2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测二十二元素周期表核素含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（二十二） 元素周期表 核素A级学业水平考试达标练1在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A2、8、8B8、8、18C2、8、18 D8、18、18解析：选A元素周期表中第一七周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32、32。2下列说法正确的是()A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选A元素周期表有十八个纵行，十六个族，第族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na的电子层数都是2，但不属于同一周期。3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副族第族A BC D解析：选A短周期只由主族和0族元素组成，长周期由主族、副族、第族、0族共同组成，所以由长周期元素和短周期元素共同组成的是主族和0族元素。4中国探月工程需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有()A四种 B五种C六种 D七种解析：选BO、Si、Mg、Al、Na属于短周期元素，共5种。5主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数解析：选B对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数；由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。6.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是() A该元素的名称是钠B该元素的原子序数为11C该元素在地壳中的含量为22.99%D该元素的元素符号为Na解析：选C据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99。7下列原子序数所表示的元素一定在周期表中第A族的是()A54 B116C81 D88解析：选C是奇数，第A的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是奇数。8金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是()A.Ti和 Ti原子中均含有22个中子B.Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C.Ti和 Ti的核外电子数不同D.Ti和 Ti为同一核素解析：选BTi和 Ti的质子数均为22，中子数分别为26、28，属于两种核素，A、D错误；22184，故Ti元素在第四周期，B正确；同位素属于同一种元素的不同核素，Ti和 Ti质子数相同，核外电子数也相同，C错误。9下列说法正确的是()A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B同周期的第A族元素与第A族元素的原子序数之差都相同C第一周期、0族的元素都是非金属元素D原子序数为奇数，族序数一定为奇数解析：选C由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，A错误；同周期的第A族和第A族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；第族中的原子序数有奇数也有偶数，D错误。10.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为()A5Z B5Z18C5Z10 D5Z8解析：选C题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第A、第A和第A族元素，且分别位于第二、三、四周期；核电荷数原子序数，根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，因此这五种元素原子序数之和为5Z10。11下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第四周期中，第A族与第A族之间隔着10个纵行解析：选A简单的阴离子如F、Cl及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na、Mg2、Al3等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；第四周期中，第A族与第A族之间隔着7个副族和1个第族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。12结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析：(2)短周期指元素周期表中的第一、二、三周期，表中所列元素，属于短周期元素的有a、b、c、d、e、f、g。主族元素指元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17纵行，所以属于主族元素的有a、b、c、d、e、f。根据元素周期表可知g元素位于第三周期第0族；i元素位于第四周期第B族。(3)根据元素周期表可知元素f是第三周期第A族元素，是S元素。答案：(1)(2)abcdefgabcdef三0四B(3)三AB级选考等级考试增分练1已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()A.R B. RC. R D.R解析：选CR2核外有a个电子，则核内应有(a2)个质子，R原子的质子数为(a2)，质量数为(ab2)。2甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4Cx8 Dx18解析：选B同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。3核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8)mol B.(AN10)molC(ANZ)mol D.(AN6)mol解析：选A化学变化中质子数、中子数均不变，故R2的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为AN，二价R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8)mol，故n g RO中含质子的物质的量为(AN8)mol。4下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和 H是不同的核素D12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：选B元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和 H是质子数均为1、中子数不相等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和 14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，Ca和 Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。513CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同解析：选CA项，13C与15N的中子数分别是1367、1578，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。6(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_。(写成 Xn的形式)(2) I可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第_周期_族；I、I和I都是碘元素的不同_，互为_。解析：(1)该粒子的质量数为81018，带2个单位负电荷，所以该粒子符号为8X2。(2)碘元素位于第五周期第A族；I、I和I质子数相同、质量数不同，则中子数不同，是碘元素的不同核素，互为同位素。答案：(1) X2(2)五第A核素同位素7据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将 Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_(填标号)。A同种元素B同位素C同种核素 D同种原子解析：由于碱金属元素易失去最外层电子达到稳定结构，卤素原子易得1个电子达稳定结构，可知Rn最外层电子已达到8e稳定结构，故化学性质稳定。答案：(1)22286136(2)(3)DRn原子最外层已达8e稳定结构，氡气稳定(4)AB- 6 -