2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测四离子反应含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（四） 离子反应
A级—学业水平考试达标练
1．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　)
A．CaCO3　　　　　　　 B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．BaCO3
解析：选C　离子方程式中的CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐。
2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．醋酸和氢氧化钠溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
解析：选D　醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
解析：选D　NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
解析：选D　H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
解析：选C　A中ZnCO3为难溶物；B中OH－和H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验

现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D错误。
7．表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应：
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋
解析：选C　向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－===H2O
D．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
解析：选B　A项生成氯化亚铁；C项石灰乳不能拆开；D项没有配平。
9．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．碳酸钡与盐酸反应：
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析：选B　MgO不能拆开。
10．写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________________________
(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：___________________________________________。
(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________________________________________。
(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：_____________________________________________。
答案：(1)OH－＋H＋===H2O
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
11．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：
(1)澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
离子方程式：___________________________________________________________。
(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。离子方程式：_____________________________________________。
(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
离子方程式：_______________________________________________________。
解析：(1)书写离子方程式时澄清石灰水需拆写成Ca2＋＋2OH－。(2)CuSO4和FeSO4为可溶性盐，应拆写成Cu2＋＋SO和Fe2＋＋SO。(3)书写离子方程式时，BaCl2、H2SO4、HCl均需要拆写成离子形式，而BaSO4不能拆写。
答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂__________________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)SO(CO)：试剂______________，离子方程式为
____________
(4)盐酸(硫酸)，试剂________________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂___________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(6)NaCl(CuCl2)，试剂______________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(4)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(5)适量Ba(OH)2溶液　Ba2＋＋CO=BaCO3↓
(6)适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(其他合理答案也可)
B级—选考等级考试增分练
1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl　　乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：选D　甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钾与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析：选A　B项错误，漏反应，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项错误，反应前后电荷不守恒；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
3．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子
浓度(mol·L－1)
离子
浓度(mol·L－1)
Na＋
0.1
Cu2＋
0.2
Ba2＋
0.5
NO
1.5
Mg2＋
0.3
Cl－
0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子
浓度(mol·L－1)
离子
浓度(mol·L－1)
Na＋
0.1
Cl－
0.9
Ag＋
0.5
NO
0.3
Mg2＋
0.3

溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子
浓度(mol·L－1)
离子
浓度(mol·L－1)
Na＋
0.1
Cl－
0.2
K＋
0.5
NO
0.3
Mg2＋
0.3
SO
0.4

请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由__________________________________________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由_________________________________________。
解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。
答案：(1)不可靠　原溶液无色，不会含有Cu2＋
(2)不可靠　Ag＋和Cl－不可能共存
(3)不可靠　分析结果中阴阳离子电荷不守恒

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