n(SO) mol，c1(Fe3) molL1，根据稀释公式得 molL1V mLc2(Fe3)2V mL，所以c2(Fe3) molL1。3某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选Dc(Mg2)25 molL1，n(Cl)2.5 molL120.3 L1.5 mol。4把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 gmL1)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时(没有沉淀析出)物质的量浓度为8 molL1，原溶液的浓度是()A8 mol L1 B4.8 molL1C3.3 mol L1 D16 molL1解析：选B蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)8 molL10.050 L0.4 mol，蒸发浓缩前溶液的体积为V(NaOH) L，所以c(NaOH)4.8 molL1。5标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A BwCw Dc解析：选A A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定，错误；B项，由c可得w，正确；C项，氨水的质量分数w，正确；D项，氨水的物质的量n mol，溶液的体积V1103 LmL1 L，则氨水的物质的量浓度c molL1，正确。- 7 -